Хемијска равнотежа — разлика између измена
м Бот Додаје: ar, bs, fa, ko, qu, zh Мења: tl |
м Бот Додаје: mk:Хемиска рамнотежа |
||
Ред 35: | Ред 35: | ||
[[ja:平衡]] |
[[ja:平衡]] |
||
[[ko:화학 평형]] |
[[ko:화학 평형]] |
||
[[mk:Хемиска рамнотежа]] |
|||
[[nl:Evenwichtsreactie]] |
[[nl:Evenwichtsreactie]] |
||
[[no:Kjemisk likevekt]] |
[[no:Kjemisk likevekt]] |
Верзија на датум 4. октобар 2009. у 07:28
Хемијска равжнотежа је стање у реакционом ситему при којем се концентрације реактаната и продуката не мењају током времена. До равнотеже обично долази када се код повратних хемијских реакција брзине ракција у оба смера изједначе. То не значи да су брзине једнаке нули него да су, ма колике биле, брзине хемијских реакција у оба смера изједначене.
Општи пример би изгледао овако:
На основу закона о дејству маса и чињенице да су, по постизању равнотеже, брзине реакције у лево и у десно једнаке може се написати следеће:
Знајући константу равнотеже (Keq) на основу равнотежних концентрација осталих учесника могуће је израчунати непознату равнотежну концентрацију преосталог учесника у реакцији.
Далеко занимљивији и важнији су утицаји промене фактора под којима се реакција одвија (температура, притисак, концентрације...) на равнотежу реакције. Претпоставке у вези са овим даје Ле Шатељеов принцип. Он има велике практичне импликације.