Arenijusova jednačina

Из Википедије, слободне енциклопедије

Arenijusova jednačina je jednačina koja daje zavisnost konstante brzine hemijske reakcije od temperature i energije aktivacije.[1] Arenijusova jednačina ima sledeći oblik:

k = A e^{{-E_a}/{RT}}

Gde je:

Ova semiempirijska jednačina je veoma korisna i važna. Pomoću nje se može odrediti promena konstante brzine hemijske reakcije u prsustvu katalizatora, ako se zna koliko taj katalizator smanjuje energiju aktivacije sistema. Iz Arenijusove jednačine, u kojoj se Ea nalazi kao eksponent, sledi da malo smanjenje energije aktivacije dovodi do znatnog povećanja brzine reakcije.

Spoljašnje veze[уреди]

Izvori[уреди]

  1. ^ Kenneth Connors, (1990). Chemical Kinetics. VCH Publishers. 
  2. ^ Lide David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. 0-8493-0487-3. 
  3. ^ „Arrhenius activation energy - IUPAC Goldbook definition“. 

Литература[уреди]

  • Kenneth Connors, (1990). Chemical Kinetics. VCH Publishers.