Diamonijum fosfat

Из Википедије, слободне енциклопедије
Иди на навигацију Иди на претрагу
Diamonijum fosfat[1]
Diammonium phosphate.png
Nazivi
IUPAC naziv
diamonijum hidrogen fosfat
Drugi nazivi
amonijum monohidrogen fosfat
Identifikacija
3D model (Jmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.079
E-brojevi E342(ii) (antioksidansi, ...)
UNII
Svojstva
(NH4)2HPO4
Molarna masa 132,07 g/mol
Agregatno stanje beli prah
Gustina 1,619 g/cm3
Tačka topljenja 155 °C razlaže se
57,5 g/100 mL (10 °C)
106,7 g/100 mL (100 °C)
Rastvorljivost nerastvoran u alkoholu, acetonu i tečnom amonijaku
Indeks refrakcije (nD) 1,52
Termohemija
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298 -1566,91 kJ/mol
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja ICSC 0217
NFPA 704
Код запаљивости 0: Неће горети (нпр. вода)Health code 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g., chloroformReactivity code 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g., calciumSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
0
2
1
Tačka paljenja nezapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
Monoamonijum fosfat
Triamonijum fosfat
Drugi katjoni
Dinatrijum fosfat
Dikalijum fosfat
Srodna jedinjenja
Amonijum nitrat
Amonijum sulfat
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Diamonijum fosfat (DAP) (hemijska formula (NH4)2HPO4, IUPAC ime diamonijum hidrogen fosfat) je jedan iz serije u vodi rastvornih amonijum fosfatnih soli koje se mogu formirati kad amonijak reaguje sa fosfornom kiselinom. Čvrsti diamonijum fosfat se razlaže do amonijaka u skadu sa sledećom jednačinom:[4]

(NH4)2HPO4(s) је у еквилибријуму са NH3(g) + NH4H2PO4(s)
log PmmHg = -3063 / T + 175 log T + 3.3

gde je:

P = rezultujući disocijacioni pritisak amonijaka
T = apsolutna temperatura (K)

Na 100 °C, disocijacioni pritisak diamonijum fosfata je oko 5 mmHg.[5]

Reference[уреди]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. 2002. ISBN 978-0-07-049439-8.
  2. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  уреди
  3. ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  4. ^ John R Van Wazer (1958). Phosphorus And Its Compounds - Volume I: Chemistry. New York: Interscience Publishers, Inc. стр. 503. 
  5. ^ McKetta Jr 1990, стр. 478, 520.

Literatura[уреди]

Spoljašnje veze[уреди]