Електронска конфигурација — разлика између измена
м разне исправке; козметичке измене |
м Bot: Migrating 53 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q53859 (translate me) |
||
| Ред 49: | Ред 49: | ||
[[Категорија:Хемијске особине]] |
[[Категорија:Хемијске особине]] |
||
[[af:Elektronkonfigurasie]] |
|||
[[ar:توزيع إلكتروني]] |
|||
[[an:Configuración electronica]] |
|||
[[id:Konfigurasi elektron]] |
|||
[[ms:Konfigurasi elektron]] |
|||
[[bg:Електронна конфигурация]] |
|||
[[jv:Konfigurasi èlèktron]] |
|||
[[bn:ইলেকট্রন বিন্যাস]] |
|||
[[bs:Elektronska konfiguracija]] |
|||
[[ca:Configuració electrònica]] |
|||
[[cs:Elektronová konfigurace]] |
|||
[[da:Elektronkonfiguration]] |
|||
[[de:Elektronenkonfiguration]] |
|||
[[et:Elektronkonfiguratsioon]] |
|||
[[el:Ηλεκτρονική δομή]] |
|||
[[en:Electron configuration]] |
|||
[[es:Configuración electrónica]] |
|||
[[eu:Konfigurazio elektroniko]] |
|||
[[fa:آرایش الکترونی]] |
|||
[[fr:Configuration électronique]] |
|||
[[gl:Configuración electrónica]] |
|||
[[he:מבנה אלקטרוני]] |
|||
[[hi:विद्युदणु विन्यास]] |
[[hi:विद्युदणु विन्यास]] |
||
[[hr:Elektronski omotač atoma]] |
|||
[[is:Rafeindahýsing]] |
|||
[[it:Configurazione elettronica]] |
|||
[[ja:電子配置]] |
|||
[[ka:ელექტრონული კონფიგურაცია]] |
|||
[[ko:전자 배열]] |
|||
[[lt:Elektronų konfigūracija]] |
|||
[[hu:Elektronszerkezet]] |
|||
[[mk:Електронска конфигурација]] |
|||
[[ml:ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം]] |
|||
[[nl:Elektronenconfiguratie]] |
|||
[[no:Elektronkonfigurasjon]] |
|||
[[uz:Elektron konfiguratsiyasi]] |
|||
[[nds:Elektronenkonfiguratschoon]] |
|||
[[pl:Konfiguracja elektronowa]] |
|||
[[pt:Configuração electrónica]] |
|||
[[ro:Configurație electronică]] |
|||
[[ru:Электронная конфигурация]] |
|||
[[sah:Электрон былыт]] |
|||
[[simple:Electron configuration]] |
|||
[[sk:Elektrónová konfigurácia]] |
|||
[[sh:Elektronska konfiguracija]] |
|||
[[fi:Elektronikonfiguraatio]] |
|||
[[sv:Elektronkonfiguration]] |
|||
[[ta:எதிர்மின்னி அமைப்பு]] |
|||
[[th:การจัดเรียงอิเล็กตรอน]] |
|||
[[vi:Cấu hình electron]] |
|||
[[tr:Elektron dizilimi]] |
|||
[[uk:Електронна конфігурація]] |
|||
[[ur:برقی تشکیل]] |
|||
[[zh:电子排布]] |
|||
Верзија на датум 8. март 2013. у 17:19
Електронска конфигурација елемента је распоред електрона који припадају атому датог елемента на његовим електронским орбиталама.
Рачуна се да у основном енергетском стању сви атоми датог елемента имају исту електронску конфигурацију уколико нису везани са другим атомима.
Електронска конфигурација се утврђује на основу спетроскопских испитивања и уз помоћ теоретских прорачуна. Код многих елемената, посебно лантаноида и прелазних метала, постоје несугласице око њихове електронске конфигурације.
Начин записа конфигурације
Електронска конфигурација се записује на одређен начин. Тај запис може да изгледа на пример овако:
- неон: 1s22s22p6
или овако:
Бројеви који се јављају испред слова означавају енергетске нивое. Њихова нумеризација почиње од орбитале најближе језгру и расте са одаљавањем од њега. Мала слова ("s", "p", "d" i "f") означавају врсте орбитала, а горњи бројевни индекси означавају број електрона који се налазе на датој орбитали.
За упрошћавање електронске конфигурације често се ставља скраћени запис. На пример
или:
- C: [He]2s22p2
где ја [He] (хелијум) - електронска конфигурација хелијума
Општа правила успостављања конфигурације
Приликом правилног записивања електронске конфигурације поштује се следеће:
- Принцип најмањег садржаја енергије
- Попуњавају се прво нивои и орбитале најмањег енергетског садржаја: прво се попуњава орбитала "s", затим "p", затим "d", па "f" и на крају "g"
- Орбитале на вишим енергетским нивоима попуњавају се тек кад се попуне нижи енергетски нивои.
- Паулијев принцип искључења
- Како два електрона у једном атому не могу имати иста сва четири квантна броја, мора се разликовати бар спински, једну подорбиталу попуњава максимално два електрона па на орбитали s могу да буду само 2 електрона, на p - 6, на d - 10, на f - 14, на g - 18.
- Хундово правило
- По којем се орбитале једнаког садржаја енергије попуњавају тако да што више подорбитала буде делимично попуњено (једним електроном) пре него што почне потпуно испуњавање подорбитале.
- На првом енергетском нивоу постоји само орбитала s, на другом енергетском нивоу орбитале s и p, на трећем орбитале s, p и d и од четвртог орбитале s, p, d и f. Од петог енергетског нивоа треба да се појављује и орбитала g, али сви тренутно познати атоми могу се описати помоћу прве четири орбитале.
Од ових правила постоје извесна одступања, поготову када је реч о прелазним и племенитим металима, где се електронска конфигурација не покорава у потпуности овим правилностима зарад веће стабилности атома.
