Pi veza — разлика између измена

Садржај обрисан Садржај додат

Инлајн

Верзија на датум 15. јун 2013. у 05:24

U hemiji, pi veze (π veze) su kovalentne hemijske veze kod kojih se dve strane jedne atomske orbitale preklapaju sa dvema stranama druge atomske orbitale. Svaka od tih atomskih orbitala je jednaka nuli u zajedničkoj čvornoj ravni, koja prozali kroz dva vezana jezgra. Ta ravan je takođe čvorna ravan za molekulsku orbitalu pi veze.^[1]^[2]

Grčko slovo π u imenu se odnosi na p orbitale, pošto je orbitalna simetrija pi veze ista kao i p orbitale gledano duž ose veze. p orbitale obično formiraju ovaj tip veze. d orbitale takođe formiraju pi veze, i one su deo osnove metal-metal višestrukog vezivanja.

Pi veze su obično slabije od sigma veza; C-C dvostruka veza ima manju energiju veze od dve C-C jednostruke veze. Iz toga sledi da se p orbitalnim preklapanjem formiraju molekulske orbitale koje su slabije veze od onih formiranih s orbitalnim preklapanjem. Sa kvantno mehaničke perspektive, slabost ove veze se objašnjava znatno manjim preklapanjem komponenti p-orbitala usled njihove paralelne orijentacije. To je u kontrastu sa sigma vezama koje se formiraju direktnim vezivanjem orbitala između dva jezgra, čime se ostvaruje veći stepen preklapanja i formira jača sigma veza.

Pi veze proizilaze is peklapanja atomskih orbitala koje su u kontaktu kroz dve oblasti. Pi-veze su difuznije od sigma veza. Elektroni u pi vezama se ponekad nazivaju pi elektronima. Molekulski fragmenti spojeni pi vezom ne mogu da rotiraju oko te veze bez razlaganja pi veze, pošto rotacija uzrokuje eliminaciju paralelne orijentacije konstitutivnih p orbitala.

Kod homonuklearnih diatomskih molekula, vezujuće π molekulske orbitale imaju samo jednu čvornu ravan koja prolazi kroz vezane atome, i nemaju čvorne ravni između vezanih atoma. Korespondirajuća antivezujuća, ili π* ("pi-zvezda") molekulska orbitala, se definiše prisustvom dodatne čvorne ravni između dva vezana atoma.

Reference

^ Peter Atkins; Julio de Paula (2001). Physical Chemistry (7th изд.). W. H. Freeman. ISBN 0716735393.
^ Donald A. McQuarrie; John D. Simon (1997). Physical Chemistry: A Molecular Approach (1st изд.). University Science Books. ISBN 0935702997.

Vidi još

[Atkins7th-1] Peter Atkins; Julio de Paula (2001). Physical Chemistry (7th изд.). W. H. Freeman. ISBN 0716735393.

[McQuarrie1st-2] Donald A. McQuarrie; John D. Simon (1997). Physical Chemistry: A Molecular Approach (1st изд.). University Science Books. ISBN 0935702997.

[1]

[2]

@@ Ред 1: / Ред 1: @@
-{{rut}}
 [[Image:Electron orbitals.svg|right|thumb|350px|Elektronske atomske i molekulske orbitale. Pi veza je prikazana dole desno.]]
+U [[hemija|hemiji]], '''pi veze''' ('''π veze''') su [[kovalentna veza|kovalentne]] [[hemijska veza|hemijske veze]] kod kojih se dve strane jedne [[atomska orbitala|atomske orbitale]] preklapaju sa dvema stranama druge atomske orbitale. Svaka od tih atomskih orbitala je jednaka nuli u zajedničkoj [[čvor (fizika)|čvornoj ravni]], koja prozali kroz dva vezana [[atomsko jezgro|jezgra]]. Ta ravan je takođe čvorna ravan za [[molekulska orbitala|molekulsku orbitalu]] pi veze.<ref name="Atkins7th">{{Atkins7th}}</ref><ref name="McQuarrie1st">{{McQuarrie1st}}</ref>
-U [[hemija|hemiji]], '''pi veze''' ('''π veze''') su [[kovalentna veza|kovalentne]] [[hemijska veza|hemijske veze]] kod koji se dve strane [[atomska orbitala|atomske orbitale]] preklapaju sa dvema stranama druge atomske orbitale. Svaka od tih atomskih orbitala je jednaka nuli u zajedničkoj [[čvor (fizika)|čvornoj ravni]], koja prozali kroz dva vezana [[atomsko jezgro|jezgra]]. Ta ravan je takođe čvorna ravan za [[molekularna orbitala|molekularnu orbitalu]] pi veze.
 [[Image:Pi-Bond.svg|thumb|left|Dve p-orbitale formiraju π-vezu.]]
-Grčko slovo '''π''' u imenu se odnosi na [[p orbital]]e, pošto je orbitalna simetrija pi veze ista kao i p orbitale gledano duž ose veze. P orbitale obično formiraju ovaj tip veze. D orbitale takođe formiraju pi veze, i formiraju deo osnove [[petostruka veza|metal-metal višestrukog vezivanja]].
+Grčko slovo '''π''' u imenu se odnosi na [[Атомска орбитала|p orbital]]e, pošto je orbitalna simetrija pi veze ista kao i -{''p''}- orbitale gledano duž ose veze. -{''p''}- orbitale obično formiraju ovaj tip veze. -{''d''}- orbitale takođe formiraju pi veze, i one su deo osnove [[petostruka veza|metal-metal višestrukog vezivanja]].
-Pi veze su obično slabije od [[sigma veza]]; C-C dvostruka veza ima manju energiju veze od dve C-C jednostruke veze. Iz toga proizilazi da se p orbitalnim preklapanjem formiraju molekulske orbitale koje su slavije veze od onih formiranih s orbitalnim preklapanjem. From the perspective of [[quantum mechanics]], this bond's weakness is explained by significantly less overlap between the component p-orbitals due to their parallel orientation. This is contrasted by [[sigma bond]]s which form bonding orbitals directly between the nucleus of the bonding atoms, resulting in greater overlap and a strong [[sigma bond]].
+Pi veze su obično slabije od [[sigma veza]]; -{C-C}- dvostruka veza ima manju energiju veze od dve -{C-C}- jednostruke veze. Iz toga sledi da se -{''p''}- orbitalnim preklapanjem formiraju molekulske orbitale koje su slabije veze od onih formiranih -{''s''}- orbitalnim preklapanjem. Sa [[kvantna mehanika|kvantno mehaničke]] perspektive, slabost ove veze se objašnjava znatno manjim preklapanjem komponenti -{''p''}--orbitala usled njihove paralelne orijentacije. To je u kontrastu sa [[sigma veza|sigma vezama]] koje se formiraju direktnim vezivanjem orbitala između dva jezgra, čime se ostvaruje veći stepen preklapanja i formira jača [[sigma veza]].
+Pi veze proizilaze is peklapanja atomskih orbitala koje su u kontaktu kroz dve oblasti. Pi-veze su difuznije od sigma veza. Elektroni u pi vezama se ponekad nazivaju '''pi elektronima'''. Molekulski fragmenti spojeni pi vezom ne mogu da rotiraju oko te veze bez razlaganja pi veze, pošto rotacija uzrokuje eliminaciju paralelne orijentacije konstitutivnih p orbitala.
-Pi bonds result from overlap of atomic orbitals that are in contact through two areas of overlap.  Pi-bonds are more diffuse bonds than the sigma bonds. Electrons in pi bonds are sometimes referred to as '''pi electrons'''. Molecular fragments joined by a pi bond cannot rotate about that bond without breaking the pi bond, because rotation involves destroying the parallel orientation of the constituent p orbitals.
-[[Image:MO diagram pi orbitals.png|thumb|right|400px|Formation of molecular orbitals from p-orbitals showing nodal planes. (Wave function is positive in regions of one color, negative in regions of other color.)]]
+[[Image:MO diagram pi orbitals.png|thumb|right|400px|Formiranje molekularnih orbitala iz -{''p''}--orbitala sa prikazanim čvornim ravnima. (Talasna funkcija je pozitivna u regionima obojenim jednom bojom, i negativna u regionima in druge boje.)]]
+Kod [[homonuklearni molekul|homonuklearnih]] [[diatomski molekul|diatomskih molekula]], vezujuće π [[Молекулска орбитала|molekulske orbitale]] imaju samo jednu čvornu ravan koja prolazi kroz vezane atome, i nemaju čvorne ravni između vezanih atoma. Korespondirajuća [[antivezivanje|''anti''vezujuća]], ili π* ("pi-zvezda") molekulska orbitala, se definiše prisustvom dodatne čvorne ravni između dva vezana atoma.
-For [[homonuclear molecule|homonuclear]] [[diatomic molecule]]s, bonding π [[molecular orbital]]s have only the one nodal plane passing thru the bonded atoms, and no nodal planes between the bonded atoms. The corresponding [[antibond|''anti''bonding]], or π* ("pi-star") molecular orbital, is defined by the presence of an additional nodal plane between these two bonded atoms.
 == Reference ==