Хемијске једначине — разлика између измена
м Враћене измене 77.222.24.1 (разговор) на последњу измену корисника AcamicamacaracaBot ознака: враћање |
+ слика #WPWP#WPWPSR |
||
Ред 1: | Ред 1: | ||
[[Датотека:Combustion reaction of methane.jpg|мини|Оксидација метана]] |
|||
'''Хемијске једначине''' приказују у [[стехиометрија|стехиометријским]] односима реакције различитих [[хемијски елемент|хемијских елемената]] и [[хемијско једињење|једињења]], тј. [[хемијски процес]].{{напомена|[[стехиометрија]], хемијско мерење: учење о пропорцији}} На левој страни једначине су хемијски елементи које улазе у процес, а на десној једињења која хемијским процесом настају. Уместо знака једнакости пише се стрелица (→) која означава смер у коме се промена догађа.<ref name="goldbook">[[Међународна унија за чисту и примењену хемију|IUPAC]]. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. {{ISBN|0-9678550-9-8}}.</ref><ref>{{cite journal |author= Crosland, M.P. |year= 1959 |title= The use of diagrams as chemical 'equations' in the lectures of William Cullen and Joseph Black |journal= Annals of Science |volume= 15 |issue= 2 |pages= 75–90 }}</ref> |
'''Хемијске једначине''' приказују у [[стехиометрија|стехиометријским]] односима реакције различитих [[хемијски елемент|хемијских елемената]] и [[хемијско једињење|једињења]], тј. [[хемијски процес]].{{напомена|[[стехиометрија]], хемијско мерење: учење о пропорцији}} На левој страни једначине су хемијски елементи које улазе у процес, а на десној једињења која хемијским процесом настају. Уместо знака једнакости пише се стрелица (→) која означава смер у коме се промена догађа.<ref name="goldbook">[[Међународна унија за чисту и примењену хемију|IUPAC]]. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. {{ISBN|0-9678550-9-8}}.</ref><ref>{{cite journal |author= Crosland, M.P. |year= 1959 |title= The use of diagrams as chemical 'equations' in the lectures of William Cullen and Joseph Black |journal= Annals of Science |volume= 15 |issue= 2 |pages= 75–90 }}</ref> |
||
Пример оксидације натријума: |
Пример оксидације натријума: |
||
:-{4Na + O<sub>2</sub> → 2Na<sub>2</sub>O}- |
:-{4Na + O<sub>2</sub> → 2Na<sub>2</sub>O}- |
||
Стехиометријски коефицијенти (бројеви испред хемијских формула) резултат су закона о одржању масе и закона о одржању наелектрисања. Закон о одржању масе диктира да се количина сваког елемента у хемијској реакцији не мења. Дакле, свака страна хемијске једначине мора представљати исту количину било којег одређеног елемента. Исто тако, наелектрисање се чува у хемијској реакцији. Према томе, исто наелектрисање мора бити присутно на обе стране уравнотежене једначине. |
|||
== Напомене == |
== Напомене == |
Верзија на датум 25. јул 2020. у 16:22
Хемијске једначине приказују у стехиометријским односима реакције различитих хемијских елемената и једињења, тј. хемијски процес.[а] На левој страни једначине су хемијски елементи које улазе у процес, а на десној једињења која хемијским процесом настају. Уместо знака једнакости пише се стрелица (→) која означава смер у коме се промена догађа.[1][2]
Пример оксидације натријума:
- 4Na + O2 → 2Na2O
Стехиометријски коефицијенти (бројеви испред хемијских формула) резултат су закона о одржању масе и закона о одржању наелектрисања. Закон о одржању масе диктира да се количина сваког елемента у хемијској реакцији не мења. Дакле, свака страна хемијске једначине мора представљати исту количину било којег одређеног елемента. Исто тако, наелектрисање се чува у хемијској реакцији. Према томе, исто наелектрисање мора бити присутно на обе стране уравнотежене једначине.
Напомене
- ^ стехиометрија, хемијско мерење: учење о пропорцији
Референце
- ^ IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. ISBN 0-9678550-9-8.
- ^ Crosland, M.P. (1959). „The use of diagrams as chemical 'equations' in the lectures of William Cullen and Joseph Black”. Annals of Science. 15 (2): 75—90.