Litijum nitrid
| |
| Nazivi | |
|---|---|
| Preferisani IUPAC naziv
Lithium nitride | |
| Sistemski IUPAC naziv
Litijum(1+) dilitioazanid | |
| Drugi nazivi
Litijum-dilitioamid
Litijum-dilitioazanid | |
| Identifikacija | |
3D model (Jmol)
|
|
| ChEBI | |
| ECHA InfoCard | 100.043.144 |
| EC broj | 247-475-2 |
| |
| Svojstva | |
| Li3N | |
| Molarna masa | 34,83 g/mol |
| Agregatno stanje | crvena, ljubičasta čvrsta supstanca |
| Gustina | 1,270 g/cm3 |
| Tačka topljenja | 813 °C (1.495 °F; 1.086 K) |
| reaguje | |
| log P | 3,24 |
| Opasnosti | |
| Opasnost u toku rada | reaguje sa vodom oslobađajući amonijak |
| Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni
|
Litijum-oksid |
Drugi katjoni
|
Matrijum-nitrid |
Srodna jedinjenja
|
Litijum-amid |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikuj (šta je   ?)
| |
| Reference infokutije | |
Litijum nitrid je jedinjenje litijuma i azota koje ima formulu Li3N.[1] To je jedini stabilni nitrid alkalnih metala. To je supstanca u čvrstom stanju i crvene je ili purpurne boje i ima visoku tačku topljenja.[2]
Li3N ima neuobičajenu kristalnu strukturu koja se sastoji od dva tipa slojeva, jedan sloj se sastoji od Li2N- i sadrži 6-koordinatne Li centre a drugi sloj se sastoji samo od katjona litijuma. Litijum nitrid u čvrstom stanju je brzi provodnik jon i ima najveću provodnost od bilo kojih neorganskih litijumovih soli. Proučavan je kao čvrsti elektrolit i kao materijal za anodu za upotrebu u baterijama. Može biti formiran direktnom reakcijom između elemenata sagorijevanjem metala litijuma u čistom azotu u gasovitom stanju ili reakcijom gasa azota sa litijumom koji je rastvoren u tečnom natrijumu. Drugim metodom se dobija čistiji proizvod. Litijum nitrid reaguje burno sa vodom i dobija se amonijak:
- Li3N (s) + 3 H2O (l) → 3 LiOH (aq) + NH3 (g)
Na ovaj način reaguju i drugi nitridi alkalnih i zemnoalkalnih metala zbog jake baznosti nitrida. Hipotetički nitridni jon N3− bi bio jaka Bronstedova baza i superbaza i jača je baza od hidridnog jona H- tako da deprotonizuje i sam vodonik:
- Li3N (s) + 2 H2 (g) → LiNH2 (s) + 2 LiH (s)
Vršena su istraživanja za korištenje litijum nitrida kao medija za skladištenja vodonika pošto se gornja reakcija odvija u suprotnom smjeru na 270°C. Pri tome je postignuta apsorpcija vodonika u iznosu od 11,5% težine.
Kada je litijum izložen na vazduhu formira se mala količina litijum nitrida (zajedno sa litijum oksidom, litijum hidroksidom i litijum karbonatom).
Reference[уреди | уреди извор]
- ^ Parkes, G.D. & Phil, D. (1973). Melorova moderna neorganska hemija. Beograd: Naučna knjiga.
- ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3. изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.