Перхлорна киселина — разлика између измена

С Википедије, слободне енциклопедије
Садржај обрисан Садржај додат
м r2.6.5) (Робот додаје: kk:Хлор қышқылдары
Ред 52: Ред 52:
[[it:Acido perclorico]]
[[it:Acido perclorico]]
[[ja:過塩素酸]]
[[ja:過塩素酸]]
[[kk:Хлор қышқылдары]]
[[ko:과염소산]]
[[ko:과염소산]]
[[hu:Perklórsav]]
[[hu:Perklórsav]]

Верзија на датум 5. новембар 2011. у 22:37

Перхлорна киселина
Називи
IUPAC назив
Перхлорна киселина; хидроксидотриоксидихлорат
Идентификација
3Д модел (Jmol)
ECHA InfoCard 100.028.648
MeSH Perchloric+acid
RTECS SC7500000
  • OCl(=O)(=O)=O
Својства
HClO4
Моларна маса 100,46 g/mol
Агрегатно стање безбојна течност
Тачка кључања 203 °C
меша се
Опасности
Оксидант (O)
Корозивна (C)
R-ознаке R5, R8, R35
S-ознаке (S1/2), S23, S26, S36, S45
NFPA 704
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa).
Референце инфокутије

Перхлорна киселина је веома јака неорганска киселина и јако оксидационо средство. Њена молекулска формула је HClO4. Перхлорна киселина је безбојна непостојана течност чија је тачка топљења -112°C, тачка кључања 39°C, а густина 1,76 g/cm³. На температури око 90°C експлозивно се распада. Са водом се меша без ограничења.[1][2]

Перхлорна киселина се користи у хемијској анализи за уклањање матерјала органског порекла. Од соли ове киселине највећу примену имају перхлорат амонијака и калијума.

Молекулска маса перхлорне киселине је приближно 100,5 u

Види још

Литература

  1. ^ Lide David R., ур. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0487-3. 
  2. ^ Susan Budavari, ур. (2001). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (13th изд.). Merck Publishing. ISBN 0911910131.