Солватација — разлика између измена

С Википедије, слободне енциклопедије
Садржај обрисан Садржај додат
м Робот: додато fa:حلال پوشی
Autobot (разговор | доприноси)
м разне исправке; козметичке измене
Ред 1: Ред 1:
[[Слика:Na+H2O.svg|мини|180п|Солватација јона [[натријум]]а у води]]
[[Датотека:Na+H2O.svg|мини|180п|Солватација јона [[натријум]]а у води]]

'''Солватација''' је процес окруживања честице [[растворак|растворка]] честицама [[растварач]]а. При томе су честице растварача најчешће [[молекул]]и док честице растворка могу бити молекули, [[атом]]и или [[јон]]и.
'''Солватација''' је процес окруживања честице [[растворак|растворка]] честицама [[растварач]]а. При томе су честице растварача најчешће [[молекул]]и док честице растворка могу бити молекули, [[атом]]и или [[јон]]и.


[[Хидратација]] (од {{јез-грч|hydor}} - вода) - нагомилавање молекула воде око растворка. Хидратација је ''специјални случај'' солватације.
[[Хидратација]] (од {{јез-грч|hydor}} - вода) - нагомилавање молекула воде око растворка. Хидратација је ''специјални случај'' солватације.


Солватација је универзална појава али је најизразитија код веома [[поларност|поларних]] растварача, где и растворак има изражене поларне особине или поседује [[јонска веза|јонску везу]]. Молекули поларног растварача тада граде доста постојани омот (солватациону сферу, а када је расртварач вода, хидратациону сферу) дебљине до 4-5 молекула растварача око честице растворка. Код бројних [[хемијска реакција|хемијских реакција]] јона у воденим растворима хидратациона сфера представља препреку која успорава реакцију.
Солватација је универзална појава али је најизразитија код веома [[поларност|поларних]] растварача, где и растворак има изражене поларне особине или поседује [[јонска веза|јонску везу]]. Молекули поларног растварача тада граде доста постојани омот (солватациону сферу, а када је расртварач вода, хидратациону сферу) дебљине до 4-5 молекула растварача око честице растворка. Код бројних [[хемијска реакција|хемијских реакција]] јона у воденим растворима хидратациона сфера представља препреку која успорава реакцију.


Солватација је основни узрок [[електролитичка дисоцијација|електролитичке дисоцијације]] код раствора.
Солватација је основни узрок [[електролитичка дисоцијација|електролитичке дисоцијације]] код раствора.


Приликом солватације одигравају се промене у енергетском садржају система ([[Енталпија|енталпије]]) као и промене уређености система ([[Ентропија|ентропије]]). Пре него што је могуће да дође до интеракције честица растворка и растварача, потребно је да дође до раскидања [[Међумолекулске силе|међумолекулских веза]] између истих. Овај процес је ендотерман али се уравнотежује са стварањем нових интермолекулских веза између растворка и растварача, што је егзотерман процес. Нето промена енергије је у општем случају мала (мада има екстремних изузетака) и може да има како ендо- тако и егзотерман карактер. Ендотермне спонтане солватације објашњавају се проманама ентропије. Наиме, повећање неуређености система фаворизује растварање.
Приликом солватације одигравају се промене у енергетском садржају система ([[Енталпија|енталпије]]) као и промене уређености система ([[Ентропија|ентропије]]). Пре него што је могуће да дође до интеракције честица растворка и растварача, потребно је да дође до раскидања [[Међумолекулске силе|међумолекулских веза]] између истих. Овај процес је ендотерман али се уравнотежује са стварањем нових интермолекулских веза између растворка и растварача, што је егзотерман процес. Нето промена енергије је у општем случају мала (мада има екстремних изузетака) и може да има како ендо- тако и егзотерман карактер. Ендотермне спонтане солватације објашњавају се проманама ентропије. Наиме, повећање неуређености система фаворизује растварање.


== Види још==
== Види још ==
*[[растворљивост]]
* [[растворљивост]]
*[[раствор]]
* [[раствор]]
*[[растварач]]
* [[растварач]]
*[[електролитичка дисоцијација]]
* [[електролитичка дисоцијација]]
*[[Оствалдов закон]]
* [[Оствалдов закон]]
{{-}}
{{-}}
{{Аналитичка хемија}}
{{Аналитичка хемија}}

Верзија на датум 28. фебруар 2013. у 04:55

Солватација јона натријума у води

Солватација је процес окруживања честице растворка честицама растварача. При томе су честице растварача најчешће молекули док честице растворка могу бити молекули, атоми или јони.

Хидратација (од грч. hydor - вода) - нагомилавање молекула воде око растворка. Хидратација је специјални случај солватације.

Солватација је универзална појава али је најизразитија код веома поларних растварача, где и растворак има изражене поларне особине или поседује јонску везу. Молекули поларног растварача тада граде доста постојани омот (солватациону сферу, а када је расртварач вода, хидратациону сферу) дебљине до 4-5 молекула растварача око честице растворка. Код бројних хемијских реакција јона у воденим растворима хидратациона сфера представља препреку која успорава реакцију.

Солватација је основни узрок електролитичке дисоцијације код раствора.

Приликом солватације одигравају се промене у енергетском садржају система (енталпије) као и промене уређености система (ентропије). Пре него што је могуће да дође до интеракције честица растворка и растварача, потребно је да дође до раскидања међумолекулских веза између истих. Овај процес је ендотерман али се уравнотежује са стварањем нових интермолекулских веза између растворка и растварача, што је егзотерман процес. Нето промена енергије је у општем случају мала (мада има екстремних изузетака) и може да има како ендо- тако и егзотерман карактер. Ендотермне спонтане солватације објашњавају се проманама ентропије. Наиме, повећање неуређености система фаворизује растварање.

Види још