Konstanta brzine hemijske reakcije — разлика између измена
м cite book |
м cite book; козметичке измене |
||
Ред 18: | Ред 18: | ||
[[Arenijusova jednačina]] daje kvantitativnu osnovu odnosa između energije aktivacije i brzine reakcije. |
[[Arenijusova jednačina]] daje kvantitativnu osnovu odnosa između energije aktivacije i brzine reakcije. |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
== Reference == |
== Reference == |
||
Ред 25: | Ред 30: | ||
* {{Cite book |title=Chemical Kinetics and Dynamics |edition=2nd Edition |author=Jeffrey I. Steinfeld, Joseph S. Francisco, William L. Hase |publisher=Prentice Hall |year=August 20, 1998 |id=ISBN 0-13-737123-3|ref=harv}} |
* {{Cite book |title=Chemical Kinetics and Dynamics |edition=2nd Edition |author=Jeffrey I. Steinfeld, Joseph S. Francisco, William L. Hase |publisher=Prentice Hall |year=August 20, 1998 |id=ISBN 0-13-737123-3|ref=harv}} |
||
* {{Cite book |title=Principles of Chemical Kinetics, Second Edition |author=James E. House |publisher: Academic Press |edition=2. edition |year=September 13, 2007 |id=ISBN 978-0-12-356787-1|ref=harv}} |
* {{Cite book |title=Principles of Chemical Kinetics, Second Edition |author=James E. House |publisher: Academic Press |edition=2. edition |year=September 13, 2007 |id=ISBN 978-0-12-356787-1|ref=harv}} |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
[[Категорија:Хемијска кинетика]] |
[[Категорија:Хемијска кинетика]] |
Верзија на датум 5. новембар 2013. у 11:26
U hemijskoj kinetici konstanta brzine hemijske reakcije k ili je kvantitativna mera brzine hemijske reakcije.[1][2][3]
Za hemijsku reakciju gde supstance A i B reaguju i proizvode C, brzina reakcije ima oblik:
- Reaction: A + B → C
k(T) je konstanta brzine reakcije, koja je zavisna od temperature.
[C] je koncentracija supstance C u molovima po jedinici zapremine rastvora podrazumevajući da se reakcija odvija u celoj zapremini rastvora (za reakcije koje se odvijaju na graničnoj površini, konstanta bi bila definisana kao broj molova C po jedinici površine).
Eksponenti m i n se nazivaju redovima i zavisni su od mehanizma reakcije. Oni se mogu odrediti eksperimentalno.
Jednostepena reakcija se može zapisati kao
Ea je energija aktivacije i R je univerzalna gasna konstanta. Pošto na temperaturi T molekuli imaju energije definisane Boltcmanovom distribucijom, može se očekivati da će udeo sudara sa energijom većom od Ea varirati sa faktorom e-Ea/RT. A je pre-eksponencijalni faktor ili faktor frekvencije.
Arenijusova jednačina daje kvantitativnu osnovu odnosa između energije aktivacije i brzine reakcije.
Vidi još
Reference
- ^ James E. House (13. 9. 2007). Principles of Chemical Kinetics, Second Edition (2. edition изд.). ISBN 978-0-12-356787-1. Текст „publisher: Academic Press ” игнорисан (помоћ)
- ^ Jeffrey I. Steinfeld, Joseph S. Francisco, William L. Hase (20. 8. 1998). Chemical Kinetics and Dynamics (2nd Edition изд.). Prentice Hall. ISBN 0-13-737123-3.
- ^ Chemical Kinetics (The Rates of Chemical Ractions)
Литература
- Jeffrey I. Steinfeld, Joseph S. Francisco, William L. Hase (20. 8. 1998). Chemical Kinetics and Dynamics (2nd Edition изд.). Prentice Hall. ISBN 0-13-737123-3.
- James E. House (13. 9. 2007). Principles of Chemical Kinetics, Second Edition (2. edition изд.). ISBN 978-0-12-356787-1. Текст „publisher: Academic Press ” игнорисан (помоћ)