Амонијум хлорид — разлика између измена
мНема описа измене |
+шаблон |
||
Ред 1: | Ред 1: | ||
{{Хемијско једињење |
|||
[[Слика:Ammonium chloride.jpg|лево|мини|Амонијум хлорид]] |
|||
| verifiedrevid = 387713430 |
|||
| ImageFile = Ammonium chloride.jpg |
|||
| ImageFile1 = NH4Cl.png |
|||
| ImageSize = |
|||
| IUPACName = Амонијум-хлорид |
|||
| OtherNames = нишадор |
|||
| Section1 = {{Chembox Identifiers |
|||
| UNII_Ref = {{fdacite}} |
|||
| UNII = 01Q9PC255D |
|||
| InChI = 1/ClH.H3N/h1H;1H3 |
|||
| SMILES = -{[Cl-].[NH4+]}- |
|||
| InChIKey = NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYAI |
|||
| CASNo = 12125-02-9 |
|||
| CASNo_Ref = {{cascite}} |
|||
| PubChem = |
|||
| ChemSpiderID=23807 |
|||
| RTECS = -{BP4550000}- |
|||
| EINECS = 235-186-4 |
|||
}} |
|||
| Section2 = {{Chembox Properties |
|||
| Formula = -{NH<sub>4</sub>Cl}- |
|||
| MolarMass = 53,491 -{g/mol}- |
|||
| Appearance = Бела чврста супстанца<br>[[хигроскопност|хигроскопна]] |
|||
| Odor = без мириса |
|||
| Density = 1,5274 -{g/cm}-<sup>3</sup> |
|||
| MeltingPt = 338 °-{C}- (разлаже се) |
|||
| Solubility = 29,7 -{g/100 mL (0 °C)}- <br> 37,2 -{g/100 mL (20 °C)}- <br> 77,3 -{g/100 mL (100 °C)}- |
|||
| SolubleOther = 0,6 -{g/100 mL (19 °C)}- |
|||
| Solvent = алкохол |
|||
| RefractIndex = 1,642 |
|||
| pKa = 9.245 |
|||
}} |
|||
| Section3 = {{Chembox Thermochemistry |
|||
| DeltaHf = −314.55 -{kJ/mol}-<ref name="NIST">-{Solid state data from}- {{nist|name=Ammonium chloride |id=C12125029 |accessdate=2008-10-22 |mask=1F |units=SI}}</ref> |
|||
| Entropy = 94.85 -{J K}-<sup>−1</sup> -{mol}-<sup>−1</sup> <ref name="NIST" /> |
|||
}} |
|||
| Section4 = {{Chembox Hazards |
|||
| ExternalMSDS = [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc10/icsc1051.htm -{ICSC 1051}-] |
|||
| EUClass = Шкодљив ('''-{Xn}-''')<br/>Иритант ('''-{Xi}-''') |
|||
| EUIndex = 017-014-00-8 |
|||
| RPhrases = {{R22}}, {{R36}} |
|||
| SPhrases = {{S2}}, {{S22}} |
|||
| NFPA-H = 1 |
|||
| NFPA-F = 0 |
|||
| NFPA-R = 0 |
|||
| NFPA-O = |
|||
| FlashPt = Не гори |
|||
| LD50 = 1650 -{mg/kg}-, орално (пацов) |
|||
}} |
|||
| Section8 = {{Chembox Related |
|||
| OtherAnions = [[Ammonium fluoride]]<br/>[[Ammonium bromide]]<br/>[[Ammonium iodide]] |
|||
| OtherCations = [[Sodium chloride]]<br/>[[Potassium chloride]]<br/>[[Hydroxylamonium chloride]] |
|||
}} |
|||
}} |
|||
'''Амонијум хлорид''' је [[неорганска хемија|неорганско]] [[хемијско једињење]], које се убраја у најзначајније [[со]]ли [[амонијак]]а. Његова [[молекулска формула]] је NH<sub>4</sub>Cl. Настаје услед мешања [[хлороводонична киселина|хлороводоничне киселине]] и [[амонијак]]а: |
'''Амонијум хлорид''' је [[неорганска хемија|неорганско]] [[хемијско једињење]], које се убраја у најзначајније [[со]]ли [[амонијак]]а. Његова [[молекулска формула]] је NH<sub>4</sub>Cl. Настаје услед мешања [[хлороводонична киселина|хлороводоничне киселине]] и [[амонијак]]а: |
||
Ред 21: | Ред 75: | ||
*[[хлор]] |
*[[хлор]] |
||
*[[хлориди]] |
*[[хлориди]] |
||
== Референце == |
|||
{{извори}} |
|||
[[Категорија:Соли]] |
[[Категорија:Соли]] |
Верзија на датум 31. октобар 2010. у 22:09
Називи | |
---|---|
IUPAC назив
Амонијум-хлорид
| |
Други називи
нишадор
| |
Идентификација | |
3Д модел (Jmol)
|
|
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.031.976 |
EC број | 235-186-4 |
RTECS | BP4550000 |
UNII | |
| |
| |
Својства | |
NH4Cl | |
Моларна маса | 53,491 g/mol |
Агрегатно стање | Бела чврста супстанца хигроскопна |
Мирис | без мириса |
Густина | 1,5274 g/cm3 |
Тачка топљења | 338 °C (разлаже се) |
29,7 g/100 mL (0 °C) 37,2 g/100 mL (20 °C) 77,3 g/100 mL (100 °C) | |
Растворљивост у алкохол | 0,6 g/100 mL (19 °C) |
Киселост (pKa) | 9.245 |
Индекс рефракције (nD) | 1,642 |
Термохемија | |
Стандардна моларна
ентропија (S |
94.85 J K−1 mol−1 [1] |
Стандардна енталпија
стварања (ΔfH |
−314.55 kJ/mol[1] |
Опасности | |
ЕУ класификација (DSD)
|
Шкодљив (Xn) Иритант (Xi) |
R-ознаке | R22, R36 |
S-ознаке | (S2), S22 |
NFPA 704 | |
Тачка паљења | Не гори |
Смртоносна доза или концентрација (LD, LC): | |
LD50 (средња доза)
|
1650 mg/kg, орално (пацов) |
Сродна једињења | |
Други анјони
|
Ammonium fluoride Ammonium bromide Ammonium iodide |
Други катјони
|
Sodium chloride Potassium chloride Hydroxylamonium chloride |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
верификуј (шта је ?) | |
Референце инфокутије | |
Амонијум хлорид је неорганско хемијско једињење, које се убраја у најзначајније соли амонијака. Његова молекулска формула је NH4Cl. Настаје услед мешања хлороводоничне киселине и амонијака:
- HCl + NH3 → NH4Cl
Други начин за добијање амонијум хлорида је:
(NH4)2SO4 + 2NaCl → 2NH4Cl + Na2SO4
Под нормалним условима амонијум хлорида представља бели прах или безбојхно кристално чврсто тело. Веома се добро раствара у води (на собној температури 37 g на 100 g H2O). Уколико се подгреје до 335°C сублимује делимичном дисоцијацијом на хлороводоник и амонијак. На температури преко 350°C дисоцијација је стопроцентна. Температура топљења му је 338 °C, а температура кључања 520 °C
Амонијум хлорид користи као електролит у батеријама. Користи се и као лек за кашаљ, састојак шампона, додатак сточној храни ...
Амонијум хлорид је најстарија позната со амонијака. Његова молекулска маса је 53.4913 u
Види још
Референце
- ^ а б Solid state data from Ammonium chloride in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 2008-10-22)