Гвожђе(III)-сулфат — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м Бот Додаје: nl:IJzer(III)sulfaat |
м r2.7.1) (Робот мења: pl:Siarczan(VI) żelaza(III) |
||
Ред 50: | Ред 50: | ||
[[hu:Vas(III)-szulfát]] |
[[hu:Vas(III)-szulfát]] |
||
[[nl:IJzer(III)sulfaat]] |
[[nl:IJzer(III)sulfaat]] |
||
[[pl:Siarczan żelaza(III)]] |
[[pl:Siarczan(VI) żelaza(III)]] |
||
[[pt:Sulfato de ferro (III)]] |
[[pt:Sulfato de ferro (III)]] |
||
[[ru:Сульфат железа(III)]] |
[[ru:Сульфат железа(III)]] |
Верзија на датум 29. јул 2011. у 18:22
Називи | |
---|---|
Други називи
фери-сулфат
| |
Идентификација | |
ECHA InfoCard | 100.030.054 |
MeSH | Iron+sulfate |
Својства | |
Fe2(SO4)3; Fe2(SO4)3·5H2O; | |
Моларна маса | 399,87 g/mol (анхидрован) |
Агрегатно стање | бели кристали |
Тачка топљења | 480°C |
Тачка кључања | N/A |
Растворљивост у другим растварачима | растворљив |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
Референце инфокутије | |
Ферисулфат је неорганско хемијско једињење хемијске формуле Fe2(SO4)3.
Добијање
Добија се реакцијом феросулфата и сумпорна киселина|сумпорне киселине и азотне киселине или водоникпероксида као оксидационог средства:
FeSO4 + H2SO4 + H2O2 → Fe2(SO4)3 + 2H2O
На тај начин кристалише хидрат, а загревањем се добија и анхидрована со.[1]
Физичко-хемијске особине
ферисулфат је со у виду белих кристала. При загревању се распада на фери-оксид и сумпор-триоксид. Ова реакција се некада користила за прављење пушљиве (Норденхаусенове) сумпорне киселине.[1]
Значај
Ферисулфат гради стипсе са сулфатима алкалних метала, од којих је најважнија феристипса јер се употребљава у аналитичкој хемији за прављење раствора фери-соли због својства да се лако може пречистити кристализацијом.[1]