Гвожђе(III)-сулфат — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
Нема описа измене |
м Бот Додаје: de:Eisen(III)-sulfat, zh:硫酸铁 |
||
Ред 40: | Ред 40: | ||
[[Категорија:Сулфати]] |
[[Категорија:Сулфати]] |
||
[[de:Eisen(III)-sulfat]] |
|||
[[en:Iron(III) sulfate]] |
[[en:Iron(III) sulfate]] |
||
[[es:Sulfato de hierro (III)]] |
[[es:Sulfato de hierro (III)]] |
||
[[ja:硫酸鉄(III)]] |
[[ja:硫酸鉄(III)]] |
||
[[pt:Sulfato de ferro (III)]] |
[[pt:Sulfato de ferro (III)]] |
||
[[zh:硫酸铁]] |
Верзија на датум 9. јул 2008. у 12:47
Називи | |
---|---|
Други називи
фери-сулфат
| |
Идентификација | |
ECHA InfoCard | 100.030.054 |
Својства | |
Fe2(SO4)3; Fe2(SO4)3·5H2O; | |
Моларна маса | 399,87 g/mol (анхидрован) |
Агрегатно стање | бели кристали |
Тачка топљења | 480°C |
Тачка кључања | N/A |
Растворљивост у другим растварачима | растворљив |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
Референце инфокутије | |
Ферисулфат је неорганско хемијско једињење хемијске формуле Fe2(SO4)3.
Добијање
Добија се реакцијом феросулфата и сумпорна киселина|сумпорне киселине и азотне киселине или водоникпероксида као оксидационог средства:
FeSO4 + H2SO4 + H2O2 → Fe2(SO4)3 + 2H2O
На тај начин кристалише хидрат, а загревањем се добија и анхидрована со.
Физичко-хемијске особине
ферисулфат је со у виду белих кристала. При загревању се распада на фери-оксид и сумпор-триоксид. Ова реакција се некада користила за прављење пушљиве (Норденхаусенове) сумпорне киселине.
Значај
Ферисулфат гради стипсе са сулфатима алкалних метала, од којих је најважнија феристипса јер се употребљава у аналитичкој хемији за прављење раствора фери-соли због својства да се лако може пречистити кристализацијом.
Литература
- Parkes, G.D. & Phil, D. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија. Научна књига. Београд.