Извор странице Натријум-хидроксид

{{Chembox
| Watchedfields = correct
| verifiedrevid = 477162765
| ImageFile1 = SodiumHydroxide.jpg
| ImageFile1_Ref = {{Chemboximage|correct|??}}
| ImageName1 = Sample of sodium hydroxide as pellets in a watchglass
| ImageFile = Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png
| ImageFile_Ref = {{Chemboximage|correct|??}}
| ImageName = Unit cell, spacefill model of sodium hydroxide
| PIN = Натријум-хидроксид<ref name="PubChem">{{cite web|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=14798&loc=ec_rcs | title=Sodium Hydroxide – Compound Summary | accessdate=12. 6. 2012}}</ref>
| SystematicName = Наријум оксиданид<ref>[http://en.chembase.cn/substance-371462.html "1310-73-2|Sodium hydroxide solution|Sigma Aldrich|sodium oxidanide"] {{Wayback|url=http://en.chembase.cn/substance-371462.html |date=20180127205844 }}. ''chembase.cn''.</ref>
| OtherNames = Каустична сода<br />
Лужина<ref name="msd"/><ref name="msd2"/><br />
Аскарит<br />
Бели каустик<br />
Натријум хидрат<ref name="PubChem"/> 
|Section1={{Chembox Identifiers
| CASNo = 1310-73-2
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 14798
| ChemSpiderID = 14114
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| UNII = 55X04QC32I
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| EINECS = 215-185-5
| UNNumber = 1824, 1823
| KEGG = D01169
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| MeSHName = Sodium+Hydroxide
| ChEBI = 32145
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| RTECS = WB4900000
| Gmelin = 68430
| SMILES = O[Na]
| StdInChI = 1S/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| InChI = 1/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
| StdInChIKey = HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| InChIKey = HEMHJVSKTPXQMS-REWHXWOFAM
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = {{Chem|NaOH}}
| MolarMass = 39,9971 -{g mol}-<sup>−1</sup>
| Appearance = бели, воскасти, непрозирни кристали
| Odor = безмирисан
| Density = 2,13 -{g/cm}-<sup>3</sup>
| MeltingPtC = 318
| BoilingPtC = 1388
| Solubility = 418 -{g/L}- (0&nbsp; °C) <br /> 1110 -{g/L}- (20&nbsp; °C) <br /> 3370 -{g/L}- (100&nbsp; °C)
| Solvent1 = метанол
| Solubility1 = 238 -{g/L}-
| Solvent2 = етанол
| Solubility2 = <<139 -{g/L}-
| SolubleOther = растворан у [[глицерол]]у <br />незнатно у [[амонијак]]у <br />нерастворан у [[Етар (хемија)|етру]] <br />слабо растворан у [[пропилен гликол]]у
| VaporPressure = <2,4 -{kPa}- (на 20&nbsp; °C)
| pKb = -0,56 (-{NaOH(aq) = Na<sup>+</sup> + OH<sup>–</sup>}-)<ref>{{cite web|url=http://www.periodensystem-online.de/index.php?show=list&id=acid&prop=pKb-Werte&sel=oz&el=92|title=Sortierte Liste: pKb-Werte,  nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online|publisher=}}</ref>
| RefractIndex = 1,3576
| MagSus = −16,0·10<sup>−6</sup> -{cm³/mol}-
}}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −427&nbsp;-{kJ·mol}-<sup>−1</sup><ref name="b1">{{Cite book|last=Zumdahl|first=Steven S.| title =Chemical Principles 6th Ed.|url=https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0| publisher = Houghton Mifflin Company|year=2009|isbn=978-0-618-94690-7|pages=A23}}</ref>
| DeltaGf = -380,7 -{kJ/mol}-
| Entropy = 64&nbsp;-{J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1}-</sup><ref name="b1"/>
| HeatCapacity = 59,66 -{J/mol K}-
 }}
|Section5={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.certified-lye.com/MSDS-Lye.pdf External MSDS]
| GHSPictograms = {{GHS corrosion}}
| GHSSignalWord = '''Опасност'''
| HPhrases = {{H-phrases|290|314}}
| PPhrases = {{P-phrases|280|305+351+338|310}}
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 1
| NFPA-S = 
| LD50 = 40 -{mg/kg}- (миш, интраперитонеално)<ref>Michael Chambers. [http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/1310-73-2 "ChemIDplus – 1310-73-2 – HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M – Sodium hydroxide [NF<nowiki>] – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information."]. ''nih.gov''.</ref>
| PEL = -{TWA 2 mg/m}-<sup>3</sup><ref name="PGCH">{{PGCH|0565}}</ref>
| IDLH = 10 -{mg/m}-<sup>3</sup><ref name="PGCH"/>
| REL = -{C 2 mg/m}-<sup>3</sup><ref name="PGCH"/>
| LDLo = 500 -{mg/kg}- (зец, орално)<ref>{{IDLH|1310732|Sodium hydroxide}}</ref> 
}}
|Section7={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Натријум хидросулфид]]
| OtherCations = [[Цезијум хидроксид]]<br />
[[Литијум хидроксид]]<br />
[[Калијум-хидроксид]]<br />
[[Рубидијум хидроксид]]
}}
}}

'''Натријум-хидроксид''', такође познат као '''лужина''' и '''каустична сода''',<ref name="msd">{{cite web|title=Material Safety Datasheet|url=http://www.certified-lye.com/MSDS-Lye.pdf|work=certified-lye.com|access-date=14. 04. 2019|archive-date=28. 02. 2008|archive-url=https://web.archive.org/web/20080228005947/http://www.certified-lye.com/MSDS-Lye.pdf|url-status=}}</ref><ref name="msd2">{{cite web|title=Material Safety Datasheet 2|url=http://www.hillbrothers.com/msds/pdf/sodium-hydroxide-10-50-liq.pdf|work=hillbrothers.com|accessdate=20. 5. 2012|archive-url=https://web.archive.org/web/20120803005424/http://www.hillbrothers.com/msds/pdf/sodium-hydroxide-10-50-liq.pdf|archive-date=3. 8. 2012|url-status=dead}}</ref> је неорганско [[хемијско једињење|једињење]] [[хемијска формула|хемијске формуле]] -{NaOH}-. То је бело чврсто [[јонско једињење]] које се састоји од [[натријум]]ских [[катјон]]а {{chem|Na|+}} и [[хидроксид]]них [[анјон]]а {{chem|OH|−}}.

Натријум хидроксид је високо [[corrosive|каустична]] [[base (chemistry)|база]] и [[alkali|алкалија]] која разлаже [[протеин]]е на собној [[temperature|температури]] и може да узрокује озбиљне [[chemical burn|хемијске опекотине]]. Он је веома растворан у [[вода|води]], и са лакоћом апсорбује [[moisture|влагу]] и [[carbon dioxide|угљен-диоксид]] из [[ваздух]]а. Он формира серију [[хидрат]]а -{NaOH·''n''}-{{chem|H|2|O}}.<ref name="siem"/> Монохидрат -{NaOH}-·{{chem|H|2|O}} се кристалише из водених раствора између 12,3 и 61,8&nbsp; °C. Продајно доступни натријум хидроксид је обично заправо монохидрат, и објављени подаци се могу односити на њега, уместо на [[anhydrous|анхидратно]] једињење. Као један од најједноставнијих хидроксида, он се обично користи заједно са неутралном [[water|водом]] и киселом [[hydrochloric acid|хлороводоничном киселином]] за демонстрирање -{pH}- скале студентима хемије.<ref>{{cite web |url=https://www.orf.od.nih.gov/EnvironmentalProtection/WasteDisposal/Pages/Examples+of+Common+Laboratory+ChemicalsandtheirHazardClass.aspx |title=Examples of Common Laboratory Chemicals and their Hazard Class |access-date=14. 04. 2019 |archive-date=10. 01. 2018 |archive-url=https://web.archive.org/web/20180110054910/https://www.orf.od.nih.gov/EnvironmentalProtection/WasteDisposal/Pages/Examples+of+Common+Laboratory+ChemicalsandtheirHazardClass.aspx |url-status=dead }}</ref>

Натријум хидроксид се користи у многим индустријама: у производњи [[wood pulp|пулпе]] и [[папир]]а, [[текстил]]а, [[drinking water|воде за пиће]], [[сапун]]а и [[detergent|детерџената]], и као средство за чишћење сливника. Светска продукција 2004. године је била приближно 60&nbsp;милиона [[тона]], док је потражња била 51&nbsp;милион тона.<ref name = Ullmann>{{Ullmann | doi = 10.1002/14356007.a24_345.pub2 | title = Sodium Hydroxide |author = Cetin Kurt, Jürgen Bittner | }}</ref>

== Добијање ==
Као [[хемијска супстанца|хемикалија]] која се веома употребљава у [[индустрија|индустрији]], производи се у великим [[Količina supstance|количинама]]. Може се добити на више начина:
# дејством [[натријум]]а на [[вода|воду]];
# дејством [[кречно млеко|кречног млека]] на [[раствор]] [[натријум-карбонат]]а;
# [[електролиза|електролизом]] раствора [[кухињска со|натријум-хлорида]].<ref name="мелор"/>

=== Добијање дејством натријума на воду ===
За разлику од друге две, ова метода нема широку примену у индустрији, већ служи за [[лабораторија|лабораторијско]] добијање натријум-хидроксида и то у малим количинама. Овако добијен натријум-хидроксид је веома чист.<ref name="мелор"/>

=== Добијање дејством калцијум-хидроксида ===
Када се кува смеша натријум-карбоната и калцијум-хидроксида, добија се растворени натријум-хидроксид, док се [[калцијум карбонат|калцијум-карбонат]] [[таложење|таложи]]:
:<math>\mathrm{Na_2CO_3 + Ca(OH)_2 \longrightarrow 2 \; NaOH + CaCO_3}</math>
Овај процес се назива [[каустификација]].<ref name="мелор"/> 

=== Добијање електролизом ===
Овај процес је најзаступљенији. Приликом електролизе кухињске соли дешавају се [[хемијска реакција|хемијске реакције]] које се могу приказати [[хемијске једначине|хемијским једначинама]]:<ref name="мелор"/>
:<math>\mathrm{NaCl \longrightarrow 2 \; Na^* + Cl^*}</math>
:<math>\mathrm{2Na + 2H_2O \longrightarrow 2 \; NaOH + H_2}</math>
:<math>\mathrm{Cl^* + Cl^* \longrightarrow \; Cl_2}</math>

== Особине ==
=== Физичка својства ===
То је бела [[кристал]]на [[хемијска супстанца|супстанца]] која брзо [[апсорпција|апсорбује]] влагу и [[угљен-диоксид]] из [[ваздух]]а. У води се лако раствара уз издвајање знатне количине [[топлота|топлоте]],<ref>{{cite web|url=http://www.discoveryexpresskids.com/blog/exothermic-vs-endothermic-chemistrys-give-and-take|title=Exothermic vs. Endothermic: Chemistry's Give and Take|website=Discovery Express|access-date=14. 04. 2019|archive-date=09. 07. 2023|archive-url=https://web.archive.org/web/20230709205538/https://www.discoveryexpresskids.com/blog/exothermic-vs-endothermic-chemistrys-give-and-take|url-status=}}</ref> али се слабо раствара у [[алкохол]]у.<ref name=":0">{{Cite news|url=https://www.protank.com/sodium-hydroxide|title=Sodium Hydroxide Storage Tanks & Specifications|date=8. 9. 2018|work=Protank|accessdate=21. 11. 2018|language=en-US}}</ref> 

==== Хидрати ====
Натријум хидроксид може да формира неколико хидрата -{NaOH·''n''}-{{chem|H|2|O}}, што доводи до комплексног [[solubility diagram|дијаграма растворљивости]], који је детаљно описао [[Spencer Umfreville Pickering|С. У. Пикеринг]] 1893. године.<ref name="pick">Spencer Umfreville Pickering (1893): "LXI.—The hydrates of sodium, potassium, and lithium hydroxides". ''Journal of the Chemical Society, Transactions'', volume 63, pages 890-909. {{cite journal|doi=10.1039/CT8936300890|pmc=|pmid=}}</ref> Познати хидрати и приближни опсези температура и концентрација (масених процената -{NaOH}-) њихових [[Saturation (chemistry)|засићених]] водених раствора су:<ref name="siem"/>
* Хептахидрат, -{NaOH}-·7{{chem|H|2|O}}: од −28&nbsp; °C (18,8%) до −24&nbsp; °C (22,2%).<ref name="pick"/>
* Пентахидрат, -{NaOH}-·5{{chem|H|2|O}}: од −24&nbsp; °C (22,2%) до −17,7 (24,8%).<ref name="pick"/>
* Тетрахидрат, -{NaOH}-·4{{chem|H|2|O}}, α форма: од −17,7 (24,8%) до +5,4&nbsp; °C (32,5%).<ref name="pick"/><ref name="mrawIII">S. C. Mraw, W. F. Giauque (1974): "Entropies of the hydrates of sodium hydroxide. III. Low-temperature heat capacities and heats of fusion of the α and β crystalline forms of sodium hydroxide tetrahydrate". ''Journal of Physical Chemistry'', volume 78, issue 17, pages 1701–1709. {{cite journal|doi=10.1021/j100610a005|pmc=|pmid=}}</ref>
* Тетрахидрат, -{NaOH}-·4{{chem|H|2|O}}, β форма: метастабилна.<ref name="pick"/><ref name="mrawIII"/>
* Трихемихидрат, -{NaOH}-·3,5{{chem|H|2|O}}: од +5,4&nbsp; °C (32,5%) до +15,38&nbsp; °C (38,8%) и затим до +5,0&nbsp; °C (45,7%).<ref name="pick"/><ref name="siem"/>
* Трихидрат, -{NaOH}-·3{{chem|H|2|O}}: метастабилан.<ref name="pick"/>
* Дихидрат, -{NaOH}-·2{{chem|H|2|O}}: од +5,0&nbsp; °C (45,7%) до +12,3&nbsp; °C (51%).<ref name="pick"/><ref name="siem">P. R. Siemens, William F. Giauque (1969): "Entropies of the hydrates of sodium hydroxide. II. Low-temperature heat capacities and heats of fusion of NaOH·2H2O and NaOH·3.5H2O". ''Journal of Physical Chemistry'', volume 73, issue 1, pages 149–157. {{cite journal|doi=10.1021/j100721a024|pmc=|pmid=}}</ref>
* Монохидрат, -{NaOH}-·{{chem|H|2|O}}: од +12,3&nbsp; °C (51%) до 65,10&nbsp; °C (69%) затим до 62,63&nbsp; °C (73,1%).<ref name="pick"/><ref name="murch">L. E. Murch, W. F. Giauque (1962): "The thermodynamic properties of sodium hydroxide and its monohydrate. Heat capacities to low temperatures. Heats of solution". ''Journal of Physical Chemistry'', volume 66, issue 10, pages 2052–2059. {{cite journal|doi=10.1021/j100816a052|pmc=|pmid=}}</ref>

Рани извештаји су садржали референце о хидратима са -{''n''}- = 0,5 или -{''n''}- = 2/3, док каснија пажљива истраживања нису успела до потврде његово постојање.<ref name="murch"/>

Једини хидрати са стабилним тачкама топљења су -{NaOH}-·{{chem|H|2|O}} (65,10&nbsp; °C) и -{NaOH}-·3,5{{chem|H|2|O}} (15,38&nbsp; °C). Други хидрати, изузев метастабилних -{NaOH}-·3{{chem|H|2|O}} и -{NaOH}- 4{{chem|H|2|O}} (β) се могу кристалисати из раствора одговарајућег састава, као што је наведено горе. Међутим, раствори -{NaOH}- се могу лако суперохладити за много степени, што омогућава формирање хидрата (укључујући метастабилне) из раствора са различитим концентрацијама.<ref name="siem"/><ref name="murch"/> На пример, кад се раствор -{NaOH}- и воде са 1:2 молским односом (52,6% -{NaOH}- по маси) охлади, монохидрат нормално почиње да се кристалише (на око 22&nbsp; °C) пре дихидрата. Међутим, раствор се може лако суперохладити до -15&nbsp; °C, након чега се може брзо кристалисати као дихидрат. При загревању, чврсти дихидрат се може директно отопити у раствор на 13,35&nbsp; °C; међутим, кад једном температуре премаши 12,58&nbsp; °C он се обично разлаже у чврсти монохидрат и течни раствор. Чак и -{''n''}- = 3,5 хидрат је тешко кристалисати, јер се раствор суперохлади у тој мери да други хидрати постају стабилнији.<ref name="siem"/> 

Раствор у топлој води који садржи 73,1% (масено) -{NaOH}- је [[eutectic|еутектички]], те очвршћава на око 62,63&nbsp; °C као једна интиматна мешавина анхидрованих и монохидратних кристала.<ref name="brodale">G. E. Brodale and W. F. Giauque(1962): "The freezing point-solubility curve of aqueous sodium hydroxide in the region near the anhydrous-monohydrate eutectic". ''Journal of Physical Chemistry'', volume 66, issue 10, pages 2051–2051. {{cite journal|doi=10.1021/j100816a051|pmc=|pmid=}}</ref><ref name="murch"/> Друга стабилна еутектичка композиција је 45,4% (масених) -{NaOH}-, која очвршћава на око 4,9&nbsp; °C у смешу кристала дихирата и 3,5-хидрата.<ref name="siem"/> Трећа стабилна еутектичка композиција има 18,4% (масених) -{NaOH}-. Она се очвршћава на око −28,7&nbsp; °C као смеша воденог леда и хептахидрата -{NaOH}-·7{{chem|H|2|O}}.<ref name="pick"/><ref name="conde">M. Conde Engineering: "[http://www.aldacs.com/DocBase/AqNaOHSLEVLE.pdf Solid-Liquid Equilibrium (SLE) and Vapour-Liquid Equilibrium (VLE) of Aqueous NaOH] {{Wayback|url=http://www.aldacs.com/DocBase/AqNaOHSLEVLE.pdf |date=20201007122113 }}". Online report, accessed on 2017-04-29.</ref> Кад се раствори са мање од 18,4% -{NaOH}- хладе, водени [[лед]] се прво кристалише, остављајући -{NaOH}- у раствору.<ref name="pick"/>

α форма тетрахидрата има густину од 1,33 -{g/cm}-<sup>3</sup>. Она се конгруентно топи на 7,55&nbsp; °C у течност са 35,7% -{NaOH}- која има густину 1,392 -{g/cm}-<sup>3</sup>, и стога плива плива на њој као лед на води. Међутим, на око 4,9&nbsp; °C он се може уместо тога инконгурентно отопити у смешу чврстог -{NaOH}-·3.5{{chem|H|2|O}} и течног раствора.<ref name="mrawIII"/> β форма тетрахидрата је метастабилна, и често се спонтано трансформише у α форму кад се охлади испод −20&nbsp; °C.<ref name="mrawIII"/> Кад је једном иницирана, егзотермна трансформација се комплетира за неколико минута, уз повећање од 6,5% у запремини течности. β форма се може кристалисати из суперохлађених раствора на −26&nbsp; °C, и делимично отопити на −1,83&nbsp; °C.<ref name="mrawIII"/>

Продајни натријум хидроксид је обично монохидрат (густина 1,829 -{g/cm}-<sup>3</sup>). Физички подаци у техничкој литератури се могу односити на ову форму, уместо на анхидратно једињење.

=== Хемијска својства ===
Водени раствор је љигав, [[корозија|корозиван]] и натријум-хидроксид је у том раствору веома [[Електролитичка дисоцијација|дисосован]] што је све својство јаке алкалије. У складу са тим, мења боју [[лакмус]]а у плаво, као што мења боје и других [[Indikator (hemija)|индикатора]], а са [[киселина]]ма реагује градећи [[со]]ли. Такође реагује и са растворима металних соли, изузев соли алкалних метала, градећи соли натријума, на пример:
:<math>\mathrm{FeCl_3 + 3NaOH \longrightarrow  \; Fe(OH)_3 + 3NaCl}</math>
Са тим да се у реакцији са [[амон-со]]лима ослобађа [[амонијак]] ([[гас]]), вероватно због непостојаности [[амон-хидроксид]]а.<ref name="мелор"/> Уколико се раствор држи у стојници са брушеним стакленим затварачем, после неког времена неће бити могуће отворити ту стојницу јер супстанца лако везује угљен-диоксид из ваздуха и прави кристале на затварачу. Да би се таква ситуација спречила, користе се гумени затварачи, чија је флексибилност боља. 

Растопљени натријум-хидроксид делује на [[метал]]е, са тим да на [[никл]] и [[сребро]] слабо делује. На пример:
:<math>\mathrm{2NaOH + Zn \longrightarrow  \; Na_2ZnO_2 + H_2}</math>
Делује и на неметале:
:<math>\mathrm{3NaOH + 4P + 3H_2O \longrightarrow  \; PH_3 + 3NaH_2PO_2}</math>
Лако делује и на [[стакло]] и [[порцелан]], чак и његов водени раствор.<ref name="мелор"/>

== Употреба ==
Има вишеструку употребу: за [[бељење]] и [[бојење]], при [[рафинација|рафинацији]] [[уље|уља]], у производњи [[сапун]]а, [[папир|хартије]], [[боја]] ([[ализарин]]а на пример) и вештачке [[свила|свиле]], за пречишћавање [[боксит]]а, а у облику [[натрон-креч]]а употребљава се у [[квантитативна аналитичка хемија|квантитативној анализи]] за апсорпцију угљен-диоксида.<ref name="мелор">-{Parkes, G.D. & Phil, D.}- 1973. Мелорова модерна неорганска хемија. [[Научна књига]]. Београд.</ref> Користи се у комбинацији са другим хемикалијама за скидање фото-лака при кућној изради штампаних плоча у електроници, након што је плоча била подвргнута UV осветљавању.<ref name="елит">[http://arhiva.elitesecurity.org/t23768-Uputstvo-za-izradu-stampanih-plocica elitesecurity.org] {{Wayback|url=http://arhiva.elitesecurity.org/t23768-Uputstvo-za-izradu-stampanih-plocica |date=20120328090448 }} Елит секјурити форум</ref>

== Референце ==
{{reflist|30em}}

== Литература ==
{{Литература|30em}}
* {{Cite book| ref=harv|last=Zumdahl|first=Steven S.| title =Chemical Principles 6th Ed.| url=https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0| publisher = Houghton Mifflin Company|year=2009|isbn=978-0-618-94690-7|pages=A23}}
* Euro Chlor-How is chlorine made? [https://web.archive.org/web/20060923075635/http://www.eurochlor.org/makingchlorine Chlorine Online]
* {{Greenwood&Earnshaw2nd}}
* Heaton, A.. ''An Introduction to Industrial Chemistry'', , New York:Blackie. {{page1|edition=3rd|year=1996|isbn=978-0-7514-0272-8|pages=}}.
{{Литература крај}}

== Спољашње везе ==
{{Commonscat|Sodium hydroxide}}
* -{[http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0360.htm International Chemical Safety Card 0360]}-
* -{[https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0565.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]}-
* -{[https://www.cdc.gov/niosh/topics/sodium-hydroxide/ CDC – Sodium Hydroxide – NIOSH Workplace Safety and Health Topic]}-
* -{[https://web.archive.org/web/20090518141937/http://electrochem.cwru.edu/encycl/art-b01-brine.htm Production by brine electrolysis]}-
* -{[https://web.archive.org/web/20160404052444/http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9924999 Sodium Hydroxide MSDS]}-
* -{[http://www.certified-lye.com/MSDS-Lye.pdf Certified Lye MSDS] {{Wayback|url=http://www.certified-lye.com/MSDS-Lye.pdf |date=20080228005947 }}}-
* -{[https://web.archive.org/web/20120803005424/http://www.hillbrothers.com/msds/pdf/sodium-hydroxide-10-50-liq.pdf Hill Brothers MSDS]}-
* -{[http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html Titration of acids with sodium hydroxide; freeware for data analysis, simulation of curves and pH calculation]}-
* -{[https://web.archive.org/web/20150508191719/http://www.inclusive-science-engineering.com/inorganic-chemical-caustic-soda-production-process-description-and-flowsheet/ Caustic soda production in continuous causticising plant by lime soda process]}-

{{Једињења натријума}}
{{Нормативна контрола}}

{{портал бар|Хемија}}
{{СОРТИРАЊЕ:Натријум хидроксид}}
[[Категорија:Неорганска једињења]]
[[Категорија:Хидроксиди]]
[[Категорија:Једињења натријума]]
[[Категорија:Десиканти]]
[[Категорија:Фотографске хемикалије]]
[[Категорија:Деликвесцентне супстанце]]