Шалитра — разлика између измена

Калијум нитрат
Називи
	Други називи Шалитра
Идентификација
CAS број	7757-79-1;
ECHA InfoCard	100.028.926
Е-бројеви	E252 (конзерванси)
MeSH	Potassium+nitrate
Својства
Хемијска формула	KNO3
Моларна маса	101,1032
Агрегатно стање	бели прах
Густина	2,109 g·cm−3 (16 °C) основно
Тачка топљења	334 °C
Тачка кључања	400 °C разлаже се
Опасности
ЕУ класификација (DSD)	O
R-ознаке	R8
S-ознаке	S17, S24/25
NFPA 704	0 2 3 OX
Сродна једињења
Други анјони	Калијум-нитрит
Други катјони	Литијум-нитрат; Натријум-нитрат; Рубидијум-нитрат; Цезијум-нитрат
	Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa).
	Референце инфокутије

Интерактиван преглед историје

← Старија измена Новија измена →

Садржај обрисан Садржај додат

ВизуелноВикитекст

Инлајн

Верзија на датум 11. јун 2014. у 09:55

Калијум нитрат познат и као шалитра је со чија је молекулска формула KNO₃. Раствара се у води (на температури 20 °C - 31,6 g/100 cm³; на температури 100 °C - 246 g/100 cm³).^[1]^[2]

Калијум нитрат се јавља у природи у малим количинама у облику минерала нитрокалита у крајевима са сувом и топлом климом између осталог у Кини и Индији. Из ових држава је доношен у Европу, због чега је и добио име „индијска шалитра“. Сада се углавном добија реакцијом натријум нитрата и калијум хлорида:

NaNO₃ + KCl → KNO₃ + NaCl

Калијум нитрат је безбојна или бела кристална супстанција. Њена температура топљења износи 334 °C. При загревању до 400 °C разлаже се на калијум нитрит и кисеоник:

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

Калијум нитрат је оксиданс, који се од давнина користи за прављење барута. Такође се у пиротехници користи и мешавина KNO₃ са шећером у размери 1:1 за прављење дима. До почетка 20. века користио се за добијање азотне киселине. Сада се углавном користи за производњу калијум нитрита, као ђубриво (садржи 13% азота и 45% калијум оксида), и за конзервисање хране (E252).

Види још

Референце

^ Lide David R., ур. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0487-3.
^ Susan Budavari, ур. (2001). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (13th изд.). Merck Publishing. ISBN 0911910131.

Литература

Спољашње везе

[CRC-1] Lide David R., ур. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0487-3.

[Merck13th-2] Susan Budavari, ур. (2001). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (13th изд.). Merck Publishing. ISBN 0911910131.

[1]

[2]

@@ Ред 14: / Ред 14: @@
 | MolarMass = 101.1032
 | Appearance = бели прах
-| Density = 2.109 -{g·cm}-<sup>−3</sup> (16 °-{C}-) основно
+| Density = 2.109 -{g·cm}-<sup>−3</sup> (16&nbsp;°C) основно
-| MeltingPt = 334 °-{C}-
+| MeltingPt = 334&nbsp;°C
-| BoilingPt = 400 °-{C}- разлаже се
+| BoilingPt = 400&nbsp;°C разлаже се
 }}<!--
@@ Ред 36: / Ред 36: @@
 }}
 }}
-'''Калијум нитрат''' познат и као '''шалитра''' је [[со]] чија је [[молекулска формула]] -{KNO<sub>3</sub>}-. [[Растворљивост|Раствара]] се у [[вода|води]] (на [[температура|температури]] 20°-{C}- - 31,6 g/100 -{cm³}-; на температури 100°-{C}- - 246 g/100 -{cm³}-).<ref name="CRC">{{RubberBible87th}}</ref><ref name="Merck13th">{{Merck13th}}</ref>
+'''Калијум нитрат''' познат и као '''шалитра''' је [[со]] чија је [[молекулска формула]] -{KNO<sub>3</sub>}-. [[Растворљивост|Раствара]] се у [[вода|води]] (на [[температура|температури]] 20&nbsp;°C - 31,6 g/100 -{cm³}-; на температури 100&nbsp;°C - 246 g/100 -{cm³}-).<ref name="CRC">{{RubberBible87th}}</ref><ref name="Merck13th">{{Merck13th}}</ref>
 Калијум нитрат се јавља у природи у малим количинама у облику [[минерал]]а нитрокалита у крајевима са сувом и топлом климом између осталог у [[Кина|Кини]] и [[Индија|Индији]]. Из ових држава је доношен у [[Европа|Европу]], због чега је и добио име „индијска шалитра“. Сада се углавном добија реакцијом [[натријум нитрат]]а и [[калијум хлорид]]а:
@@ Ред 42: / Ред 42: @@
 :-{NaNO<sub>3</sub> + KCl → KNO<sub>3</sub> + NaCl}-
-Калијум нитрат је безбојна или бела кристална супстанција. Њена [[температура топљења]] износи 334°-{C}-. При загревању до 400°-{C}- разлаже се на [[калијум нитрит]] и [[кисеоник]]:
+Калијум нитрат је безбојна или бела кристална супстанција. Њена [[температура топљења]] износи 334&nbsp;°C. При загревању до 400&nbsp;°C разлаже се на [[калијум нитрит]] и [[кисеоник]]:
 :-{2KNO<sub>3</sub> → 2KNO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>}-
-Калијум нитрат је оксиданс, који се од давнина користи за прављење [[барут]]а. Такође се у пиротехници користи и мешавина -{KNO<sub>3</sub>}- са [[шећер]]ом у размери 1:1 за прављење дима. До почетка [[XX век|-{XX}- века]] користио се за добијање [[азотне киселине]]. Сада се углавном користи за производњу [[калијум нитрит]]а, као ђубриво (садржи 13% [[азот]]а и 45% [[калијум оксид]]а), и за конзервисање хране (E252).
+Калијум нитрат је оксиданс, који се од давнина користи за прављење [[барут]]а. Такође се у пиротехници користи и мешавина -{KNO<sub>3</sub>}- са [[шећер]]ом у размери 1:1 за прављење дима. До почетка [[XX век|20. века]] користио се за добијање [[азотне киселине]]. Сада се углавном користи за производњу [[калијум нитрит]]а, као ђубриво (садржи 13% [[азот]]а и 45% [[калијум оксид]]а), и за конзервисање хране (E252).
 == Види још ==