Amonijum tiocijanat

Из Википедије, слободне енциклопедије
Amonijum tiocijanat
Ammonium thiocyanate.png
Space-filling model of the ammonium cation
Space-filling model of the thiocyanate anion
Identifikacija
3D model (Jmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.015.614
RTECS XN6465000
Svojstva
NH4SCN
Molarna masa 76,122 g/mol
Agregatno stanje Bezbojni higroskopni kristali
Gustina 1,305 g/cm3
Tačka topljenja 1.495 °C (2.723 °F; 1.768 K)
Tačka ključanja 170 °C (razlaže se)
128 g/100 mL (0 °C)
Rastvorljivost rastvoran u tečnom amonijaku, alkoholu, acetoni
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja External MSDS
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Amonijum tiocijanat je neorgansko jedinjenje sa formulom NH4SCN. On je so amonijum katjona i tiocijanatnog anjona.

Priprema[уреди]

Amonijum tiocijanat se može formirati reakcijom ugljen disulfida sa vodenim amonijakom. Amonijum ditiokarbamat se formira kao intermedijar. Nakon zagrevanja on se razlaže do amonijum tiocijanata i vodonik sulfida:

CS2 + 2 NH3(aq) → NH2C(=S)SNH4 → NH4SCN + H2S

Reakcije[уреди]

Amonijum tiocijanat je stabilan na vazduhu; međutim nakon zagrevanja on se izomerizuje so tioureje:

Gleichgewicht Ammoniumthiocyanat Thioharnstoff.svg

Reference[уреди]

  1. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  edit
  2. Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 

Literatura[уреди]

  • A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.

Spoljašnje veze[уреди]