Елементарна реакција

Елементарна реакција представља хемијску реакцију у којој реактанти (атоми, молекули, јони, радикали) прелазе у само једном елементарном ступњу у продукте реакције и преко само једног прелазног стања. Елементарни ступањ увек представља појединачну реакцију на молекулском нивоу а не укупну реакцију, и одговара процесу у коме се неке хемијске везе раскидају а неке формирају.

Елементарна хемијска промена, под којом подразумевамо реакцију која се одвија само у једном ступњу, може бити у односу на реактанте мономолекулска, бимолекулска или тримолекулска.

Мономолекулска елементарна реакција

Ако се у елементарном ступњу једна хемијска врста трансформише у другу, ступањ је мономолекулски.

$A \to \text{produkt}$

$v=-\frac{dc_A}{dt}=kc_A$

$v=-\frac{d[A]}{dt}=k[A]$

Бимолекулска елементарна реакција

Бимолеклски ступањ је онај у коме се две хемијски различите врсте или два молекула хемијски идентичне врсте у једном ступњу трансформишу у хемијски нову врсту односно продукт реакције.

$A + B \to \text{produkt}$

$v=-\frac{dc_A}{dt}=-\frac{dc_B}{dt}=kc_Ac_B$

$v=-\frac{d[A]}{dt}=-\frac{[B]}{dt}=k[A][B]$

Тримолекулска елементарна реакција

Тримолекулски ступањ(или тримолекулсака елементарна реакција) је онај у коме учествују три молекула хемијски истих или различитих врста дајући продукт реакције.

$A + B + C \to \text{produkt}$

$v=-\frac{dc_A}{dt}=-\frac{dc_B}{dt}=-\frac{dc_C}{dt}=kc_Ac_Bc_C$

$v=-\frac{d[A]}{dt}=-\frac{[B]}{dt}=-\frac{d[C]}{dt}=k[A][B][C]$

Број молекула чијом интеракцијом током одигравања елементарне хемијске реакције настаје производ(или производи) представља према Вант Хофу молекуларност реакције.

Види још

• Брзина хемијске реакције