Elektrohemija — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
. |
Нема описа измене ознака: уређивање извора (2017) |
||
Ред 3: | Ред 3: | ||
Ako hemijsku reakciju pokreće primena spoljašnjeg [[Električni napon|napona]], kao u slučaju [[elektroliza|elektrolize]], ili ako napon nastaje hemijskom reakcijom kao kod [[baterija|baterije]], takva reakcija se naziva elektrohemijskom. Nasuprot tome, hemijska reakcija u kojoj se [[elektron]]i prenose između molekula se zove [[oksidacija]] / redukcija (redoks) reakcija. U principu, elektrohemija se bavi situacijama u kojima se reakcije oksidacije i redukcije razdvojene u prostoru ili vremenu, i povezane spoljnim [[Električno kolo|električnim kolom]]. |
Ako hemijsku reakciju pokreće primena spoljašnjeg [[Električni napon|napona]], kao u slučaju [[elektroliza|elektrolize]], ili ako napon nastaje hemijskom reakcijom kao kod [[baterija|baterije]], takva reakcija se naziva elektrohemijskom. Nasuprot tome, hemijska reakcija u kojoj se [[elektron]]i prenose između molekula se zove [[oksidacija]] / redukcija (redoks) reakcija. U principu, elektrohemija se bavi situacijama u kojima se reakcije oksidacije i redukcije razdvojene u prostoru ili vremenu, i povezane spoljnim [[Električno kolo|električnim kolom]]. |
||
== Vidi još == |
|||
* [[Nernstova jednačina]] |
|||
* [[Analitička hemija]] |
|||
* [[Potenciometrija]] |
|||
* [[Konduktometrija]] |
|||
== Reference == |
== Reference == |
Верзија на датум 2. септембар 2020. у 13:10
Elektrohemija je grana hemije koja proučava procese i ravnoteže u rastvorima i rastopima elektrolita, kao i procese koji se dešavaju na granici između električnog provodnika i elektrolita pri kojima dolazi do prenosa elektrona između elektrode i elektrolita.[1][2]
Ako hemijsku reakciju pokreće primena spoljašnjeg napona, kao u slučaju elektrolize, ili ako napon nastaje hemijskom reakcijom kao kod baterije, takva reakcija se naziva elektrohemijskom. Nasuprot tome, hemijska reakcija u kojoj se elektroni prenose između molekula se zove oksidacija / redukcija (redoks) reakcija. U principu, elektrohemija se bavi situacijama u kojima se reakcije oksidacije i redukcije razdvojene u prostoru ili vremenu, i povezane spoljnim električnim kolom.
Vidi još
Reference
- ^ Allen J. Bard, Larry R. Faulkner (2000). Electrochemical Methods: Fundamentals and Applications (second изд.). Wiley. ISBN 978-0-471-04372-0.
- ^ Christopher M. A. Brett, Ana Maria Oliveira Brett (1993). Electrochemistry: Principles, Methods, and Applications. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-855388-5.
Literatura
- Ebbing, Darrell D. and Gammon, Steven D. General Chemistry (2007) ISBN 978-0-618-73879-3,
- Nobel Lectures in Chemistry., Volume 1, World Scientific (1999) ISBN 978-981-02-3405-8
- Swaddle, Thomas Wilson Inorganic chemistry: an industrial and environmental perspective, Academic Press (1997) ISBN 978-0-12-678550-0
- Wiberg, Egon; Wiberg, Nils and Holleman, Arnold Frederick Inorganic chemistry, Academic Press (2001) ISBN 978-0-12-352651-9
- Allen J. Bard, Larry R. Faulkner (2000). Electrochemical Methods: Fundamentals and Applications (second изд.). Wiley. ISBN 978-0-471-04372-0.
- Christopher M. A. Brett, Ana Maria Oliveira Brett (1993). Electrochemistry: Principles, Methods, and Applications. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-855388-5.
Spoljašnje veze
- Naučni intervju: Ričard Kompton (RTS Obrazovno-naučni program - Zvanični kanal)
- Шаблон:Dmoz-lat
- All about electrochemistry (online Reference Text for General Chemistry)
- The Electrochemical Society
- Electrochemical Science and Technology Information Resource (ESTIR)
- International Society of Electrochemistry (ISE)