Amonijum nitrat

Из Википедије, слободне енциклопедије
Amonijum nitrat
Ammonium-nitrate-xtal-3D-balls-A.png
Ammonium Nitrate.jpg
Ammonium-nitrate-2D.svg
Nazivi
IUPAC naziv
Amonijum nitrat
Identifikacija
3D model (Jmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.026.680
RTECS BR9050000
UNII
Svojstva
(NH4)(NO3)
Molarna masa 80.052 g/mol
Agregatno stanje bela čvrsta materija
Gustina 1.725 g/cm3 (20 °C)
Tačka topljenja 169,6 °C
Tačka ključanja aproks. 210 °C razlaže se
118 g/100 ml (0 °C)
150 g/100 ml (20 °C)
297 g/100 ml (40 °C)
410 g/100 ml (60 °C)
576 g/100 ml (80 °C)
1024 g/100 ml (100 °C)[1]
Struktura
Kristalna rešetka/struktura trigonalna
Explosive data
Osetljivost na šok veoma niska
Osetljivost na trenje veoma niska
Opasnosti
Opasnost u toku rada Eksplozivan
Bezbednost prilikom rukovanja ICSC 0216
Explosive E (E)
Letalna doza ili koncentracija (LD, LC):
LD50 (LD50)
2085–5300 mg/kg (oralno kod pacova, miševa)[2][3]
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
Amonijum nitrit
Drugi katjoni
Natrijum nitrat
Kalijum nitrat
Hidroksilamonijum nitrat
Srodna jedinjenja
Amonijum perhlorat
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Hemijsko jedinjenje amonijum nitrat, nitrat amonijaka sa hemijskom formulom NH4NO3, je bela kristalna supstanca na sobnoj temperaturi i standardnom pritisku. On je u širokoj upotrebi u agrikulturi kao đubrivo sa visokim sadržajem azota. On se takođe koristi kao oksidacioni agens u eksplozivima. On je glavna komponenta ANFO eksploziva.

Primena[уреди]

Zagrevanje ili paljenje može da izazove silovito sagorevanje ili eksploziju.[4] Amonijum nitrat reaguje sa zapaljivim i redukujućim materijalima kao jak oksidans. On je u širokoj upotrebi u đubrivima i eksplozivima. Amonijum nitrati se takođe koriste za modifikovanje brzine detonacije drugih eksploziva. Primeri su amonijumski dinamiti (nitroglicerin).

Proizvodnja[уреди]

Procesi proizvodnje amonijum nitrata u industriji su hemijski jednostavni, mada predstavljaju tehnološki izazov. Kiselinsko-bazna reakcija amonijaka sa azotnom kiselinom proizvodi rastvor amonijum nitrata:[5]

HNO3(aq) + NH3(l) → NH4NO3(aq)

Reference[уреди]

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 978-0-07-049439-8
  2. Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann. стр. 362. ISBN 1-903996-65-1. 
  3. http://www.ehs.neu.edu/laboratory_safety/general_information/nfpa_hazard_rating/documents/NFPAratingAC.htm
  4. Pradyot Patnaik (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8. 
  5. Process of producing concentrated solutions of ammonium nitrate

Literatura[уреди]

  • Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann. стр. 362. ISBN 978-1-903996-65-2. 

Spoljašnje veze[уреди]