Извор странице Калцијум-флуорид

{{Chembox
| ImageFileL1 = Calcium fluoride.jpg
| ImageSizeL1 = 150 px
| ImageFileR1 = Fluorite-unit-cell-3D-ionic.png
| ImageSizeR1 = 150 px
| ImageFile2 = Fluorid vápenatý.PNG
| ImageSize2 = 
| IUPACName = 
| OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 7789-75-5
|   CASNo_Ref = {{cascite}}
|   EINECS = 232-188-7
|   PubChem = 24617
|   RTECS = EW1760000
|   MeSHName=Calcium+fluoride
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = |Ca=1|F=2
| Appearance = Бела кристална супстанца 
| Density = 3.18 -{g/cm}-<sup>3</sup>
| MeltingPtC = 1418
| BoilingPtC = 2533
| Solubility = 0.0015 -{g/100 mL}- (18&nbsp;°C)<br /> 0.0016 -{g/100 mL (20&nbsp;°C)}-
| SolubilityProduct = 3.9 x 10<sup>-11</sup><ref>-{Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, }-. {{cite book|author= |title= |location= |publisher= |year=2002|isbn=978-0-07-049439-8|pages=}}</ref>
| Solvent = [[ацетон]]
| SolubleOther = нерастворан
| RefractIndex = 1.4328
}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[кубична кристална система]], ''-{cF}-12''<ref>X-ray Diffraction Investigations of CaF-<sub>2</sub> at High Pressure, L. Gerward, J. S. Olsen, S. Steenstrup, M. Malinowski, S. Åsbrink and A. Waskowska, Journal of Applied Crystallography (1992), 25, 578-581 {{ doi|10.1107/S0021889892004096}}</ref>
| SpaceGroup = -{Fm<u style="text-decoration:overline">3</u>m}-, #225
| Coordination = -{Ca, 8,}- кубична<br />F, 4, тетраедар
| LattConst_a = 
| LattConst_b = 
| LattConst_c = 
| LattConst_alpha = 
| LattConst_beta = 
| LattConst_gamma = 
| MolShape = 
| OrbitalHybridisation = 
| Dipole = 
}}
| Section4 = {{Chembox Hazards
| MainHazards = Реагује са концентрованом [[сумпорна киселина|сумпорном киселином]] и ствара хидратисану [[флуорна киселина]]
| EUIndex = није на листи 
| External MSDS = [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc13/icsc1323.htm -{ICSC}- 1323]
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-O = 
| FlashPt = не гори
| LD50 = 4250 -{mg/kg}- (орално, пацови)
}}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[клацијум-хлорид]]<br />[[калцијум-бромид]]<br />[[калцијум-јодид]]
|   OtherCations = [[магнезијум флуорид|магнезијум-флуорид]]<br />[[стронцијум-флуорид]]<br />[[баријум-флуорид]]
}}
}}
'''Калцијум-флуорид''' је [[неорганска хемија|неорганско хемијско]] [[хемијско једињење|једињење]] [[хемијска формула|хемијске формуле]] -{CaF}-<sub>2</sub>.

== Налажење у природи ==
Ово је чест [[минерал]] у природи, који се понекад јавља у виду [[кристал]]а утиснутих у [[кречњак]]. Тада је или безбојан или обојен због [[примеса]], односно [[метал]]них [[оксида]], попут [[плави флуорит|плавог флуорита]] (-{„blue-john“}-).<ref name="мелор"/>

== Физичка и хемијска својства ==
Овај нерастворљиви минерал има кубичну структуру где је сваки јон [[флуор]]а окружен са четири [[калцијум]]ова јона.<ref>{{cite book| last =Miessler | first =G. L.| last2 =Tarr| first2 =D. A.|title=Inorganic Chemistry|edition=3rd|publisher=Pearson/Prentice Hall|year=|isbn=978-0-13-035471-6|pages=208, 253,285}}</ref>. На [[температура|температури]] од 1360&nbsp;°C топи се и прелази у мутну сивкастобелу супстанцу.<ref name="мелор"/>

== Примена ==
Има вишеструку примену; [[топитељ]] је у [[металургија|металургији]], у производњи [[стакло|стакла]], [[емајл]]а и [[глазура]], а и главни је извор за добијање [[флуор]]ових [[hemijsko jedinjenje|једињења]]. Такође, обојени варијетети се користе као украсно камење за [[накит]].<ref name="мелор">Паркес Г. Д., Фил Д. Мелорова модерна неорганска хемија. [[Научна књига]], Београд, 1973.</ref> По подацима из деведесетих, годишње се произведе око 5 милиона тона.<ref>-{Holleman, A. F.; Wiberg, E.: ''Inorganic Chemistry'', Academic Press. San Diego, }-. {{cite book|author= |title= |location= |publisher= |year=2001|isbn=978-0-12-352651-9|pages=}}</ref>

== Извори ==
{{reflist|30em}}

== Спољашње везе ==
{{Портал бар|Хемија}}

{{Једињења калцијума}}
{{Једињења флуора}}

{{нормативна контрола}}

[[Категорија:Неорганска једињења]]
[[Категорија:Соли]]
[[Категорија:Једињења калцијума]]
[[Категорија:Флуориди]]
[[Категорија:Метални халиди]]