Konstanta brzine hemijske reakcije — разлика између измена
м r2.5.4) (Робот: додато ru:Константа скорости реакции |
|||
Ред 36: | Ред 36: | ||
[[it:Costante di velocità]] |
[[it:Costante di velocità]] |
||
[[pl:Stała szybkości reakcji]] |
[[pl:Stała szybkości reakcji]] |
||
[[ru:Константа скорости реакции]] |
|||
[[zh:速率常数]] |
[[zh:速率常数]] |
Верзија на датум 14. мај 2012. у 03:16
U hemijskoj kinetici konstanta brzine hemijske reakcije k ili je kvantitativna mera brzine hemijske reakcije.[1][2][3]
Za hemijsku reakciju gde supstance A i B reaguju i proizvode C, brzina reakcije ima oblik:
- Reaction: A + B → C
k(T) je konstanta brzine reakcije, koja je zavisna od temperature.
[C] je koncentracija supstance C u molovima po jedinici zapremine rastvora podrazumevajući da se reakcija odvija u celoj zapremini rastvora (za reakcije koje se odvijaju na graničnoj površini, konstanta bi bila definisana kao broj molova C po jedinici površine).
Eksponenti m i n se nazivaju redovima i zavisni su od mehanizma reakcije. Oni se mogu odrediti eksperimentalno.
Jednostepena reakcija se može zapisati kao
Ea je energija aktivacije i R je univerzalna gasna konstanta. Pošto na temperaturi T molekuli imaju energije definisane Boltcmanovom distribucijom, može se očekivati da će udeo sudara sa energijom većom od Ea varirati sa faktorom e-Ea/RT. A je pre-eksponencijalni faktor ili faktor frekvencije.
Arenijusova jednačina daje kvantitativnu osnovu odnosa između energije aktivacije i brzine reakcije.
Reference
- ^ James E. House (13. 9. 2007). Principles of Chemical Kinetics, Second Edition (2. edition изд.). ISBN 9780123567871. Текст „publisher: Academic Press ” игнорисан (помоћ)
- ^ Jeffrey I. Steinfeld, Joseph S. Francisco, William L. Hase (20. 8. 1998). Chemical Kinetics and Dynamics (2nd Edition изд.). Prentice Hall. ISBN 0137371233.
- ^ Chemical Kinetics (The Rates of Chemical Ractions)