Електролитичка дисоцијација — разлика између измена

С Википедије, слободне енциклопедије
Интерактиван преглед историје
← Старија изменаНовија измена →
Садржај обрисан Садржај додат
ВизуелноВикитекст
м literatura
Autobot (разговор | доприноси)
1.572.075 измена
м ref=harv; козметичке измене
Ред 1: Ред 1:
'''Електролитичка дисоцијација''' је разлагање [[електролит|електролита]] на позитивне или негативне [[јон]]е, под утицајем молекула растварача<ref>{{Cite book |title=The electrolytic dissociation theory: with some of its applications |author=By Henry Paul Talbot, Arthur Alphonzo Blanchard |url=http://books.google.com/books?id=UMAJAAAAIAAJ&pg=PA1&dq=review+electrolytic+dissociation&hl=en&sa=X&ei=qybyTvXZLsajiALPzf24Dg&ved=0CDsQ6AEwAA#v=onepage&q=review%20electrolytic%20dissociation&f=false}}</ref><ref>{{Cite book |title=The theory of electrolytic dissociation and some of its applications |author=Harry Clary Jones |url=http://books.google.com/books?id=ObIEAAAAYAAJ&pg=PA1&dq=review+electrolytic+dissociation&hl=en&sa=X&ei=qybyTvXZLsajiALPzf24Dg&ved=0CEcQ6AEwAg#v=onepage&q=review%20electrolytic%20dissociation&f=false}}</ref>, нпр.
'''Електролитичка дисоцијација''' је разлагање [[електролит]]а на позитивне или негативне [[јон]]е, под утицајем молекула растварача<ref>{{Cite book |title=The electrolytic dissociation theory: with some of its applications |author=By Henry Paul Talbot, Arthur Alphonzo Blanchard |url=http://books.google.com/books?id=UMAJAAAAIAAJ&pg=PA1&dq=review+electrolytic+dissociation&hl=en&sa=X&ei=qybyTvXZLsajiALPzf24Dg&ved=0CDsQ6AEwAA#v=onepage&q=review%20electrolytic%20dissociation&f=false}}</ref><ref>{{Cite book |title=The theory of electrolytic dissociation and some of its applications |author=Harry Clary Jones |url=http://books.google.com/books?id=ObIEAAAAYAAJ&pg=PA1&dq=review+electrolytic+dissociation&hl=en&sa=X&ei=qybyTvXZLsajiALPzf24Dg&ved=0CEcQ6AEwAg#v=onepage&q=review%20electrolytic%20dissociation&f=false}}</ref>, нпр.
:-{NaCl &rarr; Na<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup>}-
:-{NaCl &rarr; Na<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup>}-


Ред 26: Ред 26:
== Литература ==
== Литература ==
{{refbegin|2}}
{{refbegin|2}}
* {{Cite book |title=The electrolytic dissociation theory: with some of its applications |author=By Henry Paul Talbot, Arthur Alphonzo Blanchard |url=http://books.google.com/books?id=UMAJAAAAIAAJ&pg=PA1&dq=review+electrolytic+dissociation&hl=en&sa=X&ei=qybyTvXZLsajiALPzf24Dg&ved=0CDsQ6AEwAA#v=onepage&q=review%20electrolytic%20dissociation&f=false| ref = harv}}
* {{Cite book |ref= harv|title=The electrolytic dissociation theory: with some of its applications |author=By Henry Paul Talbot, Arthur Alphonzo Blanchard |url=http://books.google.com/books?id=UMAJAAAAIAAJ&pg=PA1&dq=review+electrolytic+dissociation&hl=en&sa=X&ei=qybyTvXZLsajiALPzf24Dg&ved=0CDsQ6AEwAA#v=onepage&q=review%20electrolytic%20dissociation&f=false}}
* {{Cite book |title=The theory of electrolytic dissociation and some of its applications |author=Harry Clary Jones |url=http://books.google.com/books?id=ObIEAAAAYAAJ&pg=PA1&dq=review+electrolytic+dissociation&hl=en&sa=X&ei=qybyTvXZLsajiALPzf24Dg&ved=0CEcQ6AEwAg#v=onepage&q=review%20electrolytic%20dissociation&f=false| ref = harv}}
* {{Cite book |ref= harv|title=The theory of electrolytic dissociation and some of its applications |author=Harry Clary Jones |url=http://books.google.com/books?id=ObIEAAAAYAAJ&pg=PA1&dq=review+electrolytic+dissociation&hl=en&sa=X&ei=qybyTvXZLsajiALPzf24Dg&ved=0CEcQ6AEwAg#v=onepage&q=review%20electrolytic%20dissociation&f=false}}
{{refend}}
{{refend}}


Верзија на датум 13. децембар 2013. у 07:03

Електролитичка дисоцијација је разлагање електролита на позитивне или негативне јоне, под утицајем молекула растварача[1][2], нпр.

NaCl → Na+ + Cl-

Дисоцијација је последица солватације код поларних растварача (нпр: вода) у којем поларни молекули растварача окружују растворак. У том процесу долази до неутралисања електростатичке привлачне силе међу јонима растворка те се они, солватисани, удаљују једни од других, дакле постају слободни јони. Важно је уочити да поларно растварач не ствара јоне већ их само ослобађа из кристала.

Због тога способност дисоцијације имају јонска или веома јака поларна ковалентна једињења. Дисосовани раствор хемијског једињења назива се електролит.

Дисоцијација је повратна реакција - ако се уклоне молекули поларног растварача (упаравање или разблаживањем мање поларним растварачем долази до стварања неутралних молекула који могу бити мање или више растворни. Исто, додатак јачег елетролита, који има заједнички јон са слабијим, сузбија се дисоцијација слабијег.

Електролитичкој дисоцијацији у води су подложне све растворљиве соли, већина киселина и база. Но, не морају све да дисосују у истом степену. На пример, сирћетна киселина је растворна у води али дисосује врло слабо у односу на сумпорну киселину.

Степен дисоцијације је мерило дисоцијације јонског једињења и представља однос броја дисосованих према укупном броју молекула. Много важнији концепт је константа дисоцијације.

Многа хемијска једињења подлежу дисоцијацији сама од себе. Нпр. вода аутодисосује по шеми:

H2O + H2O → H3O+ + OH-

Степен дисоцијације ове реакције у нормалним условима износи око 10-7, што означава да на сваких 107 (10 000 000) молекула воде само један подлеже дисоцијацији сам од себе. Константа дисоцијације воде је 10-14 и представља основу за стварање pH скале. PH долази од латинских речи poentia hidrogenum, које значи активност водоника и дефенисана је као негативни логоритам концетрације H+ јона. Електролитичку дисоцијацију не треба мешати са електролизом.

Електролитичка дисоциација може да се одигра у неколико степена у зависности од комплексности молекула који се дисоцира.

Извори

  1. ^ By Henry Paul Talbot, Arthur Alphonzo Blanchard. The electrolytic dissociation theory: with some of its applications. 
  2. ^ Harry Clary Jones. The theory of electrolytic dissociation and some of its applications. 

Литература

Спољашње везе

Преузето из „https://sr.wikipedia.org/w/index.php?title=Електролитичка_дисоцијација&oldid=8591981”