Amonijum sulfid

Из Википедије, слободне енциклопедије
Amonijum sulfid
Nazivi
IUPAC naziv
Amonijum sulfid
Drugi nazivi
Diamonijum sulfid
Identifikacija
3D model (Jmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.032.009
RTECS BS4900000
UNII
UN broj 2683 (solution)
Svojstva
(NH4)2S
Molarna masa 68.154 g/mol
Agregatno stanje žuti kristali (> -18 °C)[3]
higroskopan
Gustina 0.997 g/cm3
Tačka topljenja razlaže se na sobnoj temperaturi
128.1 g/100 mL
Rastvorljivost rastvoran u alkoholu
veoma rastvoran u tečnom amonijaku
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja MSDS
Korozivan (C)
Opasan po životnu sredinu (N)
R-oznake R31, R34, R50
S-oznake (S1/2), S26, S45, S61
Tačka paljenja 32.22 °C
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
Amonijum hidroksid
Drugi katjoni
Natrijum sulfid
Kalijum sulfid
Srodna jedinjenja
Amonijum hidrosulfid
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Amonijum sulfid (diamonijum sulfid) je nestabilna so sa formulom (NH4)2S. Dostupni su komercijalni rastvori ove soli. Sa pKa vrednošću većom od 15,[4] vodoniksulfidni jon se ne može deprotonovati u dovoljnoj meri amonijakom. Iz tog razloga se rastvori uglavnom sastoje od smeše amonijaka i (NH4)SH.

Upotreba[уреди]

Amonijum sulfid se koristi u razvijanju fotografija, za stvaranje patine na bronzi, i u proizvodnji tekstila.

Priprema[уреди]

Amonijum sulfid se priprema reakcijom vodonik sulfida sa viškom amonijaka:

H2S + 2 NH3 → (NH4)2S

Bezbednost[уреди]

Rastvori "amonijum sulfida" su hazardni pošto su izvori toksičnog vodonik sulfida.[5]

Reference[уреди]

  1. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  edit
  2. Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  4. Meyer B, Ward K, Koshlap K, Peter L "Second dissociation constant of hydrogen sulfide" Inorganic Chemistry, (1983). volume 22, pp. 2345. DOI 10.1021/ic00158a027
  5. J.T. Baker: MSDS for Ammonium Sulfide

Spoljašnje veze[уреди]