Zakon umnoženih masenih odnosa
Zakon umnoženih (višestrukih) masenih odnosa (Daltonov zakon) je jedan od osnovnih hemijskih zakona. Po njemu: ako dva elementa grade veći broj jedinjenja tada se ista masa jednog elementa jedini sa različitim masama drugog elementa koje stoje u odnosu malih celih brojeva. Drugačije rečeno, mase elementa koji se jedini sa istim masama prvog elementa stajaće u odnosu malih celih brojeva.
Ovaj zakon je dao britanski hemičar i fizičar Džon Dalton 1803. godine. Nekoliko godina ranije, Prust je dao zakon stalnih masenih odnosa. Dalton je proučavajući određene masene odnose primetio pravilnosti preko kojih je dao zakon umnoženih masenih odnosa. On će biti vrlo važan za Daltonov, kasniji, model atoma.
Zakon se najbolje objašnjava sa relativno prostim jedinjenjima malih relativnih molekulskih masa jer su tada odnosi zaista mali celi brojevi a razlike su jasnije.
| Jedinjenje | Odnos masa | Sređen odnos masa |
| N2O | 28:16 | 14:8 |
| NO | 14:16 | 14:16 |
| N2O3 | 28:48 | 14:24 |
| NO2 | 14:32 | 14:32 |
| N2O5 | 28:80 | 14:40 |
Dakle, u datom primeru, jasno je da se ista masa azota jedini sa različitim masama kiseonika. Te mase su (uprošćeno govoreći, kako bi se izbegle jedinice) 8,16,24,32 i 40. Sve su umnošci broja 8. Odatle je jasno da mase kiseonika u različitim azotovim oksidima stoje kao 1:2:3:4:5 za odgovarajuće okside.
Ovaj zakon se teško primenjuje u organskoj hemiji na više ugljovodonike jer je gotovo nemoguće dobiti odnos u malim celim brojevima.
