Bromovodonična kiselina

Bromovodonična kiselina
Identifikacija
CAS broj	10035-10-6 ;
3D model (Jmol)	interaktivna slika;
ChEBI	CHEBI:47266 ;
ChemSpider	255 ;
ECHA InfoCard	100.240.772
EC broj	233-113-0
RTECS	MW3850000
	SMILES Br; ; ; ; ; ;
Svojstva
Hemijska formula	HBr
Molarna masa	N/A
Agregatno stanje	bezbojna tečnost
Gustina	1,49 g/cm3 (48% w/w aq.)
Tačka topljenja	-11°C (47–49% w/w aq.)
Tačka ključanja	122 °C na 700 mmHg (47–49% w/w aq.)
Rastvorljivost u vodi	vodeni rastvor
Kiselost (pKa)	−9
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja	ICSC 0282
EU klasifikacija (DSD)	Korozivna (C)
R-oznake	R34, R37
S-oznake	(S1/2), S7/9, S26, S45
NFPA 704	0 3 0
Tačka paljenja	nije zapaljiva
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Fluorovodonična kiselina; Hlorovodonična kiselina; Jodovodonična kiselina
Srodna jedinjenja	Bromovodonik
	Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikuj (šta je ?)
	Reference infokutije

Bromovodonična kiselina (HBr) je jaka kiselina koja se formira rastvaranjem diatomiskog bromovodonika u vodi. "Konstantno ključajuća" bromovodonična kiselina je vodeni rastvor koji se destiluje na 124.3 °C i sadrži 47.6% HBr po težini, što je 8.89 mol/L. Bromovodonična kiselina ima pK_a od −9, te je jača kiselina nego hlorovodonična kiselina, ali slabija nego jodovodonična kiselina. Bromovodonična kiselina je jedna od najjačih poznatih mineralnih kiselina.

Upotreba

Bromovodonična kiselina se uglavnom koristi za pripremu neorganskih bromida, posebno bromida cinka, kalcijuma, i natrijuma. Ona je koristan reagens za formiranje organobrominskih jedinjenja. Pojedini etri se mogu razložiti koristeći HBr. Ona isto tako katalizuje reakcije alkilacije i ekstrakcije pojedinih ruda. Neka od jedinjenja sa industrijskim značajem koja se pripremaju koristeći bromovodoničnu kiselinu su alil bromid, tetrabromobis(fenol), i bromosirćetna kiselina.^[1]

Sinteze

Bromovodonična kiselina se može laboratorijski pripremiti reakcijom Br₂, SO₂ i vode.^[2]

Br₂ + SO₂ + 2 H₂O → H₂SO₄ + 2 HBr

Laboratorijska priprema se često izvodi putem formiranja bezvodnog HBr, koji se zatim rastvara u vodi.

Bromovodonična kiselina se priprema u industrijskim uslovima reakcijom broma sa bilo sumporom ili fosforom i vodom. Ona se takođe može formirati elektrolitički.^[2]

Reference

^ Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2005.
^ ^а ^б Scott, A. (1900). „Preparation of pure hydrobromic acid”. J. Chem. Soc., Trans. 77: 648—650. doi:10.1039/ct9007700648.

Literatura

Spoljašnje veze

[Ullmann-1] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2005.

[scott-2] а ^б Scott, A. (1900). „Preparation of pure hydrobromic acid”. J. Chem. Soc., Trans. 77: 648—650. doi:10.1039/ct9007700648.

[1]

[2]