Електронска конфигурација — разлика између измена
м Бот Додаје: bn:ইলেকট্রন বিন্যাস |
м Бот Додаје: gl:Configuración electrónica |
||
Ред 53: | Ред 53: | ||
[[es:Configuración electrónica]] |
[[es:Configuración electrónica]] |
||
[[fr:Configuration électronique]] |
[[fr:Configuration électronique]] |
||
[[gl:Configuración electrónica]] |
|||
[[hr:Elektronski omotač atoma]] |
[[hr:Elektronski omotač atoma]] |
||
[[hu:Elektronszerkezet]] |
[[hu:Elektronszerkezet]] |
Верзија на датум 6. новембар 2007. у 11:56
Електронска конфигурација елемента је распоред електрона који припадају атому датог елемента на његовим електронским орбиталама.
Рачуна се да у основном енергетском стању сви атоми датог елемента имају исту електронску конфигурацију уколико нису везани са другим атомима.
Електронска конфигурација се утврђује на основу спетроскопских испитивања и уз помоћ теоретских прорачуна. Код многих елемената, посебно лантаноида и прелазних метала, постоје несугласице око њихове електронске конфигурације.
Начин записа конфигурације
Електронска конфигурација се записује на одређен начин.Тај запис може да изгледа на пример овако:
- неон: 1s22s22p6
или овако:
Бројеви који се јављају испред слова означавају енергетске нивое. Њихова нумеризација почиње од орбитале најближе језгру и расте са одаљавањем од њега. Мала слова ("s", "p", "d" i "f") означавају врсте орбитала, а горњи бројевни индекси означавају број електрона који се налазе на датој орбитали.
За упрошћавање електронске конфигурације често се ставља скраћени запис. На пример
или:
- C: [He]2s22p2
где ја [He] (хелијум) - електронска конфигурација хелијума
Општа правила успостављања конфигурације
Приликом правилног записивања електронске конфигурације поштује се следеће:
- Принцип најмањег садржаја енергије
- Попуњавају се прво нивои и орбитале најмањег енергетског садржаја: прво се попуњава орбитала "s", затим "p", затим "d", па "f" и на крају "g"
- Орбитале на вишим енергетским нивоима попуњавају се тек кад се попуне нижи енергетски нивои.
- Паулијев принцип искључења
- Како два електрона у једном атому не могу имати иста сва четири квантна броја, мора се разликовати бар спински, једну подорбиталу попуњава максимално два електрона па на орбитали s могу да буду само 2 електрона, на p - 6, на d - 10, на f - 14, на g - 18.
- Хундово правило
- По којем се орбитале једнаког садржаја енергије попуњавају тако да што више подорбитала буде делимично попуњено (једним електроном) пре него што почне потпуно испуњавање подорбитале.
- На првом енергетском нивоу постоји само орбитала s, на другом енергетском нивоу орбитале s и p, на трећем орбитале s, p и d и од четвртог орбитале s, p, d и f. Од петог енергетског нивоа треба да се појављује и орбитала g, али сви тренутно познати атоми могу се описати помоћу прве четири орбитале.
Од ових правила постоје извесна одступања, поготову када је реч о прелазним и племенитим металима, где се електронска конфигурација не покорава у потпуности овим правилностима зарад веће стабилности атома.