Извор странице Elektrolitska disocijacija

{{Kiseline i baze-lat}}
'''Elektrolitička disocijacija''' je razlaganje [[elektrolit]]a na pozitivne ili negativne [[jon]]e pod uticajem molekula rastvarača<ref>{{Cite book |title=The electrolytic dissociation theory: with some of its applications |author=By Henry Paul Talbot, Arthur Alphonzo Blanchard |url=http://books.google.com/books?id=UMAJAAAAIAAJ&pg=PA1&dq=review+electrolytic+dissociation&hl=en&sa=X&ei=qybyTvXZLsajiALPzf24Dg&ved=0CDsQ6AEwAA#v=onepage&q=review%20electrolytic%20dissociation&f=false}}</ref><ref>{{Cite book |title=The theory of electrolytic dissociation and some of its applications |author=Harry Clary Jones |url=http://books.google.com/books?id=ObIEAAAAYAAJ&pg=PA1&dq=review+electrolytic+dissociation&hl=en&sa=X&ei=qybyTvXZLsajiALPzf24Dg&ved=0CEcQ6AEwAg#v=onepage&q=review%20electrolytic%20dissociation&f=false}}</ref>, npr.
: -{NaCl → Na<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup>}-

Disocijacija je posledica [[solvatacija|solvatacije]] kod [[polarnost|polarnih]] [[rastvarač]]a (npr: [[voda]]) u kojem polarni molekuli rastvarača okružuju rastvorak. U tom procesu dolazi do neutralisanja elektrostatičke privlačne sile među jonima rastvorka te se oni, solvatisani, udaljuju jedni od drugih, dakle postaju slobodni joni. Važno je uočiti da polarno rastvarač ne stvara jone već ih samo oslobađa iz kristala.

Zbog toga sposobnost disocijacije imaju jonska ili veoma jaka polarna kovalentna jedinjenja. Disosovani [[rastvor]] hemijskog jedinjenja naziva se [[elektrolit]].

Disocijacija je povratna reakcija - ako se uklone molekuli polarnog rastvarača (uparavanje ili razblaživanjem manje polarnim rastvaračem dolazi do stvaranja neutralnih molekula koji mogu biti manje ili više rastvorni. Isto, dodatak jačeg eletrolita, koji ima zajednički jon sa slabijim, suzbija se disocijacija slabijeg.

Elektrolitičkoj disocijaciji u [[voda|vodi]] su podložne sve rastvorljive [[so]]li, većina [[kiselina]] i [[Baza (hemija)|baza]]. No, ne moraju sve da disosuju u istom stepenu. Na primer, sirćetna kiselina je rastvorna u vodi ali disosuje vrlo slabo u odnosu na sumpornu kiselinu.

[[Stepen disocijacije]] je merilo disocijacije jonskog jedinjenja i predstavlja odnos broja disosovanih prema ukupnom broju molekula. Mnogo važniji koncept je [[konstanta disocijacije]].

Mnoga hemijska jedinjenja podležu disocijaciji sama od sebe. Npr. voda autodisosuje po šemi:
: -{H<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>}-

Stepen disocijacije ove reakcije u [[normalni uslovi|normalnim uslovima]] iznosi oko 10<sup>-7</sup>, što označava da na svakih 10<sup>7</sup> (10.000 000) [[molekul]]a vode samo jedan podleže disocijaciji sam od sebe. Konstanta disocijacije vode je 10<sup>-14</sup> i predstavlja osnovu za stvaranje [[pH vrednost|pH skale]].
PH dolazi od latinskih reči poentia hidrogenum, koje znači aktivnost vodonika i defenisana je kao negativni logoritam koncetracije H+ jona.
Elektrolitičku disocijaciju ne treba mešati sa [[elektroliza|elektrolizom]].

Elektrolitička disociacija može da se odigra u nekoliko stepena u zavisnosti od kompleksnosti molekula koji se disocira.

== Izvori ==
{{reflist|}}

== Spoljašnje veze ==
{{Portal bar|Fizika|Hemija}}

{{Authority control-lat}}

[[Категорија:Hemijske reakcije]]
[[Категорија:Elektrohemija]]