Olovo(II) sulfat

Olovo(II) sulfat
Nazivi
	IUPAC naziv olovo(II) sulfat
	Drugi nazivi Anglezit
Identifikacija
CAS broj	7446-14-2 ;
3D model (Jmol)	interaktivna slika;
ChemSpider	19956579 ;
ECHA InfoCard	100.028.362
PubChem C ID	24008;
	SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[PbH4+2]; ; ; ; ; ;
Svojstva
Hemijska formula	PbSO4
Molarna masa	303,26 g/mol
Agregatno stanje	Bela čvrsta materija
Gustina	6,29 g/cm3
Tačka topljenja	1.087 °C (1.989 °F; 1.360 K)
Rastvorljivost u vodi	0,032 g/100 mL (15 °C) ; 0,0425 g/100 mL (25 °C)
Rastvorljivost	nerastvoran u alkoholu
Indeks refrakcije (nD)	1,877
Struktura
Kristalna rešetka/struktura	ortorombičan, baritna
Termohemija
Specifični toplotni kapacitet, C	103 J/degree mol
Standardna molarna entropija So298	149 J·mol−1·K−1
Std entalpija; formiranja (ΔfH⦵298)	−920 kJ·mol−1
Opasnosti
EU klasifikacija (DSD)	Repr. Cat. 1/3; Toksičan (T); Štetan (Xn); Opasan po životnu sredinu (N)
R-oznake	R61, R20/22, R33, R62, R50/53
S-oznake	S53, S45, S60, S61
NFPA 704	0 3 0
Tačka paljenja	Nezapaljiv
Granična dopuštena koncentracija	0,15 mg/m3
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Olovo(II) hlorid, Olovo(II) bromid, Olovo(II) jodid, Olovo(II) fluorid
Drugi katjoni	Kalaj(II) sulfat, Natrijum sulfat, Bakar(II) sulfat
	Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikuj (šta je ?)
	Reference infokutije

Olovo(II) sulfat (PbSO₄) je bela kristalna materija. On je takože poznat mlečno belo, olovna so sumporne kiseline ili anglezit.

On je često prisutan na pločama/elektrodama automobilskih baterija, jer se formira ka se baterija prazni (kad se baterija puni onda se olovo sulfat transformiše nazad u metalno olovo i sumpornu kiselinu na negativnom kraju ili olovo dioksid i sumpornu kiselinu na pozitivnom kraju). Olovo sulfat je slabo rastvoran u vodi.

Proizvodnja[uredi | uredi izvor]

Olovo(II) sulfat se priprema tretiranjem olovo oksida, hidroksida ili karbonata sa vrućom sumpornom kiselinom, ili tretiranjem rastvorene olovne soli sa sumpornom kiselinom.

Alternativno, on se može formirati interakcijom rastvora olovo nitrata i natrijum sulfata.

Reference[uredi | uredi izvor]

^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. uredi
^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
^ "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002.
^ ^а ^б Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. стр. A22. ISBN 0-618-94690-X.

Literatura[uredi | uredi izvor]

Spoljašnje veze[uredi | uredi izvor]

Case Studies in Environmental Medicine (CSEM): Lead Toxicity
ToxFAQs: Lead Arhivirano na sajtu Wayback Machine (5. oktobar 1999)
National Pollutant Inventory - Lead and Lead Compounds Fact Sheet

[1] Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. uredi

[2] Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.

[CRC-3] "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002.

[b1-4] а ^б Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. стр. A22. ISBN 0-618-94690-X.

[1]

[2]

[3]

[4]