Standardna entalpijska promena sagorevanja — разлика између измена
мНема описа измене |
мНема описа измене |
||
Ред 1: | Ред 1: | ||
'''Standardna entalpija sagorevanja''' je [[entalpija]] promene kad jedan [[mol (jedinica)|mol]] supstance potpuno reaguje sa kiseonikom pod [[Normalni uslovi|standardnim termodinamičkim uslovima]]<ref name="Atkins7th">{{Atkins7th}}</ref> (mada se eksperimentalne vrednosti obično mere pod različitim uslovima i naknadno koriguju). Po definiciji, reakcije sagorevanja su uvek [[egzoterman|egzotermne]] i tako su entalpije sagorevanja uvek negativne, dok vrednosti za individualnih sagorevanja mogu da variraju. |
'''Standardna entalpija sagorevanja''' je [[entalpija]] promene kad jedan [[mol (jedinica)|mol]] supstance potpuno reaguje sa kiseonikom pod [[Normalni uslovi|standardnim termodinamičkim uslovima]]<ref name="Atkins7th">{{Atkins7th}}</ref> (mada se eksperimentalne vrednosti obično mere pod različitim uslovima i naknadno koriguju). Po definiciji, reakcije sagorevanja su uvek [[egzoterman|egzotermne]] i tako su entalpije sagorevanja uvek negativne, dok vrednosti za individualnih sagorevanja mogu da variraju. |
||
Standardna entalpija sagorevanja se obično označava sa <math>\Delta H ^{\circ} _{\mathrm{comb}}</math> ili <math>\Delta H ^{\circ}_{\mathrm{c}}</math>. Kada se željena entalpija ne odnosi na sagorevanje, ona se može označiti sa <math>\Delta H ^{\circ} _{\mathrm{total}}</math>. Entalpije sagorevanja se tipično mere koristeći [[kalorimetar]], i imaju jedinice energije (tipično -{kJ}-); striktno govoreći, entalpija promene po molu sagorene supstance je standardna ''molarna'' entalpija sagorevanja (koja tipično ima jedinice kJ mol<sup>−1</sup>). |
Standardna entalpija sagorevanja se obično označava sa <math>\Delta H ^{\circ} _{\mathrm{comb}}</math> ili <math>\Delta H ^{\circ}_{\mathrm{c}}</math>. Kada se željena entalpija ne odnosi na [[sagorevanje]], ona se može označiti sa <math>\Delta H ^{\circ} _{\mathrm{total}}</math>. Entalpije sagorevanja se tipično mere koristeći [[kalorimetar]], i imaju jedinice energije (tipično -{kJ}-); striktno govoreći, entalpija promene po molu sagorene supstance je standardna ''molarna'' entalpija sagorevanja (koja tipično ima jedinice kJ mol<sup>−1</sup>). |
||
==Literatura== |
==Literatura== |
Верзија на датум 7. децембар 2011. у 06:10
Standardna entalpija sagorevanja je entalpija promene kad jedan mol supstance potpuno reaguje sa kiseonikom pod standardnim termodinamičkim uslovima[1] (mada se eksperimentalne vrednosti obično mere pod različitim uslovima i naknadno koriguju). Po definiciji, reakcije sagorevanja su uvek egzotermne i tako su entalpije sagorevanja uvek negativne, dok vrednosti za individualnih sagorevanja mogu da variraju.
Standardna entalpija sagorevanja se obično označava sa ili . Kada se željena entalpija ne odnosi na sagorevanje, ona se može označiti sa . Entalpije sagorevanja se tipično mere koristeći kalorimetar, i imaju jedinice energije (tipično kJ); striktno govoreći, entalpija promene po molu sagorene supstance je standardna molarna entalpija sagorevanja (koja tipično ima jedinice kJ mol−1).
Literatura
- ^ Peter Atkins; Julio de Paula (2001). Physical Chemistry (7th изд.). W. H. Freeman. ISBN 0716735393.