Kalcijum-karbid — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
мНема описа измене |
|||
Ред 1: | Ред 1: | ||
{{chembox-lat |
|||
| Watchedfields = changed |
|||
| verifiedrevid = 267279722 |
|||
| Name = {{PAGENAME}} |
|||
| ImageFile = Calcium carbide formula.png |
|||
| ImageFile2 = BaO2structure.jpg |
|||
| ImageName = Calcium Carbide |
|||
| IUPACName = Calcium Carbide |
|||
| OtherNames = |
|||
| Section1 = {{Chembox Identifiers-lat |
|||
| CASNo = 75-20-7 |
|||
| CASNo_Ref = {{cascite}} |
|||
| PubChem = 6352 |
|||
}} |
|||
| Section2 = {{Chembox Properties-lat |
|||
| Formula = CaC<sub>2</sub> |
|||
| MolarMass = 64.099 g/mol |
|||
| Appearance = White powder to grey/black crystals |
|||
| Density = 2.22 g/cm<sup>3</sup> |
|||
| MeltingPtC = 2160 |
|||
| BoilingPtC = 2300 |
|||
| Solubility = decomposes |
|||
}} |
|||
| Section3 = {{Chembox Structure-lat |
|||
| CrystalStruct = Tetragonal <ref>{{cite journal| doi = 10.1023/A:1015105922260| year = 2002| author = Massalimov, I. A.| journal = Inorganic Materials| volume = 38| pages = 363| last2 = Kireeva| first2 = M. S.| last3 = Sangalov| first3 = Yu. A.}}</ref> |
|||
| SpaceGroup = D<sup>17</sup><sub>4h</sub>, I4/mmm, [[Pearson symbol|tI6]] |
|||
| Coordination = 6 |
|||
}} |
|||
| Section7 = {{Chembox Hazards-lat |
|||
| FlashPoint = 305 °C (acetylene) |
|||
| EUClass = |
|||
| EUIndex = |
|||
| MainHazards = |
|||
| NFPA-H = 3 |
|||
| NFPA-F = 3 |
|||
| NFPA-R = 2 |
|||
| NFPA-O = W |
|||
}} |
|||
}} |
|||
[[image:Carbid.jpg|thumb|left|Kalcijum karbid.]] |
|||
'''Kalcijum karbid''' je [[hemijsko jedinjenje]] [[hemijske formule]] [[Kalcijum|Ca]][[Karbid|C<sub>2</sub>]]. Kalcijum karbid je bledih boja, ali većina uzorka imaju boje koje variraju od crne do sivo-bele, zavisno od vrste. Glavna uloga mu je u industrijskoj proizvodnji [[acetilen|acetilena]] i [[kalcijum cijanid|kalcijum cijanida]]. |
'''Kalcijum karbid''' je [[hemijsko jedinjenje]] [[hemijske formule]] [[Kalcijum|Ca]][[Karbid|C<sub>2</sub>]]. Kalcijum karbid je bledih boja, ali većina uzorka imaju boje koje variraju od crne do sivo-bele, zavisno od vrste. Glavna uloga mu je u industrijskoj proizvodnji [[acetilen|acetilena]] i [[kalcijum cijanid|kalcijum cijanida]]. |
||
Ред 4: | Ред 44: | ||
Kalcijum karbid se industrijski proizvodi u [[električna peć|električnim pećima]] sjedinjavanjem [[kreč|živog kreča]] i [[koks(gorivo)|koksa]] na temperaturi od 2000 °-{C}-. Ovaj metod dobijanja kalcijum karbida se nije promenio još od [[1888]] kada je pronađen: |
Kalcijum karbid se industrijski proizvodi u [[električna peć|električnim pećima]] sjedinjavanjem [[kreč|živog kreča]] i [[koks(gorivo)|koksa]] na temperaturi od 2000 °-{C}-. Ovaj metod dobijanja kalcijum karbida se nije promenio još od [[1888]] kada je pronađen: |
||
:-{CaO + 3 C → CaC<sub>2</sub> + CO}- |
:-{CaO + 3 C → CaC<sub>2</sub> + CO}- |
||
==Literatura== |
|||
{{reflist|2}} |
|||
{{клица-хемија}} |
{{клица-хемија}} |
Верзија на датум 22. август 2010. у 04:48
Nazivi | |
---|---|
IUPAC naziv
Calcium Carbide
| |
Identifikacija | |
ECHA InfoCard | 100.000.772 |
Svojstva | |
CaC2 | |
Molarna masa | 64,099 g/mol |
Agregatno stanje | White powder to grey/black crystals |
Gustina | 2,22 g/cm3 |
Tačka topljenja | 2.160 °C (3.920 °F; 2.430 K) |
Tačka ključanja | 2.300 °C (4.170 °F; 2.570 K) |
decomposes | |
Struktura | |
Kristalna rešetka/struktura | Tetragonal [3] |
Kristalografska grupa | D174h, I4/mmm, tI6 |
Geometrija molekula | 6 |
Opasnosti | |
NFPA 704 | |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
verifikuj (šta je ?) | |
Reference infokutije | |
Kalcijum karbid je hemijsko jedinjenje hemijske formule CaC2. Kalcijum karbid je bledih boja, ali većina uzorka imaju boje koje variraju od crne do sivo-bele, zavisno od vrste. Glavna uloga mu je u industrijskoj proizvodnji acetilena i kalcijum cijanida.
Proizvodnja
Kalcijum karbid se industrijski proizvodi u električnim pećima sjedinjavanjem živog kreča i koksa na temperaturi od 2000 °C. Ovaj metod dobijanja kalcijum karbida se nije promenio još od 1888 kada je pronađen:
- CaO + 3 C → CaC2 + CO
Literatura
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Massalimov, I. A.; Kireeva, M. S.; Sangalov, Yu. A. (2002). Inorganic Materials. 38: 363. doi:10.1023/A:1015105922260. Недостаје или је празан параметар
|title=
(помоћ)