Olovo karbonat — разлика између измена

С Википедије, слободне енциклопедије
Интерактиван преглед историје
← Старија изменаНовија измена →
Садржај обрисан Садржај додат
ВизуелноВикитекст
м .
Autobot (разговор | доприноси)
1.572.075 измена
м cite book; козметичке измене
Ред 14: Ред 14:
}}
}}
| Section2 = {{Chembox Properties-lat
| Section2 = {{Chembox Properties-lat
| Formula = PbCO<sub>3</sub>
| Formula = PbCO<sub>3</sub>
| MolarMass = 267,21 -{g/mol}-
| MolarMass = 267,21 -{g/mol}-
| Appearance = beli prah
| Appearance = beli prah
| Density = 6,582 -{g/cm<sup>3</sup>}-
| Density = 6,582 -{g/cm<sup>3</sup>}-
| MeltingPt = 315 °-{C}- (razlaže se)
| MeltingPt = 315 °-{C}- (razlaže se)
| Solubility = 0,00011 -{g/100 mL (20 °C)}-
| Solubility = 0,00011 -{g/100 mL (20&nbsp;°C)}-
| SolubilityProduct = 1,46 x 10<sup>-13</sup>
| SolubilityProduct = 1,46 x 10<sup>-13</sup>
| SolubleOther = nerastvoran u [[alkohol]]u, [[amonijak]]u; <br> rastvoran u [[kiselina]]ma, [[alkalija]]ma
| SolubleOther = nerastvoran u [[alkohol]]u, [[amonijak]]u; <br /> rastvoran u [[kiselina]]ma, [[alkalija]]ma
| RefractIndex = 1,804 <ref>-{Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8}-</ref>
| RefractIndex = 1,804 <ref>-{Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8}-</ref>
}}
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards-lat
| Section7 = {{Chembox Hazards-lat
| ExternalMSDS = [http://ptcl.chem.ox.ac.uk/MSDS/LE/lead_carbonate.html -{External MSDS}-]
| ExternalMSDS = [http://ptcl.chem.ox.ac.uk/MSDS/LE/lead_carbonate.html -{External MSDS}-]
| EUIndex = 082-001-00-6
| EUIndex = 082-001-00-6
| EUClass = -{Repr. Cat.}- 1/3<br/>Toksičan (-{''T''}-')<br/>Štetan (-{''Xn''}-')<br/>Opasan po životnu sredinu (-{''N''}-)
| EUClass = -{Repr. Cat.}- 1/3<br />Toksičan (-{''T''}-')<br />Štetan (-{''Xn''}-')<br />Opasan po životnu sredinu (-{''N''}-)
| RPhrases = {{R61}}, {{R20/22}}, {{R33}}, {{R62}}, {{R50/53}}
| RPhrases = {{R61}}, {{R20/22}}, {{R33}}, {{R62}}, {{R50/53}}
| SPhrases = {{S53}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}
| SPhrases = {{S53}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}
| FlashPt = Nije zapaljiv
| FlashPt = Nije zapaljiv
}}
}}
}}
}}
'''Olova karbonat''' je hemijsko jedinjenje -{PbCO}-<sub>3</sub>. On se industrijski priprema iz [[olovo(II) acetat]]a i [[ugljen dioksid]]a.
'''Olova karbonat''' je hemijsko jedinjenje -{PbCO}-<sub>3</sub>. On se industrijski priprema iz [[olovo(II) acetat]]a i [[ugljen dioksid]]a.
On se prirodno javlja kao mineral [[ceruzit]].<ref>-{''Inorganic Chemistry'', Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 ISBN 0-12-352651-5}-</ref>
On se prirodno javlja kao mineral [[ceruzit]].<ref>-{''Inorganic Chemistry'', Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 ISBN 0-12-352651-5}-</ref>


==Bazni olovo karbonati==
== Bazni olovo karbonati ==
Postoji više baznih olova karbonata i srodnih jedinjenja:
Postoji više baznih olova karbonata i srodnih jedinjenja:
* [[Belo olovo]], bazni olovo karbonat, -{2PbCO<sub>3</sub>·Pb(OH)<sub>2</sub>}-
* [[Belo olovo]], bazni olovo karbonat, -{2PbCO<sub>3</sub>·Pb(OH)<sub>2</sub>}-
Ред 48: Ред 48:
Olovo karbonat se proizvodi provođenjem [[ugljen dioksid]]a kroz hladan razblaženi rastvor [[olovo(II) acetat]]a, ili mešanjem suspenzije olovnih soli koje su manje rastvorne od karbonata sa [[amonijum karbonat]]om na niskoj temperaturi da bi se izbeglo formiranje baznih olovo karbonata.
Olovo karbonat se proizvodi provođenjem [[ugljen dioksid]]a kroz hladan razblaženi rastvor [[olovo(II) acetat]]a, ili mešanjem suspenzije olovnih soli koje su manje rastvorne od karbonata sa [[amonijum karbonat]]om na niskoj temperaturi da bi se izbeglo formiranje baznih olovo karbonata.


==Reference==
== Reference ==
{{reflist|2}}
{{reflist|2}}

== Литература ==


== Spoljašnje veze ==
== Spoljašnje veze ==
*[http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0999.htm -{International Chemical Safety Card 0999}-]
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0999.htm -{International Chemical Safety Card 0999}-]
{{-}}
{{-}}
{{Jedinjenja olova-lat}}
{{Jedinjenja olova-lat}}



[[Категорија:Једињења олова]]
[[Категорија:Једињења олова]]

Верзија на датум 4. новембар 2013. у 04:57

Olovo karbonat
Olovo karbonat
Nazivi
IUPAC naziv
Olovo karbonat
Drugi nazivi
Identifikacija
ECHA InfoCard 100.009.041
RTECS OF9275000
Svojstva
PbCO3
Molarna masa 267,21 g/mol
Agregatno stanje beli prah
Gustina 6,582 g/cm3
Tačka topljenja 315 °C (razlaže se)
0,00011 g/100 mL (20 °C)
Ksp 1,46 x 10-13
Rastvorljivost nerastvoran u alkoholu, amonijaku;
rastvoran u kiselinama, alkalijama
Indeks refrakcije (nD) 1,804 [3]
Opasnosti
Repr. Cat. 1/3
Toksičan (T')
Štetan (Xn')
Opasan po životnu sredinu (N)
R-oznake R61, R20/22, R33, R62, R50/53
S-oznake S53, S45, S60, S61
Tačka paljenja Nije zapaljiv
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Olova karbonat je hemijsko jedinjenje PbCO3. On se industrijski priprema iz olovo(II) acetata i ugljen dioksida. On se prirodno javlja kao mineral ceruzit.[4]

Bazni olovo karbonati

Postoji više baznih olova karbonata i srodnih jedinjenja:

  • Belo olovo, bazni olovo karbonat, 2PbCO3·Pb(OH)2
  • PbCO3·PbO
  • 3PbCO3·Pb(OH)2·PbO[5]
  • PbCO3·2PbO
  • NaPb2(OH)(CO3)2
  • 2PbCO3·PbSO4·Pb(OH)2

Proizvodnja

Olovo karbonat se proizvodi provođenjem ugljen dioksida kroz hladan razblaženi rastvor olovo(II) acetata, ili mešanjem suspenzije olovnih soli koje su manje rastvorne od karbonata sa amonijum karbonatom na niskoj temperaturi da bi se izbeglo formiranje baznih olovo karbonata.

Reference

  1. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  уреди
  2. ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  4. ^ Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 ISBN 0-12-352651-5
  5. ^ S.V. Krivovichev and P.C. Burns, "Crystal chemistry of basic lead carbonates. II. Crystal structure of synthetic 'plumbonacrite'." Mineralogical Magazine, 64(6), pp. 1069-1075, December 2000. http://www.nd.edu/~pburns/pcb075.pdf}-

Литература

Spoljašnje veze

Преузето из „https://sr.wikipedia.org/w/index.php?title=Olovo_karbonat&oldid=8499876”