Холмијум — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м Бот Додаје: cy:Holmiwm |
мНема описа измене |
||
Ред 151: | Ред 151: | ||
|} |
|} |
||
'''Холмијум''' ('''Ho''', [[латински језик|латински]] ''holmium'') - је [[лантаноиди|лантаноид]]. Име је добио по главном граду [[Шведска|Шведске]] - [[Стокхолм]]у (Holmia). Име је дао швеђанин P. T. Cleve када је открио холмијум. |
'''Холмијум''' (-{'''Ho'''}-, [[латински језик|латински]] -{''holmium''}-) - је [[лантаноиди|лантаноид]]. Име је добио по главном граду [[Шведска|Шведске]] - [[Стокхолм]]у (-{Holmia}-). Име је дао швеђанин P. T. Cleve када је открио холмијум. |
||
Заступљеност: холмијум је заступљен у [[Земља|земљиној]] кори у количини од 1,4 ppm. |
Заступљеност: холмијум је заступљен у [[Земља|земљиној]] кори у количини од 1,4 ppm. |
Верзија на датум 17. јун 2010. у 06:11
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Општи подаци | |||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Име, симбол, атомски број | Холмијум, Ho, 67 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Припадност скупу | лантаноида | ||||||||||||||||||||||||||||||
група, периода | , 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||
густина, тврдоћа | 8795 kg/m3, 2,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Боја | сребрнаста | ||||||||||||||||||||||||||||||
Особине атома | |||||||||||||||||||||||||||||||
атомска маса | 164,9303 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
атомски радијус | 177 (bd) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
ковалентни радијус | 158 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
ван дер Валсов радијус | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||
електронска конфигурација | [Xe]4f116s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
e- на енергетским нивоима | 2, 8, 18, 29, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
оксидациони број | 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Особине оксида | слабо базни | ||||||||||||||||||||||||||||||
кристална структура | хексагонална | ||||||||||||||||||||||||||||||
физичке особине | |||||||||||||||||||||||||||||||
агрегатно стање | чврсто | ||||||||||||||||||||||||||||||
температура топљења | 1743 K (1470 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
температура кључања | 2.968 K (2695 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
молска запремина | 18,74×10-3 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
топлота испаравања | 251 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
топлота топљења | 17,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
притисак засићене паре | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||
брзина звука | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||
Остале особине | |||||||||||||||||||||||||||||||
електронегативност | 1,23 (Паулинг) 1,10 (Алред) | ||||||||||||||||||||||||||||||
специфична топлота | 160 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
специфична проводљивост | 1,15×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||
топлотна проводљивост | 16,2 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
I енергија јонизације | 580,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
II енергија јонизације | 11.139 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
III енергија јонизације | 2.204 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
IV енергија јонизације | 4.100 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Најстабилнији изотопи | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Тамо где другачије није назначено, употребљене су SI јединице и нормални услови.
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Објашњења скраћеница: заст.=заступљеност у природи, в.п.р.=време полу распада, н.р.=начин распада, е.р.=енергија распада, п.р.=производ распада, з.е=заробљавање електрона
|
Холмијум (Ho, латински holmium) - је лантаноид. Име је добио по главном граду Шведске - Стокхолму (Holmia). Име је дао швеђанин P. T. Cleve када је открио холмијум.
Заступљеност: холмијум је заступљен у земљиној кори у количини од 1,4 ppm.
Најважнији минерали су му:
- монацит (Ce,La,Th,Nd,Y,Pr,Ho)PO4 и
- (Ce,La,Nd,Y,Pr,Ho)CO3F