Тулијум
Из Википедије, слободне енциклопедије
| Тулијум (69Tm) | |||||
|---|---|---|---|---|---|
|
|||||
|
|
|||||
| Општи подаци | |||||
| Припадност скупу | лантаноиди | ||||
| група, периода | , 6 | ||||
| густина, тврдоћа | 9321 kg/m3, 2,5 | ||||
| боја | сребрнаста | ||||
| Особине атома | |||||
| атомска маса | 168,934 u | ||||
| атомски радијус | 175 (222) pm | ||||
| ковалентни радијус | без података | ||||
| ван дер Валсов радијус | без података | ||||
| електронска конфигурација | [Xe]4f136s2 | ||||
| e- на енергетским нивоима | 2, 8, 18, 31, 8, 2 | ||||
| оксидациони број | 3 | ||||
| Особине оксида | слабо базни | ||||
| Кристална структура | хексагонална | ||||
| Физичке особине | |||||
| агрегатно стање | чврсто | ||||
| температура топљења | 1818 K (1545 °C) | ||||
| температура кључања | 2.220 K (1947 °C) | ||||
| молска запремина | 18,12×10-3 m³/mol | ||||
| топлота испаравања | 247 kJ/mol | ||||
| топлота топљења | 18,4 kJ/mol | ||||
| брзина звука | без података | ||||
| Остале особине | |||||
| Електронегативност | 1,25 (Паулинг) 1,11 (Алред) |
||||
| специфична топлота | 159 J/(kg*K) | ||||
| специфична проводљивост | 1,27×106 S/m | ||||
| топлотна проводљивост | 16,8 W/(m*K) | ||||
| I енергија јонизације | 596,7 kJ/mol | ||||
| II енергија јонизације | 1.163 kJ/mol | ||||
| III енергија јонизације | 2.285 kJ/mol | ||||
| IV енергија јонизације | 4.119 kJ/mol | ||||
| Најстабилнији изотопи | |||||
Тулијум (Tm, латински - thulium) - је лантаноид.[1][2] Име је добио по речи Thule античког назива за Скандинавију.
Заступљеност: тулијум је заступљен у земљиној кори у количини од 0,48 ppm.
Најважнији минерали су му:
- монацит (Ce,La,Th,Nd,Y,Pr,Tm)PO4 и
- (Ce,La,Nd,Y,Pr,Tm)CO3F
Извори[уреди]
- ↑ Parkes, G.D. & Phil, D. (1973). Melorova moderna neorganska hemija. Beograd: Naučna knjiga.
- ↑ Housecroft C. E.; Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536.
Литература[уреди]
Спољашње везе[уреди]
 |
Тулијум на Викимедијиној остави. |
| Периодни систем (велике ћелије) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
| 1 | H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | |
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||
