Енталпија — разлика између измена
м Враћене измене 37.19.108.7 (разговор) на последњу измену корисника Dcirovic |
м Bot: Migrating 51 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q161064 (translate me) |
||
Ред 24: | Ред 24: | ||
[[Категорија:Физичка хемија]] |
[[Категорија:Физичка хемија]] |
||
[[Категорија:Фундаментални концепти физике]] |
[[Категорија:Фундаментални концепти физике]] |
||
[[af:Entalpie]] |
|||
[[ar:سخانة]] |
|||
[[ast:Entalpía]] |
|||
[[id:Entalpi]] |
|||
[[ms:Entalpi]] |
|||
[[bg:Енталпия]] |
|||
[[be:Энтальпія]] |
|||
[[be-x-old:Энтальпія]] |
|||
[[bs:Entalpija]] |
|||
[[ca:Entalpia]] |
|||
[[cs:Entalpie]] |
|||
[[da:Entalpi]] |
|||
[[de:Enthalpie]] |
|||
[[et:Entalpia]] |
|||
[[el:Ενθαλπία]] |
|||
[[en:Enthalpy]] |
|||
[[es:Entalpía]] |
|||
[[eo:Entalpio]] |
|||
[[fa:آنتالپی]] |
|||
[[fr:Enthalpie]] |
|||
[[gl:Entalpía]] |
|||
[[he:אנתלפיה]] |
|||
[[hr:Entalpija]] |
|||
[[it:Entalpia]] |
|||
[[ja:エンタルピー]] |
|||
[[kk:Энтальпия]] |
|||
[[ko:엔탈피]] |
|||
[[ht:Antalfi]] |
|||
[[hu:Entalpia]] |
|||
[[mk:Енталпија]] |
|||
[[ml:എൻതാൽപ്പി]] |
|||
[[nl:Enthalpie]] |
|||
[[no:Entalpi]] |
|||
[[nn:Entalpi]] |
|||
[[pl:Entalpia]] |
|||
[[pt:Entalpia]] |
|||
[[ro:Entalpie]] |
|||
[[ru:Энтальпия]] |
|||
[[simple:Enthalpy]] |
|||
[[sk:Entalpia]] |
|||
[[sl:Entalpija]] |
|||
[[ckb:ئینسالپی]] |
|||
[[fi:Entalpia]] |
|||
[[sv:Entalpi]] |
|||
[[ta:வெப்ப அடக்கம்]] |
|||
[[th:เอนทาลปี]] |
|||
[[vi:Entanpi]] |
|||
[[tr:Entalpi]] |
|||
[[uk:Ентальпія]] |
|||
[[vec:Entalpìa]] |
|||
[[zh:焓]] |
Верзија на датум 9. март 2013. у 20:08
Енталпија је мера тоталне енергије термодинамичког система. Она се састоји од унутрашње енергије, која је енергија неопходна да би се формирао систем, и количине енергије потребне да би се обезбедио простор за систем потискивањем његове околине, и успоставили његова запремина и притисак.[1][2]
Топлота (енталпија) стварања једињења се односи на један мол супстанце на температури од 25 °C и притиску од 101,3 kPa. Под топлотом (енталпијом) стварања подразумева се топлотни ефекат реакције при којој настаје 1 mol сложене супстанце из простих супстанци. Укупна промена енталпије је стална и не зависи од тога да ли се реакција одиграва у једном степену или више степена, ако се полази од истих компонената и добијају исти производи реакције са истим агрегатним стањем. Топлотни ефекат реакције (или промена енталпије реакције) једнак је алгебарском збиру енталпије стварања производа умањеном за суму ставарања полазних супстанци (реактаната).
Извори
- ^ G.J. Van Wylen and R.E. Sonntag (1985), Fundamentals of Classical Thermodynamics, Section 5.5 (3rd edition), John Wiley & Sons Inc. New York, NY. ISBN 0-471-82933-1
- ^ Henderson Douglas, Eyring Henry, Jost Wilhelm (1967). Physical Chemistry: An Advanced Treatise. Academic Press. стр. 29.
Додатна литература
- Haase, R. In Physical Chemistry: An Advanced Treatise; Jost, W., Ed.; Academic: New York, 1971; p 29.
- Gibbs, J. W. In The Collected Works of J. Willard Gibbs, Vol. I; Yale University Press: New Haven, CT, reprinted 1948; p 88.
- Laidler, K. The World of Physical Chemistry; Oxford University Press: Oxford, 1995; p 110.
- C.Kittel, H.Kroemer In Thermal Physics; S.R Furphy and Company, New York, 1980; p246
- DeHoff, R. Thermodynamics in Materials Science: 2nd ed.; Taylor and Francis Group, New York, 2006.