Konstanta brzine hemijske reakcije — разлика између измена
Спашавам 1 извора и означавам 0 мртвим. #IABot (v2.0beta9) |
м Бот: обликујем ISBN |
||
Ред 1: | Ред 1: | ||
U [[hemijska kinetika|hemijskoj kinetici]] '''konstanta brzine hemijske reakcije''' ''k'' ili <math>\lambda</math> je kvantitativna mera brzine [[hemijska reakcija|hemijske reakcije]].<ref>{{Cite book |title=Principles of Chemical Kinetics, Second Edition |last= House|first=James E.|publisher: Academic Press |edition=2. edition |year=September 13, 2007 |isbn=978-0-12-356787-1}}</ref><ref>{{Cite book |title=Chemical Kinetics and Dynamics |edition=2nd Edition |author1=Jeffrey I. Steinfeld |author2=Joseph S. Francisco |author3=William L. Hase |publisher=Prentice Hall |year=August 20, 1998 |id=ISBN 0-13-737123- |
U [[hemijska kinetika|hemijskoj kinetici]] '''konstanta brzine hemijske reakcije''' ''k'' ili <math>\lambda</math> je kvantitativna mera brzine [[hemijska reakcija|hemijske reakcije]].<ref>{{Cite book |title=Principles of Chemical Kinetics, Second Edition |last= House|first=James E.|publisher: Academic Press |edition=2. edition |year=September 13, 2007 |isbn=978-0-12-356787-1}}</ref><ref>{{Cite book |title=Chemical Kinetics and Dynamics |edition=2nd Edition |author1=Jeffrey I. Steinfeld |author2=Joseph S. Francisco |author3=William L. Hase |publisher=Prentice Hall |year=August 20, 1998 |id=ISBN 978-0-13-737123-5}}</ref><ref>-{[http://www.chem.arizona.edu/~salzmanr/480a/480ants/chemkine.html Chemical Kinetics (The Rates of Chemical Ractions)] {{Wayback|url=http://www.chem.arizona.edu/~salzmanr/480a/480ants/chemkine.html |date=20120331122216 }}}-</ref> |
||
Za [[hemijska reakcija|hemijsku reakciju]] gde supstance A i B reaguju i proizvode C, [[Брзина хемијске реакције|brzina reakcije]] ima oblik: |
Za [[hemijska reakcija|hemijsku reakciju]] gde supstance A i B reaguju i proizvode C, [[Брзина хемијске реакције|brzina reakcije]] ima oblik: |
||
Ред 27: | Ред 27: | ||
== Literatura == |
== Literatura == |
||
* {{Cite book |ref= harv|title=Chemical Kinetics and Dynamics |edition=2nd Edition |author1=Jeffrey I. Steinfeld |author2=Joseph S. Francisco |author3=William L. Hase |publisher=Prentice Hall |year=August 20, 1998 |id=ISBN 0-13-737123- |
* {{Cite book |ref= harv|title=Chemical Kinetics and Dynamics |edition=2nd Edition |author1=Jeffrey I. Steinfeld |author2=Joseph S. Francisco |author3=William L. Hase |publisher=Prentice Hall |year=August 20, 1998 |id=ISBN 978-0-13-737123-5}} |
||
* {{Cite book |ref= harv|title=Principles of Chemical Kinetics, Second Edition |last= House|first=James E.|publisher: Academic Press |edition=2. edition |year=September 13, 2007 |isbn=978-0-12-356787-1}} |
* {{Cite book |ref= harv|title=Principles of Chemical Kinetics, Second Edition |last= House|first=James E.|publisher: Academic Press |edition=2. edition |year=September 13, 2007 |isbn=978-0-12-356787-1}} |
||
Верзија на датум 28. мај 2019. у 23:42
U hemijskoj kinetici konstanta brzine hemijske reakcije k ili je kvantitativna mera brzine hemijske reakcije.[1][2][3]
Za hemijsku reakciju gde supstance A i B reaguju i proizvode C, brzina reakcije ima oblik:
- Reaction: A + B → C
k(T) je konstanta brzine reakcije, koja je zavisna od temperature.
[C] je koncentracija supstance C u molovima po jedinici zapremine rastvora podrazumevajući da se reakcija odvija u celoj zapremini rastvora (za reakcije koje se odvijaju na graničnoj površini, konstanta bi bila definisana kao broj molova C po jedinici površine).
Eksponenti m i n se nazivaju redovima i zavisni su od mehanizma reakcije. Oni se mogu odrediti eksperimentalno.
Jednostepena reakcija se može zapisati kao
Ea je energija aktivacije i R je univerzalna gasna konstanta. Pošto na temperaturi T molekuli imaju energije definisane Boltcmanovom distribucijom, može se očekivati da će udeo sudara sa energijom većom od Ea varirati sa faktorom e-Ea/RT. A je pre-eksponencijalni faktor ili faktor frekvencije.
Arenijusova jednačina daje kvantitativnu osnovu odnosa između energije aktivacije i brzine reakcije.
Vidi još
Reference
- ^ House, James E. (13. 9. 2007). Principles of Chemical Kinetics, Second Edition (2. edition изд.). ISBN 978-0-12-356787-1. Текст „publisher: Academic Press ” игнорисан (помоћ)
- ^ Jeffrey I. Steinfeld; Joseph S. Francisco; William L. Hase (20. 8. 1998). Chemical Kinetics and Dynamics (2nd Edition изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-737123-5.
- ^ Chemical Kinetics (The Rates of Chemical Ractions) Архивирано на сајту Wayback Machine (31. март 2012)
Literatura
- Jeffrey I. Steinfeld; Joseph S. Francisco; William L. Hase (20. 8. 1998). Chemical Kinetics and Dynamics (2nd Edition изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-737123-5.
- House, James E. (13. 9. 2007). Principles of Chemical Kinetics, Second Edition (2. edition изд.). ISBN 978-0-12-356787-1. Текст „publisher: Academic Press ” игнорисан (помоћ)