Феро-нитрат

С Википедије, слободне енциклопедије
Пређи на навигацију Пређи на претрагу
Гвожђе(II) нитрат
Молекулска формула
Називи
IUPAC назив
Феро-нитрат
Својства
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Референце инфокутије

Гвожђе-нитрат или Гвожђе(II) нитрат је једињење двовалентног јона гвожђа и нитратног јона.

Карактеристике[уреди | уреди извор]

Гвожђе(II) нитрат постаје нестабилан на температурама нешто изнад собне температуре и разлаже се на гвожђе(III)оксид, азотни оксид и азотни диоксид.

Добијање[уреди | уреди извор]

Нитрирање[уреди | уреди извор]

Гвожђе(II)нитрат се може добити потапањем гвожђа у раствор разблажене хладне азотне киселине (HNО3).

Поред азот диоксида, може се формирати и амонијум нитрат (NH43). Такође постоји ризик да азотна киселина оксидује гвожђе до тровалентног гвожђа, стварајући уместо тога гвожђе (III) нитрат (Fe[NО3]3).

Mетатеза[уреди | уреди извор]

Ефикаснији начин производње гвожђа(II)нитрата је путем метатeзе. У раствору се соли двовалентног гвожђа замене анјонима друге соли другог двовалентног метала. Ако једна од добијених соли није растворљива у води, таложи се и чини реакцију неповратном.

Гвожђе(II) сулфат (FeSO4) и олово-нитрат (Pb[NО3]2).

или гвожђе(II)хлорид (FeCl2) и сребрo-нитрат (АgNО3).

Употреба[уреди | уреди извор]

  • Супстанца се такође користи као редукционо средство у процесу вађења плутонијума из истрошеног нуклеарног горива. У процесу се редукује Pu4+ до Pu3+ и гради се плутонијум-нитрат, док се 2/3 гвожђа оксидује из Fе2+ у Fe3+ и формира се 3O4.
Плутонијум-нитрат је растворљив у води и због тога се чисти плутонијум може обновити електролизом.
  • Мешавина гвожђа(II) нитрата и мангана ствара веома моћно гориво. Када таква смеша сагорева, лако може да достигне температуру до 10000 °C при чему се стварају гвожђе и манган оксид (Mn3O4).


Види joш[уреди | уреди извор]