Елементарна реакција

Из Википедије, слободне енциклопедије

Елементарна реакција представља хемијску реакцију у којој реактанти (атоми, молекули, јони, радикали) прелазе у само једном елементарном ступњу у продукте реакције и преко само једног прелазног стања. Елементарни ступањ увек представља појединачну реакцију на молекулском нивоу а не укупну реакцију, и одговара процесу у коме се неке хемијске везе раскидају а неке формирају.[1][2]

Елементарна хемијска промена, под којом подразумевамо реакцију која се одвија само у једном ступњу, може бити у односу на реактанте мономолекулска, бимолекулска или тримолекулска.[3]

Мономолекулска елементарна реакција[уреди]

Ако се у елементарном ступњу једна хемијска врста трансформише у другу, ступањ је мономолекулски.[1]

A \to \text{produkt}

v=-\frac{dc_A}{dt}=kc_A

v=-\frac{d[A]}{dt}=k[A]

Бимолекулска елементарна реакција[уреди]

Бимолеклски ступањ је онај у коме се две хемијски различите врсте или два молекула хемијски идентичне врсте у једном ступњу трансформишу у хемијски нову врсту односно продукт реакције.[1]

A + B \to \text{produkt}

v=-\frac{dc_A}{dt}=-\frac{dc_B}{dt}=kc_Ac_B

v=-\frac{d[A]}{dt}=-\frac{[B]}{dt}=k[A][B]

Тримолекулска елементарна реакција[уреди]

Тримолекулски ступањ(или тримолекулсака елементарна реакција) је онај у коме учествују три молекула хемијски истих или различитих врста дајући продукт реакције.[1]

A + B + C \to \text{produkt}

v=-\frac{dc_A}{dt}=-\frac{dc_B}{dt}=-\frac{dc_C}{dt}=kc_Ac_Bc_C

v=-\frac{d[A]}{dt}=-\frac{[B]}{dt}=-\frac{d[C]}{dt}=k[A][B][C]

Број молекула чијом интеракцијом током одигравања елементарне хемијске реакције настаје производ(или производи) представља према Вант Хофу молекуларност реакције.[4]

Види још[уреди]

Референце[уреди]

  1. ^ а б в г Вера Дондур (1982). Хемијска кинетика. Београд: Универзитет у београду, Природноматематички факултети, Факултет за физичку хемију. 
  2. ^ Međunarodna unija za čistu i primenjenu hemiju. "elementary reaction". Kompendijum Hemijske Terminologije Internet edition.
  3. ^ House, James S. (2007). Principles of chemical kinetics. Amsterdam: Elsevier/Academic Press. ISBN 0-12-356787-4. 
  4. ^ „Chemical reaction kinetics - Scholarpedia“. 

Литература[уреди]

  • House, James S. (2007). Principles of chemical kinetics. Amsterdam: Elsevier/Academic Press. ISBN 0-12-356787-4. 
  • Вера Дондур (1982). Хемијска кинетика. Београд: Универзитет у београду, Природноматематички факултети, Факултет за физичку хемију.