Шалитра

Калијум нитрат

Називи
Други називи Шалитра
Идентификација
CAS број	7757-79-1
ECHA InfoCard	100.028.926
Е-бројеви	E252 (конзерванси)
MeSH	Potassium+nitrate
Својства
Хемијска формула	KNO3
Моларна маса	101,1032
Агрегатно стање	бели прах
Густина	2,109 g·cm−3 (16 °C) основно
Тачка топљења	334 °C
Тачка кључања	400 °C разлаже се
Опасности
ЕУ класификација (DSD)	O
R-ознаке	R8
S-ознаке	S17, S24/25
NFPA 704	0 2 3 OX
Сродна једињења
Други анјони	Калијум-нитрит
Други катјони	Литијум-нитрат Натријум-нитрат Рубидијум-нитрат Цезијум-нитрат
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa).
Референце инфокутије

Калијум нитрат познат и као шалитра је со чија је молекулска формула KNO₃. Раствара се у води (на температури 20°C - 31,6 g/100 cm³; на температури 100°C - 246 g/100 cm³).

Калијум нитрат се јавља у природи у малим количинама у облику минерала нитрокалита у крајевима са сувом и топлом климом између осталог у Кини и Индији. Из ових држава је доношен у Европу, због чега је и добио име „индијска шалитра“. Сада се углавном добија реакцијом натријум нитрата и калијум хлорида:

NaNO₃ + KCl → KNO₃ + NaCl

Калијум нитрат је безбојна или бела кристална супстанција. Њена температура топљења износи 334°C. При загревању до 400°C разлаже се на калијум нитрит и кисеоник:

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

Калијум нитрат је оксиданс, који се од давнина користи за прављење барута. Такође се у пиротехници користи и мешавина KNO₃ са шећером у размери 1:1 за прављење дима. До почетка XX века користио се за добијање азотне киселине. Сада се углавном користи за производњу калијум нитрита, као ђубриво (садржи 13% азота и 45% калијум оксида), и за конзервисање хране (E252).

Види још

• калијум
• калијум нитрит