Хемијска равнотежа — разлика између измена
мНема описа измене |
Нема описа измене |
||
Ред 47: | Ред 47: | ||
[[qu:Chaqllisinchi nankay]] |
[[qu:Chaqllisinchi nankay]] |
||
[[ru:Химическое равновесие]] |
[[ru:Химическое равновесие]] |
||
[[sh:Hemijska ravnoteža]] |
|||
[[fi:Kemiallinen tasapaino]] |
[[fi:Kemiallinen tasapaino]] |
||
[[sv:Kemisk jämvikt]] |
[[sv:Kemisk jämvikt]] |
Верзија на датум 26. октобар 2010. у 11:03
Хемијска равжнотежа је стање у реакционом систему при којем се концентрације реактаната и продуката не мењају током времена.[1] До равнотеже обично долази када се код повратних хемијских реакција брзине ракција у оба смера изједначе. То не значи да су брзине једнаке нули него да су, ма колике биле, брзине хемијских реакција у оба смера изједначене.[2]
Општи пример би изгледао овако:
На основу закона о дејству маса и чињенице да су, по постизању равнотеже, брзине реакције у лево и у десно једнаке може се написати следеће:
Знајући константу равнотеже (Keq) на основу равнотежних концентрација осталих учесника могуће је израчунати непознату равнотежну концентрацију преосталог учесника у реакцији.
Далеко занимљивији и важнији су утицаји промене фактора под којима се реакција одвија (температура, притисак, концентрације...) на равнотежу реакције.[3][1] Претпоставке у вези са овим даје Ле Шатељеов принцип. Он има велике практичне импликације.
Литература
- ^ а б Peter Atkins, Loretta Jones. Chemical Principles: The Quest for Insight (2nd изд.). ISBN 0716757010.
- ^ „Gold Book definition”.
- ^ James E. Brady, Fred Senese. Chemistry: Matter and Its Changes (4th изд.). ISBN 0-471-21517-1.