Хемијска равнотежа — разлика између измена
Нема описа измене |
м Бот Додаје: cs:Chemická rovnováha |
||
Ред 120: | Ред 120: | ||
--> |
--> |
||
⚫ | |||
[[bg:Химично равновесие]] |
[[bg:Химично равновесие]] |
||
[[cs:Chemická rovnováha]] |
|||
[[de:Chemisches Gleichgewicht]] |
[[de:Chemisches Gleichgewicht]] |
||
[[en:Chemical equilibrium]] |
[[en:Chemical equilibrium]] |
||
[[es:Equilibrio químico]] |
[[es:Equilibrio químico]] |
||
⚫ | |||
[[he:שיווי משקל כימי]] |
[[he:שיווי משקל כימי]] |
||
[[hu:Dinamikus egyensúly]] |
[[hu:Dinamikus egyensúly]] |
||
⚫ | |||
[[nl:Evenwichtsreactie]] |
[[nl:Evenwichtsreactie]] |
||
[[pl:Równowaga reakcji chemicznych]] |
[[pl:Równowaga reakcji chemicznych]] |
||
Ред 133: | Ред 136: | ||
[[sv:Le Châteliers princip]] |
[[sv:Le Châteliers princip]] |
||
[[tr:Kimyasal denge]] |
[[tr:Kimyasal denge]] |
||
⚫ |
Верзија на датум 17. август 2006. у 12:18
Хемијска равжнотежа је стање у реакционом ситему при којем се концентрације реактаната и продуката не мењају током времена. До равнотеже обично долази када се код повратних хемијских реакција брзине ракција у оба смера изједначе. То не значи да су брзине једнаке нули него да су, ма колике биле, брзине хемијских реакција у оба смера изједначене.
Општи пример би изгледао овако:
На основу закона о дејству маса и чињенице да су, по постизању равнотеже, брзине реакције у лево и у десно једнаке може се написати следеће:
Знајући константу равнотеже (Keq) на основу равнотежних концентрација осталих учесника могуће је израчунати непознату равнотежну концентрацију преосталог учесника у реакцији.
Далеко занимљивији и важнији су утицаји промене фактора под којима се реакција одвија (температура, притисак, концентрације...) на равнотежу реакције. Претпоставке у вези са овим даје Ле Шатељеов принцип. Он има велике практичне импликације.