Elektrohemija — разлика између измена

С Википедије, слободне енциклопедије
Садржај обрисан Садржај додат
.
Нема описа измене
ознака: уређивање извора (2017)
Ред 3: Ред 3:


Ako hemijsku reakciju pokreće primena spoljašnjeg [[Električni napon|napona]], kao u slučaju [[elektroliza|elektrolize]], ili ako napon nastaje hemijskom reakcijom kao kod [[baterija|baterije]], takva reakcija se naziva elektrohemijskom. Nasuprot tome, hemijska reakcija u kojoj se [[elektron]]i prenose između molekula se zove [[oksidacija]] / redukcija (redoks) reakcija. U principu, elektrohemija se bavi situacijama u kojima se reakcije oksidacije i redukcije razdvojene u prostoru ili vremenu, i povezane spoljnim [[Električno kolo|električnim kolom]].
Ako hemijsku reakciju pokreće primena spoljašnjeg [[Električni napon|napona]], kao u slučaju [[elektroliza|elektrolize]], ili ako napon nastaje hemijskom reakcijom kao kod [[baterija|baterije]], takva reakcija se naziva elektrohemijskom. Nasuprot tome, hemijska reakcija u kojoj se [[elektron]]i prenose između molekula se zove [[oksidacija]] / redukcija (redoks) reakcija. U principu, elektrohemija se bavi situacijama u kojima se reakcije oksidacije i redukcije razdvojene u prostoru ili vremenu, i povezane spoljnim [[Električno kolo|električnim kolom]].

== Vidi još ==
* [[Nernstova jednačina]]
* [[Analitička hemija]]
* [[Potenciometrija]]
* [[Konduktometrija]]


== Reference ==
== Reference ==

Верзија на датум 2. септембар 2020. у 13:10

Jednostavna šema uređaja potrebnog za obavljanje elektro-oksidacionog tretmana rastvora

Elektrohemija je grana hemije koja proučava procese i ravnoteže u rastvorima i rastopima elektrolita, kao i procese koji se dešavaju na granici između električnog provodnika i elektrolita pri kojima dolazi do prenosa elektrona između elektrode i elektrolita.[1][2]

Ako hemijsku reakciju pokreće primena spoljašnjeg napona, kao u slučaju elektrolize, ili ako napon nastaje hemijskom reakcijom kao kod baterije, takva reakcija se naziva elektrohemijskom. Nasuprot tome, hemijska reakcija u kojoj se elektroni prenose između molekula se zove oksidacija / redukcija (redoks) reakcija. U principu, elektrohemija se bavi situacijama u kojima se reakcije oksidacije i redukcije razdvojene u prostoru ili vremenu, i povezane spoljnim električnim kolom.

Vidi još

Reference

  1. ^ Allen J. Bard, Larry R. Faulkner (2000). Electrochemical Methods: Fundamentals and Applications (second изд.). Wiley. ISBN 978-0-471-04372-0. 
  2. ^ Christopher M. A. Brett, Ana Maria Oliveira Brett (1993). Electrochemistry: Principles, Methods, and Applications. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-855388-5. 

Literatura

Spoljašnje veze