Хемијска равнотежа — разлика између измена

Садржај обрисан Садржај додат

Инлајн

Верзија на датум 5. фебруар 2014. у 05:23

Хемијска равжнотежа је стање у реакционом систему при којем се концентрације реактаната и продуката не мењају током времена.^[1] До равнотеже обично долази када се код повратних хемијских реакција брзине ракција у оба смера изједначе. То не значи да су брзине једнаке нули него да су, ма колике биле, брзине хемијских реакција у оба смера изједначене.^[2]

Општи пример би изгледао овако:

$mA+nB\leftrightarrow pC+qD$

На основу закона о дејству маса и чињенице да су, по постизању равнотеже, брзине реакције у лево и у десно једнаке може се написати следеће:

$K_{eq}\equiv {\frac {k_{AB}}{k_{CD}}}={\frac {\left[C\right]^{p}\left[D\right]^{q}}{\left[A\right]^{m}\left[B\right]^{n}}}$

Знајући константу равнотеже (K_eq) на основу равнотежних концентрација осталих учесника могуће је израчунати непознату равнотежну концентрацију преосталог учесника у реакцији.

Далеко занимљивији и важнији су утицаји промене фактора под којима се реакција одвија (температура, притисак, концентрације...) на равнотежу реакције.^[3]^[1] Претпоставке у вези са овим даје Ле Шатељеов принцип. Он има велике практичне импликације.

Извори

^ ^а ^б Peter Atkins, Loretta Jones. Chemical Principles: The Quest for Insight (2nd изд.). ISBN 0716757010 Проверите вредност параметра |isbn=: checksum (помоћ).
^ „Gold Book definition”.
^ James E. Brady, Fred Senese. Chemistry: Matter and Its Changes (4th изд.). ISBN 0-471-21517-1.

Литература

Peter Atkins, Loretta Jones. Chemical Principles: The Quest for Insight (2nd изд.). ISBN 0716757010 Проверите вредност параметра |isbn=: checksum (помоћ).
James E. Brady, Fred Senese. Chemistry: Matter and Its Changes (4th изд.). ISBN 0-471-21517-1.

Спољашње везе

[Atkins-1] а ^б Peter Atkins, Loretta Jones. Chemical Principles: The Quest for Insight (2nd изд.). ISBN 0716757010 Проверите вредност параметра |isbn=: checksum (помоћ).

[2] „Gold Book definition”.

[3] James E. Brady, Fred Senese. Chemistry: Matter and Its Changes (4th изд.). ISBN 0-471-21517-1.

[1]

[2]

[3]

@@ Ред 1: / Ред 1: @@
-'''Хемијска равжнотежа''' је стање у реакционом систему при којем се концентрације реактаната и продуката не мењају током времена.<ref name="Atkins">{{Cite book |title=Chemical Principles: The Quest for Insight |author=Peter Atkins, Loretta Jones |edition=2nd |id=ISBN 0716757010 }}</ref> До равнотеже обично долази када се код [[Повратна хемијска реакција|повратних хемијских реакција]] брзине ракција у оба смера изједначе. То не значи да су брзине једнаке нули него да су, ма колике биле, брзине [[Хемијска реакција|хемијских реакција]] у оба смера изједначене.<ref>{{cite web |title=Gold Book definition |url=http://goldbook.iupac.org/C01023.html }}</ref>
+'''Хемијска равжнотежа''' је стање у реакционом систему при којем се концентрације реактаната и продуката не мењају током времена.<ref name="Atkins">{{Cite book |title=Chemical Principles: The Quest for Insight |author=Peter Atkins, Loretta Jones |edition=2nd |isbn= 0716757010 }}</ref> До равнотеже обично долази када се код [[Повратна хемијска реакција|повратних хемијских реакција]] брзине ракција у оба смера изједначе. То не значи да су брзине једнаке нули него да су, ма колике биле, брзине [[Хемијска реакција|хемијских реакција]] у оба смера изједначене.<ref>{{cite web |title=Gold Book definition |url=http://goldbook.iupac.org/C01023.html }}</ref>
 Општи пример би изгледао овако:
@@ Ред 12: / Ред 12: @@
 Знајући константу равнотеже (K<sub>eq</sub>) на основу равнотежних концентрација осталих учесника могуће је израчунати непознату равнотежну концентрацију преосталог учесника у реакцији.
-Далеко занимљивији и важнији су утицаји промене фактора под којима се реакција одвија ([[температура]], [[притисак]], концентрације...) на равнотежу реакције.<ref>{{Cite book |title=Chemistry: Matter and Its Changes |author=James E. Brady, Fred Senese |edition=4th |id=ISBN 0-471-21517-1}}</ref><ref name="Atkins"/> Претпоставке у вези са овим даје [[Ле Шатељеов принцип]]. Он има велике практичне импликације.
+Далеко занимљивији и важнији су утицаји промене фактора под којима се реакција одвија ([[температура]], [[притисак]], концентрације...) на равнотежу реакције.<ref>{{Cite book |title=Chemistry: Matter and Its Changes |author=James E. Brady, Fred Senese |edition=4th |isbn= 0-471-21517-1}}</ref><ref name="Atkins"/> Претпоставке у вези са овим даје [[Ле Шатељеов принцип]]. Он има велике практичне импликације.
 == Извори ==
@@ Ред 18: / Ред 18: @@
 == Литература ==
-* {{Cite book |ref= harv|title=Chemical Principles: The Quest for Insight |author=Peter Atkins, Loretta Jones |edition=2nd |id=ISBN 0716757010 }}
+* {{Cite book |ref= harv|title=Chemical Principles: The Quest for Insight |author=Peter Atkins, Loretta Jones |edition=2nd |isbn= 0716757010 }}
-* {{Cite book |ref= harv|title=Chemistry: Matter and Its Changes |author=James E. Brady, Fred Senese |edition=4th |id=ISBN 0-471-21517-1}}
+* {{Cite book |ref= harv|title=Chemistry: Matter and Its Changes |author=James E. Brady, Fred Senese |edition=4th |isbn= 0-471-21517-1}}
 == Спољашње везе ==