Хемијска равнотежа — разлика између измена
м Бот Додаје: ru:Химическое равновесие |
м Стандардизација "Види још" наслова |
||
Ред 109: | Ред 109: | ||
2. P W Atkins Physical Chemsitry, Oxford University Press. |
2. P W Atkins Physical Chemsitry, Oxford University Press. |
||
== |
==Види још== |
||
*[[Mass action]] |
*[[Mass action]] |
Верзија на датум 25. фебруар 2007. у 07:24
Хемијска равжнотежа је стање у реакционом ситему при којем се концентрације реактаната и продуката не мењају током времена. До равнотеже обично долази када се код повратних хемијских реакција брзине ракција у оба смера изједначе. То не значи да су брзине једнаке нули него да су, ма колике биле, брзине хемијских реакција у оба смера изједначене.
Општи пример би изгледао овако:
На основу закона о дејству маса и чињенице да су, по постизању равнотеже, брзине реакције у лево и у десно једнаке може се написати следеће:
Знајући константу равнотеже (Keq) на основу равнотежних концентрација осталих учесника могуће је израчунати непознату равнотежну концентрацију преосталог учесника у реакцији.
Далеко занимљивији и важнији су утицаји промене фактора под којима се реакција одвија (температура, притисак, концентрације...) на равнотежу реакције. Претпоставке у вези са овим даје Ле Шатељеов принцип. Он има велике практичне импликације.