Двострука веза — разлика између измена
м iw |
м је променио име чланку Двоструке везе у Двострука веза: једнина |
(нема разлике)
|
Верзија на датум 23. новембар 2009. у 22:34
Овај чланак можда захтева чишћење и/или прерађивање како би се задовољили стандарди квалитета Википедије. Проблем: Недостају категорије или унутрашње везе, присутне су правописне и граматичке грешке, текст није разломљен на одељке и слично. |
Двострука веза код алкена
Функционална група код алкена јесте двострука веза између атома угљеника. Стога треба водити рачуна приликом давања назива по IUPAC-oвој номенклатури изомерима алкена да њихова функционална група буде обухваћена приликом одређивања најдужег низа, као и то да се нумерисање угљеникових атома у том низу врши тако да атом који учествује у грађењу те двостуке везе буде означен са најнижим могућим бројем(дакле то одређује смер у којем ћемо вршити нумерисање).
Начин грађења везе
Угљеник(у основном, дакле непобуђеном стању) има електронску конфигурацију: Електрони из 1ѕ орбитале не учествују у грађењу везе. Њен настанак се објашњава sp² хибиридизацијом. Наиме, један електрон из 2ѕ орбитале прелази у 2р орбиталу. Приликом настанка двоструке везе између угљеникових атома долази до својеврсног мешања, односно хибридизације три орбитале(једне ѕ и две р) док трећи електрон у преосталој 2р орбитали код оба угљеника не учествује у хибридизацији.
Тако долази до настанка три sp² хибридне oрбитале. Пошто исте теже да се удаље једна од друге угао који узајамно образују је . Затим долази до преклапања једне хибридне орбитале једног угљениковог атома и једне хибридне орбитале другог угљениковог атома, при чему се гради сигма()веза.
С друге стране, остало нам је још два електрона у 2р орбиталама угљеникових атома. Пошто су те орбитале нормалне на раван у којој се налазе хибридне орбитале, јасно је да ће доћи до бочног поклапања и стварања Рашчлањивање није успело (грешка у синтакси): {\displaystyle \рi} везе.
Дакле двострука веза о којој смо говрили састоји се од једне π и једне ( везе. Отуда је двострука веза jaча од једноструке.
Утицај на реактивност алкена
Реактивност алкена се објашњава присутством двоструке везе, тачније у претходном делу поменуте Рашчлањивање није успело (грешка у синтакси): {\displaystyle \рi} везе, јер је облак Рашчлањивање није успело (грешка у синтакси): {\displaystyle \рi} електрона погодан за нападање од стране других реагенса, и пошто исти не припадају основном делу молекула са С атомима, па се Рашчлањивање није успело (грешка у синтакси): {\displaystyle \рi} веза лако раскида приликом судара у реакцијама.
Спољашње везе
Литература
- Александра Стоиљковић- "Хемија за трећи разред гимназије природно-математичког смера, медицинске, ветеринарске и школе за негу лепоте"