Ван дер Валсов радијус — разлика између измена

С Википедије, слободне енциклопедије
Садржај обрисан Садржај додат
м Стандардизација "Види још" наслова
м Бот Додаје: sh:Van der Valsov radijus
Ред 61: Ред 61:
[[pl:Promień van der Waalsa]]
[[pl:Promień van der Waalsa]]
[[pt:Raio de van der Waals]]
[[pt:Raio de van der Waals]]
[[sh:Van der Valsov radijus]]
[[sl:Van der Waalsov polmer]]
[[sl:Van der Waalsov polmer]]
[[sv:Van der Waalsradie]]
[[sv:Van der Waalsradie]]

Верзија на датум 20. јул 2006. у 14:22

Елемент радијус ()
Водоник 1.20
Угљеник 1.7
Азот 1.55
Кисеоник 1.4
Флуор 1.35
Фосфор 1.9
Сумпор 1.85
Хлор 1.8
Јод 2.15

Ван дер Валсов радијус представља растојање између електрона најудаљенијих од атомског језгра и тог атомског језгра слободних атома, или најудаљенијих електрона и геометричке средине целих молекула.

Ван дер Валсов радијус је добио име по Јоханеу Дидерику ван дер Валсу, добитником Нобелове награде за физику 1910. године.

Замишљајући атоме и молекуле као лопте, чију површину граде од центра најудаљенији електрони, Ван дер Валсови радујуси представљају у ствари полупречнике тих лопти. Колико год је замишљање молекула и атома као лоптица погрешно и наивно са тачке гледишта квантне механике, у многим практичним случајевима то има сврхе. На пример, у кристалима који се састоје од неке врсте молекула (уколико нису јонски кристали) растојање између посебних молекула који граде кристалну решетку, одговара познатим Ван дер Валсовим радијусима. Ти исти молекули у течном агрегатном стању такође заузимају простор који одговара Ван дер Валсовом радијусу.

На Ван дер Валсове радијусе може да се гледа и као на гранично растојање на које међусобно могу да се приближе два атома без међусобног одбијања, или грађења хемијских веза. Ван дер Валсови радијуси су атоме су 25 до 50% већи од ковалентних радијуса истих атома

Види још