Natrijum jodid

Из Википедије, слободне енциклопедије
Natrijum jodid
Sodium iodide
Sodium iodide
Identifikacija
ECHA InfoCard 100.028.800
RTECS WB6475000
Svojstva
NaI
Molarna masa 149.894 g/mol
Agregatno stanje beli prah
Gustina 3.67 g/cm3
Tačka topljenja 661 °C (1.222 °F; 934 K)
Tačka ključanja 1.304 °C (2.379 °F; 1.577 K)
178.8 g/100 mL (20 °C)
184 g/100 mL (25 °C)
294 g/100 mL (70 °C)
Rastvorljivost rastvoran u etanolu i acetonu
Struktura
Geometrija molekula Oktaedralna
Opasnosti
Opasnost u toku rada Iritant, može da uzrokuje oštećenje fetusa
Bezbednost prilikom rukovanja ICSC 1009
Tačka paljenja ne-zapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
Natrijum fluorid
Natrijum hlorid
Natrijum bromid
Drugi katjoni
Litijum jodid
Kalijum jodid
Rubidijum jodid
Cezijum jodid
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Natrijum jodid je jedinjenje natrijuma i joda. Kad je u obliku bele kristalne soli, formula ovoj jedinjenja je NaI. Koristi se za dokazivanje jonizirajućeg zračenja, za suzbijanje poremećaja nedostataka joda, te za proizvodnju jodidnih alkana koji se koriste u Finkelsteinovoj reakciji.

Osobine[уреди]

Rastvorljivost[3]

Rastvarač Rastvorljivost NaI izražena u g NaI /100 g rastvarača pri 25 °C
Voda 184
Amonijak 162
Sumpor dioksid (tekući) 15
Metanol 62,5 - 83,0
Mravlja kiselina 61,8
Acetonitril 24,9
Formamid 57-85
Acetamid 32,3
Dimetilformamid 3,7 - 6,4

Upotreba[уреди]

Natrijum jodid je najčešće korišten za tretman i prevenciju nedostatka joda u organizmu. Takođe se koristi u polimernoj lančanoj reakciji te (u otopini acetona) u Finkelsteinovoj reakciji, za konverziju alkilnih hlorida u alkilne jodide. Ovo se temelji na nerastvorljivosti natrijum hlorida (kuhinjske soli) u acetonu:

R-Cl + NaI → R-I + NaCl

Kristali natrijum jodida u smjesi sa talijumom, kada se nađu pod uticajem ionizirajućeg zračenja, emituju fotone te se zbog tog koriste u detektorima zračenja, nuklearnoj medicini, geofizici, nuklearnoj fizici i sl. Pri ovoj upotrebi nije važno da li su kristali natrijum jodida pojedinačni ili kao polikristali.

Reference[уреди]

  1. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  edit
  2. Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. J. Burgess (1978). Metal Ions in Solution. New York City: Ellis Horwood. ISBN 0-85312-027-7. 

Literatura[уреди]

Spoljašnje veze[уреди]

Spoljašnje veze[уреди]