Natrijum karbonat

Из Википедије, слободне енциклопедије
Natrijum karbonat
Sodium carbonate-2009-23-04b.svg
Sodium-carbonate-xtal-3D-balls-C.png
Sodium-carbonate-xtal-3D-SF-C.png
Nazivi
Drugi nazivi
Soda pepeo
Soda za pranje
Soda cristali
Identifikacija
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.007.127
EC broj 207-838-8
E-brojevi E500 (regulator kiselosti, ...)
RTECS VZ4050000
Svojstva
Na2CO3
Molarna masa 105.9884 g/mol (anhidrat)
124.00 g/mol (monohidrat)
286.14 g/mol (dekahidrat)
Agregatno stanje beli prah, higroskopan
Miris bez mirisa
Gustina 2.54 g/cm3 (anhidrat)
2.25 g/cm3 (monohidrat)
1.46 g/cm3 (dekahidrat)
Tačka topljenja 851 °C (anhidrat)
100 °C (razlaže se, monohidrat)
34 °C (razlaže se, dekaahidrat)
Tačka ključanja 1600 °C (anhidrat)
22 g/100 ml (20 °C)

7 g/100 g (0 °C)
21.6 g/100 g (20 °C)
45 g/100 g (100 °C)[3]
Rastvorljivost nerastvoran u alkoholu, etanolu
Baznost (pKb) 3.67
Indeks refrakcije (nD) 1.495 (anhidrat)
1.420 (monohidrat)
Struktura
Geometrija molekula trigonalna bipiramidalna
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja Safety Data Sheet External MSDS
Iritant (Xi)
R-oznake R36
S-oznake (S2), S22, S26
Tačka paljenja ne-zapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
Natrijum bikarbonat
Drugi katjoni
Litijum karbonat
Kalijum karbonat
Rubidijum karbonat
Cezijum karbonat
Srodna jedinjenja
Amonijum karbonat
Natron
Natrijum perkarbonat
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Natrijum karbonat (Na2CO3), često pogrešno nazvan soda, jeste so natrijuma i ugljene kiseline (H2CO3). Kao dodatak prehrambenim proizvodima nosi oznaku E500.

Modifikacije[уреди]

Natrijum karbonat je polimorfna supstanca, koja kristalizira u različitim kristalnim sistemima, u zavisnosti od pritiska i temperature. Može biti bezvodna ili sadržavati kristalnu vodu (hidrat).

  • Bezvodni natrijum karbonat: Poznat i kao mineral natrit ili kao kalcinisana soda. To je beli prah koji se topi na 853 °C i ima gustoću od 2,51 g/cm3. Stvara se na temperaturama višim od 107 °C.
  • Monohidrat, Na2CO3•H2O: Poznat i kao mineral termonatrit, stvara se na temperaturama višim od 35,4 °C iz heptahidrata.
  • Dihidrat, Na2Ca(CO3)2•2H2O: poznat i kao mineral pirsonit
  • Pentahidrat, Na2Ca(CO3)2•5H2O: mineral Gailusit ili natrokalcit.
  • Heptahidrat, Na2Ca(CO3)2•7H2O: Stvara se na temperaturama iznad 32,5 °C iz dekahidrata.
  • Dekahidrat, Na2Ca(CO3)2•10H2O: poznat i kao mineral soda ili kristalna soda, kristalizira se na temperaturama ispod 32,5 °C iz zasićenog rastvora natrijum karbonata.

Osobine[уреди]

Kao so slabe ugljene kiseline reaguje sa jakim kiselinama koje iz njega istiskuju ugljen-dioksid. U vodi se rastvara oslobađajući toplotu te usled hidrolize daje bazni rastvor.

Nalazišta[уреди]

Veća nalazišta natrijum karbonata se nalaze u Egiptu (jezero Natron), istočnoj Africi (mnoga isušena jezera i vodotoci), Kaliforniji, Meksiku i južnoj Sahari.

Upotreba[уреди]

Natrijum karbonat se koristi još od antičkog doba. U starom Egiptu se koristio za mumificiranje, kao i za proizvodnju keramike, stakla te kao sredstvo za čišćenje. Danas se koristi u razne industrijske svrhe, te se smatra jednim od važnih hemijskih proizvoda. U svetu se godišnje proizvede oko 39 miliona tona sode (1997), a najveći deo se upotrebi u industriji stakla, proizvodnji sredstava za čišćenje i izbeljivanje, industriji papira i drugim.

Референце[уреди]

  1. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  edit
  2. Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. 3,0 3,1 http://www.ndctz.com/sodaash.htm

Spoljašnje veze[уреди]

Mediji vezani za članak Natrijum karbonat na Vikimedijinoj ostavi