Хемијска равнотежа — разлика између измена
м r2.7.1) (Робот додаје: hi:रासायनिक साम्य |
м r2.7.1) (Робот додаје: et:Keemiline tasakaal |
||
Ред 28: | Ред 28: | ||
[[da:Kemisk ligevægt]] |
[[da:Kemisk ligevægt]] |
||
[[de:Chemisches Gleichgewicht]] |
[[de:Chemisches Gleichgewicht]] |
||
[[et:Keemiline tasakaal]] |
|||
[[en:Chemical equilibrium]] |
[[en:Chemical equilibrium]] |
||
[[es:Equilibrio químico]] |
[[es:Equilibrio químico]] |
Верзија на датум 10. април 2011. у 02:29
Хемијска равжнотежа је стање у реакционом систему при којем се концентрације реактаната и продуката не мењају током времена.[1] До равнотеже обично долази када се код повратних хемијских реакција брзине ракција у оба смера изједначе. То не значи да су брзине једнаке нули него да су, ма колике биле, брзине хемијских реакција у оба смера изједначене.[2]
Општи пример би изгледао овако:
На основу закона о дејству маса и чињенице да су, по постизању равнотеже, брзине реакције у лево и у десно једнаке може се написати следеће:
Знајући константу равнотеже (Keq) на основу равнотежних концентрација осталих учесника могуће је израчунати непознату равнотежну концентрацију преосталог учесника у реакцији.
Далеко занимљивији и важнији су утицаји промене фактора под којима се реакција одвија (температура, притисак, концентрације...) на равнотежу реакције.[3][1] Претпоставке у вези са овим даје Ле Шатељеов принцип. Он има велике практичне импликације.
Литература
- ^ а б Peter Atkins, Loretta Jones. Chemical Principles: The Quest for Insight (2nd изд.). ISBN 0716757010.
- ^ „Gold Book definition”.
- ^ James E. Brady, Fred Senese. Chemistry: Matter and Its Changes (4th изд.). ISBN 0-471-21517-1.