Енталпија — разлика између измена

Садржај обрисан Садржај додат

Инлајн

Верзија на датум 4. март 2011. у 04:19

Топлота (енталпија) стварања једињења односи се на један мол супстанце на температури од 25 степени и притиску од 101,3 kPa и који се дефинише:

Под топлотом (енталпијом) стварања подразумева се топлотни ефекат реакције при којој настаје 1 mol сложене супстанце из простих супстанци.

Укупна промена енталпије је стална и не зависи од тога да ли се реакција одиграва у једном степену или више степена, ако се полази од истих компонената и добијају исти производи реакције са истим агрегатним стањем. Топлотни ефекат реакције (или промена енталпије реакције) једнака је алгебарском збиру енталпије стварања производа умањеном за суму ставарања полазних супстанци (реактаната).

Додатна литература

Haase, R. In Physical Chemistry: An Advanced Treatise; Jost, W., Ed.; Academic: New York, 1971; p 29.
Gibbs, J. W. In The Collected Works of J. Willard Gibbs, Vol. I; Yale University Press: New Haven, CT, reprinted 1948; p 88.
Laidler, K. The World of Physical Chemistry; Oxford University Press: Oxford, 1995; p 110.
C.Kittel, H.Kroemer In Thermal Physics; S.R Furphy and Company, New York, 1980; p246
DeHoff, R. Thermodynamics in Materials Science: 2^nd ed.; Taylor and Francis Group, New York, 2006.

Спољшње везе

@@ Ред 12: / Ред 12: @@
 * C.Kittel, H.Kroemer In ''Thermal Physics''; S.R Furphy and Company, New York, 1980; p246
 * DeHoff, R.  ''Thermodynamics in Materials Science: 2<sup>nd</sup> ed.'';  Taylor and Francis Group, New York, 2006.}-
+==Спољшње везе==
+* [http://scienceworld.wolfram.com/physics/Enthalpy.html Енталпија]
+* [http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/firlaw.html Енталпија]
+* [http://www.chem.tamu.edu/class/majors/tutorialnotefiles/enthalpy.htm Пример израчунавања енталпије]
 [[Категорија:Хемија]]