Извор странице Natrijum sulfat

{{Chembox-lat
|Verifiedfields = 
|Watchedfields = correct
|verifiedrevid = 477315271
|Name = Natrijum sulfat
|ImageFile1 = Sodium sulfate.svg
|ImageFile2 = Glaubersalz (Decahydrat).jpg
|ImageSize1 = 220px
|ImageSize2 = 220px
|ImageName = Natrijum sulfat
|IUPACName = Natrijum sulfat
|OtherNames = Natrijum sulfat<br>Dinatrijum sulfat<br>Sulfat natrijuma<br>[[Thenardite|Tenardit]] (anhidritni mineral)<br>Glauberova so (dekahidrat)<br>''Sal mirabilis'' (dekahidrat)<br>[[Mirabilite|Mirabilit]] (dekahidratni mineral)
|Section1 = {{Chembox Identifiers-lat
|UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
|UNII = 36KCS0R750
|UNII2_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
|UNII2 = 0YPR65R21J
|UNII2_Comment = (dekahidrat
|InChI = 1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
|InChIKey1 = PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
|InChI1 = 1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
|CASNo = 7757-82-6
|CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|CASNo2_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|CASNo2 = 7727-73-3
|CASNo2_Comment = (decahydrate)
|ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
|ChEMBL = 233406
|PubChem = 24436
|RTECS = WE1650000
|ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
|ChemSpiderID = 22844
|ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
|ChEBI = 32149
|StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|StdInChIKey = PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
|SMILES = [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O
|StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|StdInChI = 1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
}}
|Section2 = {{Chembox Properties-lat
|Formula = Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
|MolarMass = 142,04 g/mol (anhidrat)<br>322,20 g/mol (dekahidrat)
|Appearance = bela kristalna materija<br>[[hygroscopic|higroskopna]]
|Odor = bez mirisa
|Density = 2,664 g/cm³ (anhidrat)<br>1,464&nbsp;g/cm³ (dekahidrat)
|Solubility = ''anhydrous:''<br>4.76 g/100 mL (0 °C)<br>28.1 g/100 mL (25 °C)<ref>National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Summary for CID 24436, Sodium sulfate. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-sulfate. Accessed Nov. 2, 2020.</ref><br>42.7 g/100 mL (100&nbsp;°C) <hr> ''heptahydrate:''<br>19.5 g/100 mL (0 °C)<br>44 g/100 mL (20 °C)
|SolubleOther = nerastvoran u [[етанол|etanolu]]<br>rastvoran u [[poliglicerol poliricinoleat|glicerolu]], [[вода|vodi]], i [[jodovodonik|vodonik jodidu]]
|MeltingPtC = 884
|MeltingPt_notes = (anhidrat)<br>32,38 °C (dekahidrat)
|BoilingPtC = 1429
|BoilingPt_notes = (anhidrat)
|RefractIndex = 1,468 (anhidrat)<br>1.394 (dekahidrat)
|MagSus = &minus;52,0·10<sup>−6</sup> cm³/mol
}}
|Section3 = {{Chembox Structure-lat
|CrystalStruct = [[ромбична кристална система|ortorombičan]] (anhidrat)<ref>{{cite journal |vauthors=Zachariasen WH, Ziegler GE |title=The crystal structure of anhydrous sodium sulfate Na2SO4 |journal=Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie |publisher=[[Akademische Verlagsgesellschaft]] |year=1932 |volume=81 |issue=1–6 |pages=92–101 |location=Wiesbaden |s2cid=102107891 |doi=10.1524/zkri.1932.81.1.92}}</ref><br>[[моноклинична кристална система|monokliničan]] (dekahidrat)
}}
|Section4 = {{Chembox Pharmacology-lat
|ATCCode_prefix = A06
|ATCCode_suffix = AD13
|ATC_Supplemental = {{ATC|A12|CA02}}
}}
|Section5 = {{Chembox Hazards-lat
|ExternalSDS = [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc09/icsc0952.htm ICSC 0952]
|MainHazards = Iritant
|NFPA-H = 1
|NFPA-F = 0
|NFPA-R = 0
|FlashPt = Nezapaljiv
}}
|Section6 = {{Chembox Related-lat
|OtherAnions = [[Natrijum selenat]]<br>[[Sodium tellurate|natrijum telurat]]
|OtherCations = [[litijum sulfat]]<br>[[калијум-сулфат|kalijum sulfat]]<br>[[Rubidium sulfate|rubidijum sulfat]]<br>[[cezijum sulfat]]
|OtherCompounds = [[natrijum bisulfat]]<br>[[natrijum sulfit|natriju sulfit]]<br>[[natrijum persulfat|natrijum persulat]]
}}
}}

'''Natrijum sulfat''' je so [[natrijum]]a i [[sumporna kiselina|sumporne kiseline]]. U anhidratnoj formi, je beli [[kristal]]ni prah sa [[hemijska formula|hemijskom formulom]] -{Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>}-, dok je kao dekahidrat poznat kao Glauberova so ili {{jez-lat|sal mirabilis|el}} (čudesna so) sa formulom -{Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> ·10H<sub>2</sub>O}-. Sa godišnjom proizvodnjom od 6 miliona [[tona]] je jedna od najvažnijih trgovačkih hemikalija.

Natrijum sulfat se najviše koristi u [[proizvodnja|proizvodnji]] [[deterdžent|deterdženata]], u Kraftovom procesu proizvodnje [[papir]]a.<ref>{{cite journal |author=Helmold Plessen |title=Sodium Sulfates |journal=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |publisher=Wiley-VCH |year=2000 |location=Weinheim |doi=10.1002/14356007.a24_355 |isbn=978-3527306732}}</ref> Oko dve trećine svetske proizvodnje se dobija iz [[mirabilit]]a, prirodnog minerala u formi dekahidrata, te ostataka iz proizvodnje nekih hemijskih sirovina poput [[hlorovodonična kiselina|hlorovodonične kiseline]].

== Istorija ==

[[Hidrat]] natrijum sulfata je poznat i kao Glauberova so, koja je dobila ime po [[Njemačka|njemačko]]-[[Holandija|holandskom]] farmakologu [[Јохан Рудолф Глаубер|Johann Rudolf Glauberu]] (1604—1670), koji ju se otkrio u izvorima u [[Mađarska|Mađarskoj]]. On lično ju je nazvao {{jez-lat|sal mirabilis|el}} čudesna so, zbog njenih medicinskih svojstava. Kristali se generalno koriste kao [[laksativ]], dok nije otkrivena njena današnja primjena početkom [[20. vek]]a.<ref name=szydlo>{{cite book |first=Zbigniew |last=Szydlo |author-link=Zbigniew Szydlo |title=Water which does not wet hands: The Alchemy of Michael Sendivogius |location=London–Warsaw |publisher=Polish Academy of Sciences |year=1994}}</ref><ref name=galileo>{{cite web |url=http://galileo.rice.edu/Catalog/NewFiles/glauber.html |title=Glauber, Johann Rudolf |first=Richard S. |last=Westfall |publisher=The Galileo Project |year=1995 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20111118122205/http://galileo.rice.edu/Catalog/NewFiles/glauber.html |archive-date=2011-11-18}}</ref>

U [[18. vek]]u Glauberova so se počela upotrebljavati kao sirovina u industrijskoj proizvodnji sode ([[natrijum karbonat]]), putem reakcije sa [[kalijum karbonat]]om. Pošto su se povećale potrebe za sodom, povećana je i potražnja za natrijum sulfatom.<ref>{{cite book|last=Aftalion|first=Fred|title=A History of the International Chemical Industry, Philadelphia, University of Pennsylvania Press|year=1991|isbn=978-0-8122-1297-6|pages=11–16|publisher=University of Pennsylvania Press }}</ref> Do tada, Leblancov proces, kojim se natrijum sulfat dobijao kao intermedijarni proizvod je bio glavni metod u proizvodnji sode.

== Hemijske osobine ==
Natrijum sulfat je tipično [[Јонска веза|jonsko jedinjenje]]. Postojanje slobodnih sulfata u rastvoru dokazuje se lakim formiranjem nerastvorljivih sulfata kada se takvi rastvori tretiraju solima koje sadrže jone barijuma -{Ba}-<sup>2+</sup> ili olova -{Pb}-<sup>2+</sup>:

: <chem>Na2SO4 + BaCl2 -> 2 NaCl + BaSO4</chem>

Natrijum sulfat je nereaktivan prema većini [[Oksidacioni agens|oksidujućih]] ili [[Redukujući agens|redukujućih agenasa]]. Na visokim [[temperatura]]ma, može se pretvoriti u [[natrijum sulfid]] redukcijom sa ugljenikom (zagrevanje sa [[Угљеник|ugljem]] na visokoj temperaturi):<ref>{{Cite journal|date=1. 1. 1990|title=(Theory of non-equilibrium growth)|doi=10.2172/6420187 |url=http://dx.doi.org/10.2172/6420187}}</ref>

: <chem>Na2SO4 + 2C -> Na2S + 2 CO2</chem>

Ova reakcija se koristila kao jedan od koraka za industrijsko dobijanje [[natrijum karbonat]]a [[Leblankov proces|Leblankovim procesom]], koji je kasnije zamenjen savremenijim [[Solvejev postupak|Solvejevim postupkom]].

Natrijum sulfat reaguje sa [[Sumporna kiselina|sumpornom kiselinom]] da bi se dobio [[Natrijum hidrogenkarbonat|natrijum hidrogen karbonat]] ([[natrijum bisulfat]]):

: <chem>Na2SO4 + H2SO4 <=> 2 NaHSO4</chem>

Natrijum sulfat pokazuje umerenu sklonost da formira [[Комплексно једињење|kompleksne soli]]. Jedine koje formira sa trovalentnim metalima -{NaAl(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>}- (nestabilan iznad 39 °C) i -{NaCr(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>}-, za razliku od [[Калијум-сулфат|kalijum sulfata]] i [[amonijum sulfat]]a koji formiraju dosta stabilnih kompleksnih soli. Kompleksne soli sa sulfatima nekih drugih [[Алкални метал|alkalnih metala]], kao što je -{Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·3K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>}- mogu se naći i u prirodi u [[Минерал|mineralu]] [[aftitalitu]] npr. formiranje kristala u reakciji natrijum sulfata sa [[kalijum hlorid]]om koristi se kao osnova za proizvodnju [[Калијум-сулфат|kalijum sulfata]], tj. [[đubrivo|veštačkog đubriva]].<ref>{{Cite book|url=https://archive.org/details/sodiumsulfatehan0000garr|title=Sodium sulfate : handbook of deposits, processing, properties, and use| last = Garrett| first = Donald E.|year=2001|publisher=Academic Press|isbn=978-0-08-051733-9|location=San Diego|oclc=162129486}}</ref> Druge kompleksne soli koje natrijum sulfat gradi su 3Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·CaSO<sub>4</sub>, 3Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·MgSO<sub>4</sub> i NaF·Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.<ref>{{Cite book|url=|title=A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry|last=1869-1938.|first=Mellor, Joseph William|year=1980|publisher=Longman|isbn=978-0-582-46277-9|location=London|oclc=219911286|pages=}}</ref>

== Fizičke osobine ==

Natrijum sulfat je veoma rastvorljiv u vodi.<ref>{{cite book |first=W.&nbsp;F. |last=Linke |author2=A. Seidell |title=Solubilities of Inorganic and Metal Organic Compounds |edition=4th |publisher=Van Nostrand |year=1965 |isbn=978-0-8412-0097-5}}</ref> Njegova [[Растворљивост|rastvorljivost]] se povećava čak i do deset puta na temperaturama od 0 °C do 32,384 °C, gde postiže maksimalnu vrednost od 49,7 -{g/100 ml}-. Iz vodenog rastvora na temperaturama do 32,384 °C kristalizuje kao [[Hidrat|dekahidrat]] -{Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·10 H<sub>2</sub>O}-, u obliku bezbojnih [[Моноклинична кристална система|monokliničnih kristala]]. Na ovoj temperaturi kriva rastvorljivosti se menja, tj. rastvorljivost ostaje skoro potpuno ista bez obzira na povećanje temperature. Na toj temperaturi nastali dekahidrat — -{Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·10 H<sub>2</sub>O}- ([[Јохан Рудолф Глаубер|Glauberova]] so) rastvara se u svojoj sopstvenoj kristalnoj vodi, zbog čega se ova temperatura od 32,384 °C koristi kao referentna vrednost za [[kalibracija|kalibraciju]] termometara.

== Struktura ==

Kristali dekahidrata se sastoje od jona [Na(OH<sub>2</sub>)<sub>6</sub>]<sup>+</sup> [[octahedral molecular geometry|oktaedarske molekularne geometrije]].<ref>{{Cite web |title=Trigonal bipyramidal molecular shape @ Chemistry Dictionary & Glossary |url=https://glossary.periodni.com/glossary.php?en=trigonal+bipyramidal+molecular+shape#:~:text=Octahedral%20molecular%20geometry%20(square%20bipyramidal,to%20be%20a%20regular%20octahedron. |access-date=2022-07-03 |website=glossary.periodni.com}}</ref><ref>{{cite book|last=Von Zelewsky|first=A.|title=Stereochemistry of Coordination Compounds|publisher=John Wiley|location=Chichester|date=1995|isbn=0-471-95599-X|url-access=registration|url=https://archive.org/details/stereochemistryo0000zele}}</ref> Ovi oktaedri dele ivice tako da je 8 od 10 molekula vode vezano za natrijum, a 2 druga su intersticijalna, jer su vezana vodonikom za sulfat. Ovi katjoni su povezani sa sulfatnim anjonima [[водонична веза|vodoničnim vezama]]. Udaljenosti Na–O su oko 240&nbsp;[[пикометар|pm]].<ref>{{cite journal|doi=10.1021/ja01465a019 |title=Crystal Structure and Entropy of Sodium Sulfate Decahydrate |year=1961 |last1=Ruben |first1=Helena W. |last2=Templeton |first2=David H. |last3=Rosenstein |first3=Robert D. |last4=Olovsson |first4=Ivar |journal=Journal of the American Chemical Society |volume=83 |issue=4 |pages=820–824 |url=https://www.escholarship.org/uc/item/10b4154x }}.</ref> Kristalni natrijum sulfat dekahidrat je takođe neobičan među hidratisanim solima jer ima merljivu [[residual entropy|rezidualnu entropiju]] (entropiju na [[апсолутна нула|apsolutnoj nuli]]) od 6,32 J/(K·mol). Ovo se pripisuje njegovoj sposobnosti da distribuira vodu mnogo brže u poređenju sa većinom hidrata.<ref name=Brodale1957>{{cite journal |last=Brodale |first=G. |author2=W.&nbsp;F. Giauque |title=The Heat of Hydration of Sodium Sulfate. Low Temperature Heat Capacity and Entropy of Sodium Sulfate Decahydrate |journal=[[Journal of the American Chemical Society]] |volume=80 |issue=9 |pages=2042–2044 |year=1958 |doi=10.1021/ja01542a003}}</ref>

== Proizvodnja ==

Svetska proizvodnja natrijum sulfata, skoro isključivo u obliku dekahidrata, iznosi približno 5,5 do 6 miliona tona godišnje (Mt/a). Godine 1985. proizvodnja je iznosila 4,5 Mt/a, polovina iz prirodnih izvora, a polovina iz hemijske proizvodnje. Posle 2000. godine, na stabilnom nivou do 2006. godine, prirodna proizvodnja je porasla na 4 Mt/god, a hemijska proizvodnja je smanjena na 1,5 do 2 Mt/a, sa ukupno 5,5 do 6 Mt/god.<ref name=ceh>{{cite book |last=Suresh |first=Bala |last2=Yokose|first2=Kazuteru|title=Sodium sulfate |url=http://www.sriconsulting.com/CEH/Public/Reports/771.1000/?Abstract.html |location=Zurich |publisher=Chemical Economic Handbook SRI Consulting |date=May 2006 |pages=771.1000A–771.1002J |work=CEH Marketing Research Report |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20070314084954/http://www.sriconsulting.com/CEH/Public/Reports/771.1000/?Abstract.html |archive-date=2007-03-14}}</ref><ref name=usgs>{{cite web |url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/sodium_sulfate/stat |title=Statistical compendium Sodium sulfate |publisher=[[Геолошки топографски институт САД|US Geological Survey]], Minerals Information |location=Reston, Virginia |year=1997 |access-date=2007-04-22 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20070307171936/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/sodium_sulfate/stat/ |archive-date=2007-03-07}}</ref><ref name=roskill>{{cite book |title=The economics of sodium sulphate |edition=Eighth |year=1999 |location=London |publisher=Roskill Information Services}}</ref><ref name=chemsys>{{cite book |title=The sodium sulphate business |date=November 1984 |location=London |publisher=Chem Systems International}}</ref> Za sve primene, prirodno proizvedeni i hemijski proizvedeni natrijum sulfat su praktično zamenljivi.

=== Prirodni izvori ===

Dve trećine svetske proizvodnje dekahidrata (Glauberove soli) potiče od prirodnog mineralnog oblika [[mirabilite|mirabilita]],<ref>{{Cite journal|last=Warr|first=L.N.|date=2021|title=IMA–CNMNC approved mineral symbols|url=https://www.cambridge.org/core/journals/mineralogical-magazine/article/imacnmnc-approved-mineral-symbols/62311F45ED37831D78603C6E6B25EE0A|journal=Mineralogical Magazine|volume=85|issue=3 |pages=291–320|doi=10.1180/mgm.2021.43 |bibcode=2021MinM...85..291W |s2cid=235729616 |doi-access=free}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Hill|first1=James C.|title=Johann Glauber's discovery of sodium sulfate - Sal Mirabile Glauberi|url=https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_1979-09_56_9/page/593|journal=Journal of Chemical Education|volume=56|pages=593|year=1979|doi=10.1021/ed056p593|issue=9|bibcode = 1979JChEd..56..593H }}</ref><ref name=White_2017>{{cite book | first = William B. | last = White | editor-first1 = Horton H. III | editor-last1 = Hobbs | editor-first2 = Richard A. | editor-last2 = Olson | editor-first3 = Elizabeth G. | editor-last3 = Winkler | editor-first4 = David C. | editor-last4 = Culver | series = Cave and Karst Systems of the World | title = Mammoth Cave: A Human and Natural History | place = Cham, Switzerland | publisher = Springer International Publishing | chapter = Mineralogy of Mammoth Cave | year = 2017 | pages = 145–162 | doi = 10.1007/978-3-319-53718-4_9 | isbn = 978-3-319-53717-7}}</ref> koji se na primer nalazi u koritima jezera u južnom [[Saskačevan]]u. Godine 1990. [[Meksiko]] i [[Španija]] su bili glavni svetski proizvođači prirodnog natrijum sulfata (svaka zemlja sa oko 500.000 [[tona]]), a [[Rusija]], [[Sjedinjene Države]] i [[Kanada]] po oko 350.000 tona.<ref name=usgs/> Prirodni resursi se procenjuju na preko milijardu tona.<ref name=ceh/><ref name=usgs/>

Glavni proizvođači od 200.000 do 1.500.000 tona godišnje u 2006. uključivali su [[Searles Valley Minerals]] ([[Kalifornija]], SAD), Airborne Industrial Minerals ([[Saskačevan]], Kanada), [[Química del Rey]] ([[Koavila]], Meksiko), Minera de Santa Marta i Criaderos Minerales Y Derivados, takođe poznat kao [[Grupo Crimidesa]] ([[Burgos]], Španija), Minera de Santa Marta ([[Toledo]], Španija), Sulquisa ([[Madrid]], Španija), Chengdu Sanlian Tianquan Chemical ([[Tianquan County|Tjenćuen]] okrug, [[Sičuan]], Kina), Hongze Yinzhu Chemical Group ([[Hongze District|Hungce]] okrug, [[Đangsu]], Kina), {{ill|Nafine Chemical Industry Group|lt=|zh|南风化工}} ([[Šansi]], Kina), Sichuan Province Chuanmei Mirabilite ({{ill|万胜镇|lt=|zh|万胜镇}}, okrug [[Dongpo District|Dongpo]], [[Meishan|Mejšan]], Sečuan, Kina) i Kuchuksulphat JSC (Altajski kraj, Sibir, Rusija).<ref name=ceh/><ref name=roskill/>

Anhidrovani natrijum sulfat se javlja u sušnim sredinama kao mineral [[thenardite|tenardit]].<ref>{{Cite journal|last=Warr|first=L.N.|date=2021|title=IMA–CNMNC approved mineral symbols|journal=Mineralogical Magazine|volume=85|issue=3|pages=291–320|doi=10.1180/mgm.2021.43|bibcode=2021MinM...85..291W|s2cid=235729616|doi-access=free}}</ref><ref name=Thénardite>[http://webmineral.com/data/Thenardite.shtml Thénardite at Webmineral]</ref><ref name="Thénardite at Mindat">[http://www.mindat.org/min-3935.html Thénardite at Mindat]</ref><ref name="Handbook of Mineralogy">[http://rruff.info/doclib/hom/thenardite.pdf Handbook of Mineralogy]</ref><ref>Palache, P.; Berman H.; Frondel, C. (1960). "''Dana's System of Mineralogy, Volume II: Halides, Nitrates, Borates, Carbonates, Sulfates, Phosphates, Arsenates, Tungstates, Molybdates, Etc. (Seventh Edition)"'' John Wiley and Sons, Inc., New York, pp. 404-407.</ref> Polako se pretvara u mirabilit na vlažnom vazduhu. Natrijum sulfat se takođe nalazi kao [[glauberite|glauberit]],<ref>{{Cite journal|last=Warr|first=L.N.|date=2021|title=IMA–CNMNC approved mineral symbols|journal=Mineralogical Magazine|volume=85|issue=3|pages=291–320|doi=10.1180/mgm.2021.43|bibcode=2021MinM...85..291W|s2cid=235729616|doi-access=free}}</ref><ref name=Mindat>[http://www.mindat.org/min-1706.html Glauberite on Mindat]</ref><ref name=Glauberite>[http://webmineral.com/data/Glauberite.shtml Glauberite data on Webmineral]</ref><ref name=HBM>[http://rruff.info/doclib/hom/glauberite.pdf Glauberite in the Handbook of Mineralogy]</ref> mineral kalcijum natrijum sulfata. Oba minerala su manje uobičajena od mirabilita.

=== Hemijska industrija ===

Otprilike jedna trećina svetskog natrijum sulfata proizvodi se kao nusproizvod drugih procesa u hemijskoj industriji. Većina ove proizvodnje je hemijski inherentna primarnom procesu i samo marginalno ekonomična. Naporom industrije, dakle, proizvodnja natrijum sulfata kao nusproizvoda opada.

Najvažnija hemijska proizvodnja natrijum sulfata je tokom proizvodnje [[hydrochloric acid|hlorovodonične kiseline]], bilo iz [[sodium chloride|natrijum hlorida]] (so) i [[sulfuric acid|sumporne kiseline]], u [[Mannheim process|Manhajmskom procesu]],<ref>{{cite journal|author=Helmold Plessen|title=Sodium Sulfates|journal=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|publisher=Wiley-VCH|year=2000|location=Weinheim|doi=10.1002/14356007.a24_355|isbn=978-3-527-30673-2}}</ref><ref name=UllmannK>{{cite encyclopedia|author=H. Schultz |author2=G. Bauer |author3=E. Schachl |author4=F. Hagedorn |author5=P. Schmittinger |chapter=Potassium Compounds|encyclopedia=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|year=2005|publisher=Wiley-VCH|location=Weinheim|doi=10.1002/14356007.a22_039|isbn=978-3-527-30673-2}}</ref><ref>{{Cite patent|country=DE|number=137906|title=Mechanischer Calcinirofen bzw. Sulfatofen|pubdate=1903-01-08|gdate=1900-08-12}}</ref><ref>{{Cite book |last=Laury |first=Napoleon Arthur |url=https://hdl.handle.net/2027/mdp.39015078659516?urlappend=%3Bseq=77%3Bownerid=13510798895708989-89 |title=Hydrochloric Acid and Sodium Sulfate |date=1927 |publisher=Chemical catalog Company, Incorporated |isbn=978-0-598-81795-2 |language=en}}</ref> ili iz [[sulfur dioxide|sumpor-dioksida]] u [[James Hargreaves (chemist)|Hargrivsovom procesu]].<ref name=kirk-othmer>{{cite book |first=D. |last=Butts |title=Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology |edition=4th |volume=v22 |pages=403–411 |year=1997}}</ref><ref>{{Cite book |last=Cumming |first=Alex Charles |url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=rul.390300036597210&seq=213 |title=The Manufacture of Hydrochloric Acid and Saltcake |date=1923 |publisher=Gurney and Jackson |language=en}}</ref> Dobijeni natrijum sulfat iz ovih procesa je poznat kao '''slani kolač'''.
James Hargreaves (chemist)
:Manhajm: {{Chem2 | 2 NaCl + H2SO4 -> 2 HCl + Na2SO4 }}
:Hargrivs: {{Chem2 | 4 NaCl + 2 SO2 + O2 + 2 H2O -> 4 HCl + 2 Na2SO4 }}

Druge velike proizvodnje natrijum sulfata su procesi u kojima se višak [[sodium hydroxide|natrijum hidroksida]] [[neutralization (chemistry)|neutrališe]] sumpornom kiselinom da bi se dobio [[sulfate|sulfat]] ({{Chem2|SO4(2-)}}) korišćenjem [[copper(II) sulfate|bakar sulfata]] (CuSO<sub>4</sub>) (kako se istorijski primenjivalo u velikoj meri u proizvodnji [[rayon|rajona]] korišćenjem [[copper(II) hydroxide|bakar(II) hidroksida]]). Ova metoda je takođe redovno primenjena i pogodna laboratorijska priprema.
:{{Chem2 | 2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) -> Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) }}&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;ΔH = -112.5 kJ (highly exothermic)

U laboratoriji se takođe može sintetisati reakcijom između [[sodium bicarbonate|natrijum bikarbonata]] i [[magnesium sulfate|magnezijum sulfata]], taloženjem [[magnesium carbonate|magnezijum karbonata]].
:{{Chem2 | 2 NaHCO3 + MgSO4 -> Na2SO4 + MgCO3 + CO2 + H2O }}

Međutim, pošto su komercijalni izvori lako dostupni, laboratorijska sinteza se ne praktikuje često. Ranije je natrijum sulfat takođe bio nusproizvod proizvodnje [[sodium dichromate|natrijum dihromata]], gde se sumporna kiselina dodaje rastvoru natrijum hromata formirajući natrijum dihromat, ili kasnije hromnu kiselinu. Alternativno, natrijum sulfat nastaje u proizvodnji [[lithium carbonate|litijum karbonata]], [[chelating agent|helatnih agenasa]],<ref name="IUPAC">[http://goldbook.iupac.org/C01012.html IUPAC definition of chelation.]</ref><ref>Latin ''[[chela (organ)|chela]]'', from Greek, denotes a claw.</ref><ref>{{cite journal |last1=Morgan |first1=Gilbert T. |last2=Drew |first2=Harry Dugald Keith |title=CLXII.—Researches on residual affinity and co-ordination. Part II. Acetylacetones of selenium and tellurium |journal=Journal of the Chemical Society, Transactions |volume=117 |year=1920 |pages=1456–65 |doi=10.1039/ct9201701456 |url=https://zenodo.org/record/1429747 }}</ref> [[resorcinol]]a, [[ascorbic acid|askorbinske kiseline]], [[silica|silicijumovih]] pigmenata, [[nitric acid|azotne kiseline]] i [[fenol]]a.<ref name=ceh/>

Natrijum sulfat se obično prečišćava u obliku dekahidrata, pošto anhidrovani oblik ima tendenciju da privuče jedinjenja [[iron|gvožđa]] i [[organic compound|organska jedinjenja]]. Anhidrovani oblik se lako proizvodi od hidratisanog oblika blagim zagrevanjem.

Glavni proizvođači nusproizvoda natrijum sulfata od 50–80 Mt/a u 2006. uključuju Elementis Chromium (industrija hroma, Castle Hayne, NC, SAD), Lenzing AG (200 Mt/a, viskozna industrija, Lenzing, Austrija), Addiseo (ranije Rhodia, industrija [[metionin]]a, Les Roches-Roussillon, Francuska), Elementis (industrija [[hrom]]a, Stockton-on-Tees, UK), Shikoku Chemicals ([[Tokušima]], Japan) i Visko-R (industrija [[Вискоза|viskoze]], Rusija).<ref name=ceh/>

== Primena ==
Natrijum sulfat primenjuje se u industriji [[Стакло|stakla]], [[Boja (materijal)|boja]], [[Хартије од вредности|hartije]] i [[Текстил|tekstila;]] u [[Медицина|medicine]] se upotrebljava kao blago [[purgativno sredstvo]] (za čišćenje).

=== Robne industrije ===

Sa američkim cenama od 30 dolara po toni 1970. godine, do 90 dolara po toni za kvalitni slani kolač i 130 dolara za bolju robu, natrijum sulfat je veoma jeftin materijal. Najveća upotreba je kao [[filler (materials)|punilo]]<ref>{{Ullmann |doi=10.1002/14356007.a20_459.pub2|title=Plastics, Additives|year=2018|last1=Pelzl|first1=Bernhard|last2=Wolf|first2=Rainer|last3=Kaul|first3=Bansi Lal|pages=1–57|isbn=9783527306732}}</ref><ref>{{cite web|url=https://www.ceresana.com/en/market-studies/chemicals/fillers/|title=Fillers Market Report: Global Industry Analysis, 2024|website=www.ceresana.com|access-date=2019-02-14}}</ref><ref name="Ceresana3">{{cite web|url=https://www.ceresana.com/en/market-studies/additives/fillers/|title=Market Study: Fillers (3rd edition)|date=January 2014|publisher=Ceresana|access-date=7 September 2015}}</ref><ref name=":02">{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=BbXNCgAAQBAJ&q=Introduction+to+plastic+engineering|title=Introduction to Plastics Engineering|last=Shrivastava|first=Anshuman|date=2018-05-15|publisher=William Andrew|isbn=9780323396196}}</ref> u praškastim [[laundry detergent|deterdžentima]] za kućno pranje veša, koji konzumiraju oko 50% svetske proizvodnje. Ova upotreba jenjava, jer domaći potrošači sve više prelaze na kompaktne ili tečne deterdžente koji ne sadrže natrijum sulfat.<ref name=ceh/>

=== Izrada papira ===

Još jedna ranije velika upotreba natrijum sulfata, posebno u SAD i Kanadi, je u [[Kraft process|Kraftovom procesu]]<ref>Hoffman, E., Lyons, J., Boxall, J., Robertson, C., Lake, C. B., & Walker, T. R. (2017). Spatiotemporal assessment (quarter century) of pulp mill metal (loid) contaminated sediment to inform remediation decisions. Environmental Monitoring and Assessment, 189(6), 257.</ref><ref>Hoffman, E., Bernier, M., Blotnicky, B., Golden, P. G., Janes, J., Kader, A., ... & Walker, T. R. (2015). Assessment of public perception and environmental compliance at a pulp and paper facility: a Canadian case study. Environmental Monitoring and Assessment, 187(12), 766.</ref><ref>Rudolf Patt et al. "Paper and Pulp" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002 Wiley-VCH, Weinheim. {{doi|10.1002/14356007.a18_545.pub4}}</ref><ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=fIdtAAAAIAAJ&q=England+Sulphur|title = Pulp and Paper Manufacture, vol. 1 : The Pulping of Wood |date = 1969|publisher = [[McGraw Hill]]|edition = 2nd|volume = 1|editor-first1 = Ronald Gordon|editor-last1 = Macdonald|editor-first2 = John N.|editor-last2 = Franklin|author = Joint Textbook Committee of the Paper Industry |oclc = 867778880}}</ref><ref name="bier">{{cite book |last=Biermann |first=Christopher J. |title=Essentials of Pulping and Papermaking |year=1993 |publisher=Academic Press, Inc. |location=San Diego |isbn=0-12-097360-X |url-access=registration |url=https://archive.org/details/essentialsofpulp0000bier }}</ref><ref name="eero">{{cite book |author= E. Sjöström |title= Wood Chemistry: Fundamentals and Applications |publisher= [[Academic Press]]|year= 1993 |isbn= 0-12-647480-X}}</ref> za proizvodnju [[wood pulp|drvne pulpe]].<ref name="hunter">{{Cite book | last1 = Hunter | first1 = Dard | title =Papermaking, the history and technique of an ancient craft | year = 1943 |publisher= Dover}}</ref> Organske materije prisutne u „crnoj tečnosti” iz ovog procesa se sagorevaju da bi proizvele toplotu, potrebnu za [[redox|redukovanje]] natrijum sulfata u [[sodium sulfide|natrijum sulfid]]. Međutim, zbog napretka u termičkoj efikasnosti Kraftovog procesa oporavka početkom 1960-ih, postignuta je efikasnija rekuperacija sumpora i potreba za natrijum sulfatom je drastično smanjena.<ref>{{cite book |last=Smook |first=Gary |title=Handbook for Pulp and Paper Technologists |url=http://imisrise.tappi.org/TAPPI/Products/02/SMO/0202SMOOK4.aspx |year=2002 |page=143 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20160807043026/http://imisrise.tappi.org/TAPPI/Products/02/SMO/0202SMOOK4.aspx |archive-date=2016-08-07}}</ref> Stoga je upotreba natrijum sulfata u industriji celuloze SAD i Kanade opala sa 1.400.000 tona godišnje 1970. godine na samo približno. 150.000 tona u 2006.<ref name=ceh/>

=== Staklarstvo ===

Industrija [[glass|stakla]] predstavlja još jednu značajnu oblast primene natrijum sulfata, kao druga najveća primena u Evropi. Natrijum sulfat se koristi kao [[fining agent|sredstvo]] za fino čišćenje,<ref>{{Cite journal |last=López |first=Sebastián |last2=Castro |first2=Remedios |last3=García |first3=Esmeralda |last4=Pazo |first4=Jose S. |last5=Barroso |first5=Carmelo G. |date=2001-06-01 |title=The use of activated charcoal in combination with other fining agents and its influence on the organoleptic properties of sherry wine |url=https://doi.org/10.1007/s002170100300 |journal=European Food Research and Technology |language=en |volume=212 |issue=6 |pages=671–675 |doi=10.1007/s002170100300 |issn=1438-2385}}</ref> kako bi se uklonili mali mehurići vazduha iz rastopljenog stakla. On topi staklo i sprečava stvaranje šljama od rastapanja stakla tokom rafiniranja. Industrija stakla u Evropi je od 1970. do 2006. trošila stabilnih 110.000 tona godišnje.<ref name=ceh/>

=== Tekstil ===

Natrijum sulfat je važan u proizvodnji [[textile|tekstila]], posebno u Japanu, gde je to najveća primena. Natrijum sulfat se dodaje da bi se povećala [[ionic strength|jonska jačina]]<ref>{{cite journal|doi=10.1021/ed078p1691|title=The definition and unit of ionic strength|url=https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_2001-12_78_12/page/1691|journal=Journal of Chemical Education|volume=78|issue=12|pages=1691|year=2001|last1=Solomon|first1=Theodros|bibcode=2001JChEd..78.1691S}}</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1021/ed081p750|title=The concept of ionic strength eighty years after its introduction in chemistry|url=https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_2004-05_81_5/page/750|journal=Journal of Chemical Education|volume=81|issue=5|pages=750|year=2004|last1=Sastre de Vicente|first1=Manuel E.|bibcode=2004JChEd..81..750S}}</ref> rastvora i tako pomaže u „izravnavanju“, odnosno smanjenju negativnih električnih naelektrisanja na tekstilnim vlaknima, tako da boje mogu da prodiru ravnomerno (videti teoriju [[diffuse double layer|difuznog dvostrukog sloja]]<ref>{{citation|first1=H.|periodical=Annalen der Physik und Chemie|title=Ueber einige Gesetze der Vertheilung elektrischer Ströme in körperlichen Leitern mit Anwendung auf die thierisch-elektrischen Versuche |volume=165|issue=6|year=1853|pages=211–233|language=de|doi=10.1002/andp.18531650603|last1=Helmholtz|bibcode=1853AnP...165..211H|url=https://zenodo.org/record/1423630}}</ref><ref name="EDL">{{cite web | title = The electrical double layer | year = 2011 | url = http://www.cartage.org.lb/en/themes/sciences/Chemistry/Electrochemis/Electrochemical/ElectricalDouble/ElectricalDouble.htm | access-date = 23 April 2013 | url-status = dead | archive-url = https://web.archive.org/web/20110531014449/http://www.cartage.org.lb/en/themes/Sciences/Chemistry/Electrochemis/Electrochemical/ElectricalDouble/ElectricalDouble.htm | archive-date = 31 May 2011 }}</ref><ref name="Namisnyk">{{cite web |author= Adam Marcus Namisnyk |title= A survey of electrochemical supercapacitor technology |url= http://services.eng.uts.edu.au/cempe/subjects_JGZ/eet/Capstone%20thesis_AN.pdf |access-date= 2012-12-10 |url-status= dead |archive-url= https://web.archive.org/web/20141222044332/http://services.eng.uts.edu.au/cempe/subjects_JGZ/eet/Capstone%20thesis_AN.pdf |archive-date= 2014-12-22 }}</ref><ref name="Srinivasan">Srinivasan S. (2006) Fuel cells, from Fundamentals to Applications, Springer eBooks, {{ISBN|978-0-387-35402-6}}, [https://www.springer.com/chemistry/electrochemistry/book/978-0-387-25116-5 Chapter 2, Electrode/electrolyte interfaces: Structure and kinetics of charge transfer.] (769&nbsp;kB)</ref><ref>[https://www.springer.com/cda/content/document/cda_downloaddocument/9780387251165-c2.pdf?SGWID=0-0-45-351700-p52496949 Electrochemical double-layer capacitors using carbon nanotube electrode structures.]</ref> (DDL) koju je razradio [[double layer (surface science)#Gouy–Chapman|Gouj i Čepmen]]).<ref name="Namisnyk" /><ref>{{cite web | last = Ehrenstein  | first = Gerald | title = Surface charge | year = 2001  | url = http://www.biophysics.org/Portals/1/PDFs/Education/ehrenstein.pdf | access-date = 30 May 2011 | archive-url = https://web.archive.org/web/20110928073500/http://www.biophysics.org/Portals/1/PDFs/Education/ehrenstein.pdf  | archive-date = 28 September 2011  | url-status = dead  }}</ref><ref name="Lagunas">{{Cite journal |last1=Lagunas |first1=Anna |last2=Guerra-Castellano |first2=Alejandra |last3=Nin-Hill |first3=Alba |last4=Díaz-Moreno |first4=Irene |last5=De la Rosa |first5=Miguel A. |last6=Samitier |first6=Josep |last7=Rovira |first7=Carme |last8=Gorostiza |first8=Pau |date=2018-12-04 |title=Long distance electron transfer through the aqueous solution between redox partner proteins |journal=Nature Communications |language=en |volume=9 |issue=1 |pages=5157 |doi=10.1038/s41467-018-07499-x |pmid=30514833 |pmc=6279779 |bibcode=2018NatCo...9.5157L |s2cid=54444826 |issn=2041-1723}}</ref><ref>{{Cite journal |last1=Gomila |first1=Alexandre M. J. |last2=Pérez-Mejías |first2=Gonzalo |last3=Nin-Hill |first3=Alba |last4=Guerra-Castellano |first4=Alejandra |last5=Casas-Ferrer |first5=Laura |last6=Ortiz-Tescari |first6=Sthefany |last7=Díaz-Quintana |first7=Antonio |last8=Samitier |first8=Josep |last9=Rovira |first9=Carme |last10=De la Rosa |first10=Miguel A. |last11=Díaz-Moreno |first11=Irene |last12=Gorostiza |first12=Pau |last13=Giannotti |first13=Marina I. |last14=Lagunas |first14=Anna |date=2022-11-19 |title=Phosphorylation disrupts long-distance electron transport in cytochrome c |journal=Nature Communications |volume=13 |issue=1 |pages=7100 |doi=10.1038/s41467-022-34809-1 |pmc=9675734 |pmid=36402842|bibcode=2022NatCo..13.7100G }}</ref><ref>{{Cite journal |last1=López‐Ortiz |first1=Manuel |last2=Zamora |first2=Ricardo A. |last3=Giannotti |first3=Marina Inés |last4=Hu |first4=Chen |last5=Croce |first5=Roberta |last6=Gorostiza |first6=Pau |date=February 2022 |title=Distance and Potential Dependence of Charge Transport Through the Reaction Center of Individual Photosynthetic Complexes |url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/smll.202104366 |journal=Small |language=en |volume=18 |issue=7 |pages=2104366 |doi=10.1002/smll.202104366 |pmid=34874621 |hdl=2445/191184 |s2cid=244922892 |issn=1613-6810|hdl-access=free }}</ref> Za razliku od alternativnog [[sodium chloride|natrijum hlorida]], on ne korodira posude od [[stainless steel|nerđajućeg čelika]] koje se koriste za bojenje. Ova aplikacija u Japanu i SAD je 2006. godine potrošila oko 100.000 tona.<ref name=ceh/>

=== Prehrambena industrija ===

Natrijum sulfat se koristi kao razblaživač za boje za hranu.<ref name=WHO2000/> Poznat je kao aditiv [[E number|E broja]] '''E514'''.

=== Skladištenje toplote ===

Visok kapacitet akumulacije toplote u faznoj promeni iz čvrstog u tečno stanje, i povoljna temperatura promene faze od {{cvt|32|C}} čine ovaj materijal posebno pogodnim za skladištenje solarne toplote niskog kvaliteta za kasnije oslobađanje u aplikacijama za grejanje prostora. U nekim primenama materijal se ugrađuje u termalne pločice koje se postavljaju u tavanski prostor, dok se u drugim primenama so ugrađuju u ćelije okružene vodom zagrejanom solarnom energijom. Promena faze omogućava značajno smanjenje mase materijala potrebnog za efikasno skladištenje toplote (toplota fuzije dekahidrata natrijum sulfata je 82 kJ/mol ili 252 kJ/kg<ref>{{cite web |title=Phase-Change Materials for Low-Temperature Solar Thermal Applications |url=https://www.eng.mie-u.ac.jp/research/activities/29/29_31.pdf |access-date=2014-06-19 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20150924000749/http://www.eng.mie-u.ac.jp/research/activities/29/29_31.pdf |archive-date=2015-09-24}}</ref>), uz dalju prednost konzistencije temperatura sve dok je na raspolaganju dovoljno materijala u odgovarajućoj fazi.

Za primenu u hlađenju, smeša sa uobičajenom solju [[sodium chloride|natrijum hlorida]] (NaCl) snižava tačku topljenja na {{cvt|18|C}}. Toplota fuzije NaCl·Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·10H<sub>2</sub>O, zapravo je neznatno ''povećana'' na 286 kJ/kg.<ref>{{cite web |title=Phase-Change Materials for Low-Temperature Solar Thermal Applications |page=8 |url=https://www.eng.mie-u.ac.jp/research/activities/29/29_31.pdf |access-date=2014-06-19 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20150924000749/http://www.eng.mie-u.ac.jp/research/activities/29/29_31.pdf |archive-date=2015-09-24}}</ref>

=== Aplikacije malog obima ===

U laboratoriji, anhidrovani natrijum sulfat se široko koristi kao inertno [[desiccant|sredstvo za sušenje]], za uklanjanje tragova vode iz organskih rastvora.<ref name=vogel>{{cite book |last=Vogel |first=Arthur I. |author2=B.V. Smith |author3=N.M. Waldron |edition=3rd |title=Vogel's Elementary Practical Organic Chemistry 1 Preparations |publisher=[[Longman]] Scientific & Technical |location=London |year=1980}}</ref> Efikasniji je, ali sporije deluje od sličnog sredstva [[magnesium sulfate|magnezijum sulfata]]. Efikasan je samo ispod {{cvt|30|C}}, ali se može koristiti sa različitim materijalima pošto je hemijski prilično inertan. Natrijum sulfat se dodaje u rastvor sve dok se kristali više ne zgrudnjavaju; dva video klipa (vidi gore) pokazuju kako se kristali zgrudnjavaju kada su još mokri, ali neki kristali slobodno teču kada se uzorak osuši.

Glauberova so, dekahidrat, koristi se kao [[laxative|laksativ]]. Efikasan je za uklanjanje određenih lekova, kao što je [[paracetamol]] (acetaminofen) iz tela; te se može koristiti nakon predoziranja.<ref name=Cocchetto1981>{{cite journal |last=Cocchetto |first=D.M. |author2=G. Levy |year=1981 |title=Absorption of orally administered sodium sulfate in humans |url=https://archive.org/details/sim_journal-of-pharmaceutical-sciences_1981-03_70_3/page/331 |journal=J Pharm Sci |volume=70 |issue=3 |pages=331–3 |doi=10.1002/jps.2600700330 |pmid=7264905}}</ref><ref name=Prescott1979>{{cite journal |last1=Prescott |first1=L. F. |first2=J. A. J. H. |last2=Critchley |year=1979 |title=The Treatment of Acetaminophen Poisoning |journal=Annual Review of Pharmacology and Toxicology |volume=23 |pages=87–101 |doi=10.1146/annurev.pa.23.040183.000511 |pmid=6347057}}</ref>

Godine 1953, predložen je natrijum sulfat za skladištenje toplote u pasivnim [[solar heating|solarnim]] sistemima grejanja.<ref>{{Cite book|title=Harnessing solar heat|last=Norton, Brian|isbn=978-94-007-7275-5|location=Dordrecht|oclc=862228449|date = 2013-10-11|publisher=Springer}}</ref><ref>{{Cite book|title=Active solar collectors and their applications |last=Rabl, Ari. |date=1985 |publisher=Oxford University Press |isbn=1-4294-0091-9 |location=New York |oclc=614480348}}</ref><ref>{{Cite journal|title=Investigation on influence of antimony tin oxide/silver nanofluid on direct absorption parabolic solar collector|pages=588–601|journal=Journal of Cleaner Production|volume=249|doi=10.1016/j.jclepro.2019.119378|date=2020-03-10|last1=Sreekumar|first1=S.|last2=Joseph|first2=A.|last3=Kumar C. S.|first3=S.|last4=Thomas|first4=S.|doi-access=free}}</ref> Ovo koristi prednosti njegovih neobičnih svojstava rastvorljivosti i visoke toplote [[crystallisation|kristalizacije]] (78,2 kJ/mol).<ref>{{cite book |last=Telkes |first=Maria |title=Improvements in or relating to a device and a composition of matter for the storage of heat |url=http://v3.espacenet.com/textdes?DB=EPODOC&IDX=GB694553&F=0&QPN=GB694553 |work=British Patent No. GB694553 |year=1953}}</ref>

Ostale upotrebe natrijum sulfata uključuju odmrzavanje prozora, proizvodnju [[starch|skroba]], kao aditiv u osveživačima tepiha i kao dodatak hrani za stoku.

Najmanje jedna kompanija, Thermaltake, pravi prostirku za hlađenje laptop računara (iXoft notbuk rashlađivač) koristeći dekahidrat natrijum sulfata unutar prošivene plastične podloge. Materijal se polako pretvara u tečnost i cirkuliše, izjednačujući temperaturu laptopa i delujući kao izolacija.<ref>{{cite web |url=http://www.thermaltake.com/products-model_Specification.aspx?id=C_00000712 |title=IXoft Specification |publisher=Thermaltake Technology Co., Ltd. |access-date=2015-08-15 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20160312234730/http://www.thermaltake.com/products-model_Specification.aspx?id=C_00000712 |archive-date=2016-03-12}}</ref>

== Bezbednost ==

Iako se natrijum sulfat generalno smatra netoksičnim,<ref name=WHO2000>{{cite web |title=Sodium sulfate (WHO Food Additives Series 44) |publisher=[[Светска здравствена организација|World Health Organization]] |year=2000 |url=http://www.inchem.org/documents/jecfa/jecmono/v44jec07.htm |access-date=2007-06-06 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20070904064342/http://www.inchem.org/documents/jecfa/jecmono/v44jec07.htm |archive-date=2007-09-04}}</ref> sa njim treba pažljivo rukovati. Prašina može izazvati privremenu astmu ili iritaciju oka; ovaj rizik se može sprečiti korišćenjem zaštite za oči i papirne maske. Transport nije ograničen i ne primenjuje se nikakva [[r-ознаке|oznaka rizika]] ili [[s-ознаке|bezbednosna oznaka]].<ref name=msds>{{cite web |title=MSDS Sodium Sulfate Anhydrous |publisher=James T Baker |year=2006 |access-date=2007-04-21 |url=http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/s5022.htm |url-status=usurped |archive-url=https://web.archive.org/web/20030619125307/http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/s5022.htm |archive-date=2003-06-19}}</ref>

== Reference ==
{{reflist|2}}

== Spoljašnje veze ==
{{Commonscat|Sodium sulfate}}
* -{Calculators: [http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/surftens/surftens.php surface tensions], and [http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/density/density_electrolyte.php densities, molarities and molalities] of aqueous sodium sulfate}-

{{Jedinjenja natrijuma-lat}}
{{Mineralni suplementi-lat}}
{{Laksativi-lat}}
{{Authority control-lat}}
{{Portal bar-lat|Hemija}}

[[Категорија:Једињења натријума]]
[[Категорија:Сулфати]]
[[Категорија:Десиканти]]
[[Категорија:Фотографске хемикалије]]
[[Категорија:Алхемијске супстанце]]