Амонијум хлорид — разлика између измена
м додана категорија Алхемијске супстанце помоћу геџета HotCat |
м Bot: Migrating 40 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q188543 (translate me) |
||
| Ред 82: | Ред 82: | ||
[[Категорија:Амонијум једињења]] |
[[Категорија:Амонијум једињења]] |
||
[[Категорија:Алхемијске супстанце]] |
[[Категорија:Алхемијске супстанце]] |
||
[[ar:كلوريد الأمونيوم]] |
|||
[[bg:Амониев хлорид]] |
|||
[[jv:Amonium klorida]] |
|||
[[bs:Amonijum hlorid]] |
|||
[[ca:Salmiac]] |
|||
[[cy:Amoniwm clorid]] |
|||
[[cs:Chlorid amonný]] |
|||
[[da:Ammoniumklorid]] |
|||
[[de:Ammoniumchlorid]] |
|||
[[et:Ammooniumkloriid]] |
|||
[[en:Ammonium chloride]] |
|||
[[es:Cloruro de amonio]] |
|||
[[fa:آمونیوم کلرید]] |
|||
[[fr:Chlorure d'ammonium]] |
|||
[[hi:नौसादर]] |
|||
[[hr:Amonijev klorid]] |
|||
[[it:Cloruro d'ammonio]] |
|||
[[ja:塩化アンモニウム]] |
|||
[[ka:ამონიუმქლორიდი]] |
|||
[[ko:염화 암모늄]] |
|||
[[ku:Amonyûmklorîd]] |
|||
[[lv:Amonija hlorīds]] |
|||
[[hu:Ammónium-klorid]] |
|||
[[my:ဇဝက်သာ]] |
|||
[[nl:Ammoniumchloride]] |
|||
[[no:Salmiakk]] |
|||
[[nn:Ammoniumklorid]] |
|||
[[pl:Chlorek amonu]] |
|||
[[pt:Cloreto de amónio]] |
|||
[[ro:Clorură de amoniu]] |
|||
[[ru:Хлорид аммония]] |
|||
[[simple:Ammonium chloride]] |
|||
[[sk:Chlorid amónny]] |
|||
[[sl:Amonijev klorid]] |
|||
[[fi:Ammoniumkloridi]] |
|||
[[sv:Ammoniumklorid]] |
|||
[[th:แอมโมเนียมคลอไรด์]] |
|||
[[uk:Хлорид амонію]] |
|||
[[ur:نشادر]] |
|||
[[zh:氯化铵]] |
|||
Верзија на датум 8. март 2013. у 18:06
| |
| |
| Називи | |
|---|---|
| IUPAC назив
Амонијум-хлорид
| |
| Други називи
нишадор
| |
| Идентификација | |
3Д модел (Jmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.031.976 |
| EC број | 235-186-4 |
| RTECS | BP4550000 |
| UNII | |
| |
| |
| Својства | |
| NH4Cl | |
| Моларна маса | 53,491 g/mol |
| Агрегатно стање | Бела чврста супстанца хигроскопна |
| Мирис | без мириса |
| Густина | 1,5274 g/cm3 |
| Тачка топљења | 338 °C (разлаже се) |
| 29,7 g/100 mL (0 °C) 37,2 g/100 mL (20 °C) 77,3 g/100 mL (100 °C) | |
| Растворљивост у алкохол | 0,6 g/100 mL (19 °C) |
| Киселост (pKa) | 9.245 |
| Индекс рефракције (nD) | 1,642 |
| Термохемија | |
Стандардна моларна
ентропија (S |
94.85 J K−1 mol−1[1] |
Стандардна енталпија
стварања (ΔfH |
−314.55 kJ/mol[1] |
| Опасности | |
ЕУ класификација (DSD)
|
Шкодљив (Xn) Иритант (Xi) |
| R-ознаке | R22, R36 |
| S-ознаке | (S2), S22 |
| NFPA 704 | |
| Тачка паљења | Не гори |
| Смртоносна доза или концентрација (LD, LC): | |
LD50 (средња доза)
|
1650 mg/kg, орално (пацов) |
| Сродна једињења | |
Други анјони
|
Амонијум-флуорид амонијум-бромид амонијум-јодид |
Други катјони
|
Натријум-хлорид калијум-хлорид хидроксиламонијум-хлорид |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
 верификуј (шта је   ?)
| |
| Референце инфокутије | |
Амонијум хлорид је неорганско хемијско једињење, које се убраја у најзначајније соли амонијака. Његова молекулска формула је NH4Cl. Настаје услед мешања хлороводоничне киселине и амонијака:
- HCl + NH3 → NH4Cl
Други начин за добијање амонијум хлорида је:
(NH4)2SO4 + 2NaCl → 2NH4Cl + Na2SO4
Под нормалним условима амонијум хлорида представља бели прах или безбојхно кристално чврсто тело. Веома се добро раствара у води (на собној температури 37 g на 100 g H2O). Уколико се подгреје до 335°C сублимује делимичном дисоцијацијом на хлороводоник и амонијак. На температури преко 350°C дисоцијација је стопроцентна. Температура топљења му је 338 °C, а температура кључања 520 °C
Амонијум хлорид користи као електролит у батеријама. Користи се и као лек за кашаљ, састојак шампона, додатак сточној храни ...
Амонијум хлорид је најстарија позната со амонијака. Његова молекулска маса је 53.4913 u
Види још
Референце
- ^ а б Solid state data from Ammonium chloride in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 22. 10. 2008.)