Двострука веза — разлика између измена
м sređeno |
|||
Ред 2: | Ред 2: | ||
=== Начин грађења везе === |
=== Начин грађења везе === |
||
[[Slika:Double bond orbital picture.png|мини|десно|Шематски приказ начина грађења двоструке везе.]] |
|||
Угљеник има [[електронска конфигурација|електронску конфигурацију]]: |
Угљеник има [[електронска конфигурација|електронску конфигурацију]]: |
||
<math>1s^2 2s^2 2p^2</math>. |
<math>1s^2 2s^2 2p^2</math>. |
Верзија на датум 23. новембар 2009. у 23:43
Двострукa везa у хемији је хемијска веза између атома два хемијскa елемента која укључује четири везана електрона уместо уобичајених два.
Начин грађења везе
Угљеник има електронску конфигурацију: . Електрони из 1ѕ орбитале не учествују у грађењу везе. Њен настанак се објашњава sp² хибридизацијом. Наиме, један електрон из 2ѕ прелази у 2р орбиталу. Приликом настанка двоструке везе између угљеникових атома долази до својеврсног мешања, односно хибридизације три орбитале (једне ѕ и две р), док трећи електрон у преосталој 2р орбитали код оба угљеника не учествује у хибридизацији. Тако долази до настанка три sp² хибридне oрбитале. Пошто све три теже да се удаље једна од друге, угао који узајамно образују је 120°. Затим долази до преклапања једне хибридне орбитале једног угљениковог атома и једне хибридне орбитале другог угљениковог атома, при чему се гради сигма () везе. Преостала два електрона стварају 2р орбитале које су нормалне на раван у којој се налазе хибридне орбитале, па долази до поклапања и стварања π везе. То значи да се двострука веза састоји од једне π и једне везе и њена енергија везе је већа у односу на једноструку везу.
Двострука веза код алкена
Функционална група код алкена је двострука веза између атома угљеника. Приликом давања назива по IUPAC-oвој номенклатури изомерима алкена, води се рачуна да њихова функционална група буде обухваћена приликом одређивања најдужег низа. Нумерисање угљеникових атома у том низу врши се тако да атом који учествује у грађењу двостуке везе буде означен најнижим могућим бројем. Реактивност алкена се објашњава присутством двоструке везе, тачније π везе, јер је облак π електрона погодан за напад од стране других реагенса, па се та веза лако раскида приликом судара у реакцијама.
Спољашње везе
- Alkenes and Alkynes (језик: енглески)
- Хемија угљоводоника (блог)
Литература
Стоиљковић, Александра. 1986. Хемија : уџбеник за II разред заједничке основе средњег усмереног образовања. Београд : Научна књига.